Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=58a+107b=16.9\left(g\right)\left(1\right)\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)
\(a.............a\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(b.............\dfrac{b}{2}\)
\(m_{Cr}=40a+160\cdot\dfrac{b}{2}=12.4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.07,b=0.12\)
\(\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.07\cdot40}{16.9}\cdot100\%=16.57\%\)
\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=83.43\%\)
a, PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=x\left(mol\right)\\n_S=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow12x+32y=5,6\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Sigma n_{O_2}=n_C+n_S=x+y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+y=0,3\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\\m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{2,4}{5,6}.100\%\approx42,9\%\\\%m_S\approx57,1\%\end{matrix}\right.\)
d, Phần này đề yêu cầu tính theo khối lượng mol hả bạn?
\(a)\\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\\)
\(b)\ n_C = a(mol) ; n_{S} = b(mol)\\ \Rightarrow 12a + 32b = 5,6 ; n_{O_2} = a + b = \dfrac{9,6}{32} = 0,3\\ \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ m_C = 0,2.12 = 2,4(gam) ; m_S = 0,1.32 = 3,2(gam)\\ c)\\ \Rightarrow \%m_C = \dfrac{0,2.12}{5,6}.100\% = 42,96\%\\ \%m_S = \dfrac{0,1.32}{5,6}.100\% = 57,14\%\)
\(d)\ n_{CO_2} = n_C = 0,2(mol)\\ n_{SO_2} = n_S = 0,1(mol)\\ \Rightarrow \%V_{CO_2} = \dfrac{0,2}{0,2 + 0,1}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{SO_2} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%\)
Bài 1:
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\)
Bài 3:
PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ
\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh
Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)
Bài 1:
a) Số mol cuả Mg là:
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,48}{24}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)
-----0,02(mol)-0,01(mol)-0,02(mol)---
Thể tích Oxi cần dùng với Mg ở đktc là:
\(V_{O_{2_{\left(Mg\right)}}}=22,4.n=22,4.0,01=0,224\left(l\right)\)
Thể tích khí cần dùng với Fe ở đktc là:
\(V_{O_{2_{\left(Fe\right)}}}=0,622-0,224=0,398\left(l\right)\)
Số mol của Oxi cần dùng với Fe là:
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,398}{22,4}\approx0,018\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)
----- 0,027(mol)-0,018(mol)-0,009(mol)--
Khối lượng Fe là:
\(m_{Fe}=n.M=0,027.56=1,512\left(g\right)\)
Khối lượng hỗn hợp A là:
\(m_A=0,48+1,512=1,992\left(g\right)\)
b) Tổng khối lượng oxit thu được là:
\(m_{Oxit}=m_{MgO}+m_{Fe_3O_4}=0,02.40+0,009.232=2,888\left(g\right)\)
Phần trăm khối lượng MgO trong oxit là:
\(\%m_{MgO}=\dfrac{m_{MgO}}{m_{Oxit}}.100=\dfrac{0,8}{2,888}.100\approx27,7\%\)
\(\%m_{Fe_3O_4}=100-27,7=72,3\%\)
Vậy ...
Bài 2:
Số mol của Oxi ở đktc là:
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
Gọi \(n_{H_2}=x\left(mol\right)\) và \(n_{CO_2}=y\left(mol\right)\)
PTHH: \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)-------x(mol)-\(\dfrac{x}{4}\)(mol)-\(\dfrac{x}{2}\)(mol)---
PTHH: \(CO+O_2\underrightarrow{t^0}CO_3\uparrow\)
-------y(mol)--y(mol)-y(mol)----
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}+m_{CO}=68\left(g\right)\\n_{O_2}=4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2x+28y=68\left(g\right)\\\dfrac{x}{4}+y=4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hệ phương trình, ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=8,8\left(mol\right)\\y=1,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp khí ban đầu là:
\(m_{H_2}=n.M=8,8.2=17,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CO}=68-17,6=50,4\left(g\right)\)
Vậy ...
a, \(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)gdf
b, Gọi số mol KClO3 và KMnO4 lần lượt là x,y ( mol ) ( x,y > 0 )
\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)
x(mol)......................\(\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
y(mol)..............................................\(\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Tổng số mol O2 : \(\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,05\left(1\right)\)
\(m_{KClO_3}=n.M=122,5x\left(g\right)\)
\(m_{KMnO_4}=n.M=158y\left(g\right)\)
\(\Rightarrow122,5x+158y=8,77\left(2\right)\)
Từ (1)(2) ,có :\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,05\\122,5x+158y=8,77\end{matrix}\right.\) ( bấm máy tính là ra )
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=122,5.x=122,5.0,02=2,45\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=158y=158.0,04=6,32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{KClO_3}=\dfrac{2,45}{8,77}.100\%=27\%\)
\(\%m_{KMnO_4}=\dfrac{6,32}{8,77}.100\%=73\%\)
nO2=1,12/22,4=0,05(mol)
2KClO3--->2KCl+3O2
x_______________3/2x
2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2
y__________________________1/2y
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}122,5x+158y=8,77\\1,5x+0,5y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
=>mKClO3=0,02.122,5=2,45(g)
=>%mKClO3=2,45/8,77.100%~27,9%
=>%mKMnO4=100%-27,9%=72,1%
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Zn}=y\\n_{Cu}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(m_{hh}=27x+65y+64z=22,8\left(g\right)\) (1)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
x 1,5x ( mol )
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
y y ( mol )
\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)
B là Cu
\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)
z z ( mol )
\(n_{CuO}=z=\dfrac{5,5}{80}=0,06875\left(mol\right)\) (3)
\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\\z=0,06875\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Cu}=22,8-5,4-13=4,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\text{CuO + H2 → Cu + H2O}\)
\(\text{FexOy + yH2 → Fe + yH2O}\)
Hh rắn thu được là Cu và Fe
Cho hh rắn tác dụng với dd H2SO4 loãng chỉ có Fe pư => rắn thu được là Cu không phản ứng
\(\Rightarrow\text{mCu = 6,4 (g)}\)
\(\text{PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}\)
nH2(dktc)= 6,72:22,4 = 0,3 (mol)
=>nFe = nH2 = 0,3 (mol)
\(\text{nCu = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)}\)
BTNT "Cu": nCuO = nCu = 0,1 (mol)
BTKL có: mhh = mCuO + mFe + mO(trong oxit sắt)
\(\Rightarrow\text{32 = 0,1.80 + 0,3.56 + mO(trong oxit sắt)}\)
\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 (g)}\)
\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 : 16 = 0,45 (mol)}\)
Ta có:
\(\frac{x}{y}=\frac{nFe}{nO}=\frac{0,3}{0,45}=\frac{2}{3}\)
\(\text{a) CTHH oxit là Fe2O3}\)
\(\text{b) nCuO = 0,1 (mol)}\Rightarrow\text{ mCuO = 0,1.80 = 8 (g)}\)
\(\text{%CuO = (mCuO : mhh).100% = (8:32).100% = 25%}\)
\(\Rightarrow\text{%Fe2O3 = 100% - %CuO = 100% - 25% = 75%}\)
a) PTHH
Mg (OH)2 ->Nhiệt độ MgO + H2O (1)
2Fe(OH)3 ->Nhiệt độ Fe2O3 + 3H2O (2)
Khối lượng của chất rắn giảm chính là kl nước bị bay hơi
mh2oxit =mbazo - mnc
= 204 -54=150g
-> m MgO + mFe2O3 = 150g
Theo bài ra ta có :
nMgO=nFe2O3
Gọi số mol MgO là x -> nFe2O3 =x
-> 40x+160x=150
-> 200x=150-> x=0,75 (mol)
-> mMgO=40.0,75=30(g)
mFe2O3=160.0,75=120(g)
b) theo PTHH (1) số mol Mg(OH)2 là :
nMg(OH)2=0,75 (mol)
-> mMg(OH)2=0,75.58=43,5 (g)
Theo pthh (2) số mol của Fe (OH)3 là :
nfe(OH)3 =0,75 (mol)
-> mFe(OH)3 = 0,75 .107=160,5
Tỉ số % Bazo trong hỗn hợp ban đầu là
%mMg(OH)2 = \(\dfrac{43,5}{204}100\%\)= 21,3 %
%mFe(OH)3 = 100%-21,3% = 78,7 %
cảm ơn bạn <3