Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1)
a/ - Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.
- Cho 4 mẫu thử trên tác dụng với dd BaCl2, nếu dd nào xuất hiện kết tủa thì dd đó là H2SO4. Còn lại Ca(OH)2, NaCl, nước cất không hiện tượng
PTHH: BaCl2 + H2SO4 ===> BaSO4\(\downarrow\) + 2HCl
- Sục CO2 vào 3 mẫu thử còn lại, nếu dd nào xuất hiện kết tủa thì đó là Ca(OH)2. Còn lại NaCl, nước cất không hiện tượng
PTHH: Ca(OH)2 + CO2 ===> CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
- Cho 2 dd còn lại t/d với dd AgNO3, nếu dd nào xuất hiện kết tủa thì đó là dd NaCl. Còn lại nước cất không hiện tượng
PTHH: NaCl + AgNO3 ===> AgCl \(\downarrow\) + NaNO3
a) CaCO3 \(\underrightarrow{to}\) CaO + CO2
b) \(n_{CaCO_3}=\dfrac{150}{100}=1,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CaO}=n_{CaCO_3}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=1,5\times56=84\left(g\right)\)
Vì hiệu suất là 85% nên khối lượng CaO thực tế thu được là:
\(m_{CaO}tt=84\times85\%=71,4\left(g\right)\)
c2
a/ 2KMnO4(x)to→K2MnO4(0,5x)+MnO2(0,5x)+O2(0,5x)
Gọi số mol của KMnO4 tham gia phản ứng là x.
⇒mKMnO4=158x(g)
⇒mK2MnO4=0,5x.197=98,5x(g)
⇒mMnO2=0,5x.87=43,5x(g)
⇒22,12−158x+98,5x+43,5x=21,26
⇔x=0,05375(mol)
⇒VO2=0,05375.0,5.22,4=0,602(l)
b/ mKMnO4(pứ)=0,05375.158=8,4925(g)
⇒%KMnO4=8,4925\22,12.100%=38,39%
Câu 14 :
\(n_{KMnO4}=\frac{158}{158}=1\left(mol\right)\)
a. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
_____1_________0,5_________0,5_______0,5
Rắn gồm K2MnO4 và MnO2Ta có
\(m=197.0,5+87.0,5=142\left(g\right)\)
\(V_{O2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
b. \(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\)
\(PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
Trước __0,3 ___0,5__________
Phản ứng__0,3___0,2____________
Sau______0___0,3______ 0,1
\(m_{Fe3O4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
Câu 15 :
a) \(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO3}=\frac{245}{122,5}=2\left(mol\right)\)
Cứ 2 mol KClO3 \(\rightarrow2\left(mol\right)KCl\rightarrow3\left(mol\right)O_2\)
____2 mol __________2 mol______ 3 mol
\(\rightarrow m=2.74,5=149\left(g\right)\)
\(\rightarrow V=3.22,4=67,2\left(l\right)\)
b) \(PTHH:2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
\(n_{Mg}=\frac{24}{24}=1\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)
Ta có: nMg/2 < nO2/1 nên O2 dư \(\rightarrow\) Tính theo Mg
\(\rightarrow n_{MgO}=\frac{1.2}{2}=1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m=2.40=40\left(g\right)\)
nO2=7,8/22,4=0,35(mol)
2KMnO4---t*---> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
x 0,5x 0,5x 0,5x (mol)
2KClO3 ----t*---> 2KCl + 3O2 (2)
y y 1,5y (mol)
Thao pt(1),(2) ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}158x+122,5y=47,33\\0,5x+1,5y=0,35\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\\y=0,18\end{matrix}\right.\)
Chất rắn trc pư là: KMnO4 và KClO3
Chất rắn sau pư là: K2MnO4 và MnO2
->mKMnO4=0,16.158=25,28
=>%KMnO4=25,28/47,33.100%=53,41%
=>%KClO3=100%-53,41%=46,59%
mK2MnO4=0,5.0,16.197=15,76(g)
mMnO2=0,16.0,5.87=6,96(g)
->%K2MnO4=15,76/(15,76+6,96).100%=69,37%
->%MnO2=100%-69,37%=60,63%