K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

11 tháng 2 2018

Đáp án A

Nhìn vào đề bài nhận thấy tất cả các số liệu đề cho cũng như đáp án đều ở dạng số liệu tương đối. Do đó nhận thấy dấu hiệu của phương pháp tự chọn lượng chất. Ta có thể chọn cho số mol metan có ban đầu là 1 mol

5 tháng 10 2017

Đáp án B

Giả sử ban đầu có 1 mol CH4. Gọi số mol CH4 phản ứng là x mol.

2CH4 à C2H2 + 3H2

x                 0,5x   1,5x

Ta có: 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

Hỗn hợp X gồm CH4 dư: (1-x) mol; C2H2: 0,5 mol và H2 : 1,5x mol.

Ta có:

           

         

26 tháng 2 2022

Gọi số mol CH4 ban đầu là 1 (mol), số mol phản ứng là a (mol)

PTHH:     2CH4--to, làm lạnh nhanh--> C2H2 + 3H2

Trc pư:       1                                                 0          0

Pư:             a--------------------------->0,5a--->1,5a

Sau pư:  (1-a)                                           0,5a     1,5a

=> \(\Sigma n=\left(1-a\right)+0,5a+1,5a=1+a\left(mol\right)\)

\(m_X=m_{CH_4\left(bđ\right)}=1.16=16\left(g\right)\)

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{16}{1+a}=5.2=10\)

=> a = 0,6 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,6}{1}.100\%=60\%\)

26 tháng 2 2022

gọi số CH4 ban đầu là a, CH4 sau pư là 2b

CH4->C2H2+3H2

a

2b---------b-------3b

mà MX=2.5=10 đvC

Δn =b +3b-2b=2b=n CH4pu

BTKL:

m CH4=mX

->16a=10nX

->nX=1,6a

Mặt khác: Δn =nX-n CH4=1,6a-a=0,6a

=>2b=0,6a

H=\(\dfrac{0,6a}{a}.100\)=60%

 

1 tháng 12 2018

Đáp án A

n C 3 H 8   ban   đầu = 0 , 2 . 90 % - 0 , 18 ( mol )   = > n C 3 H 8   dư = 0 , 02

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m A = m C 3 H 8   ban   đầu

=8,8 gam

Vậy

 

6 tháng 8 2017

Ta có: dhỗn hợp/H2 = 4,44 ⇒ Mhỗn hợp = 4,44.2 = 8,88

Gọi nCH4 ban đầu là là 1

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Tổng số mol khí sau phản ứng: 1 - 2x + x + 3x = 1 + 2x (mol)

MX = 2. 4,44 = 8,88

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

1 tháng 11 2019

Đáp án C

Nhận thấy đốt cháy X tương đương đốt cháy metan

→ nCH4 = nO2 : 2 = 0,15 mol

Luôn có mCH4 = mX→ nX = 0 , 15 . 16 4 , 8 . 2  = 0,25 mol

nX - nCH4 = nCH4 pư → nCH4 pứ = 0,1 mol

Vậy H = 0 , 1 0 , 15  ×100% = 66,67%.

18 tháng 10 2019

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng: mCH4 ban đầu = mX = 0,08 × 5 × 2 = 0,8(g).

nCH4 ban đầu = 0,8 ÷ 16 = 0,05 mol || Lại có: nπ sinh ra = ∆n.

|| nBr2 phản ứng tối đa = nπ sinh ra = 0,03 mol mBr2 = 4,8(g)

11 tháng 11 2019

Đáp án C

BTKL: nđ.Mđ=ns.Ms=>nđ.16=0,08.10=>nđ=0,05 mol

=>n tăng=0,08-0,05=0,03 mol

2CH4 C2H2+3H2      tăng 2 mol

0,015           tăng 0,03

=>nBr2=2nC2H2=0,03 mol =>mBr2=4,8 gam

3 tháng 5 2018

Đáp án B

Hướng dẫn Phương trình phản ứng:

                                        2   C 2 H 4       → 1500   C 0 ,   l à m   l ạ n h   n h a n h C 2 H 2   +   3 H 2 B a n   đ ầ u :                                                                                                                         1   m o l P / ư           :                   x s a u   p / ư :         1   - x                                                                                                   x 2                     3 x 2

M -   = 16 . ( 1 - x )   + 26 . x 2 . 2 . 3 x 2 1 - x   + x 2   + 3 x 2

=> x = 0,6

=> Vậy hiệu suất chuyển hóa là 60%

22 tháng 9 2019