Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)nHCl= 0,1 , nNaOh=0,4 khi phân li ra ta thu được các ion; H+, Cl- Na+, OH- Vdung dịch sau = 0,1+0,4=0,5(l)
nH+=nCl-=0,1 [H+]=[Cl-]=0,1/0,5=0,2 (M)
nNa+=nOH-=0,4 [Na+]=[OH-]=0,4/0,5=0,8
b)nH+=0,1 nOH-=0,4 --> OH- dư --> nOHdư=0,4-0,1=0,3 --> [OHdư ]=0,3/0,5=0,6 --> pOh=0,23--> ph=14-0,23=13,77
a, \(n_{NaOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)=n_{Na^+}=n_{OH^-}\)
\(n_{KOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)=n_{K^+}=n_{OH^-}\)
⇒ ΣnOH- = 0,03 + 0,03 = 0,06 (mol)
\(n_{HCl}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,06____0,06 (mol) ⇒ nH+ dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol)
\(\left[Na^+\right]=\left[K^+\right]=\dfrac{0,03}{0,15+0,25}=0,075\left(M\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,15+0,25}=0,1\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1}{0,15+0,25}=0,25\left(M\right)\)
b, pH = -log[H+] = 1
ban đầu tính nH+ và nOH-
và trộn H+ và OH- ta được PT điện li của nước
rồi bạn chạy mol
=> số mol chất dư
=> tính CM ion dư
=> pH
bài này có khác bài mk vừa giải giúp bạn đâu cứ viết pt phân li suy ra mol từng ion ,thể tích sau phản ứng = tổng thể tích dung dịch bạn đầu ý b thì tính mol H+ và OH- ra ion nào dư tính n chất dư xong tính nồng độ xong suy ra ph thôi
a) Nồng độ của HCL :[H+] = 0,05 (M)
Nồng độ của H2SO4 :[H+] = 0,1 ( M)
Nồng độ của Ba(OH)2 : [OH-] = 0,2 (M)
b) ph= 13,4 
a, \(\left[Na^+\right]=0,1\)
\(\left[K^+\right]=0,1\)
\(\left[OH^-\right]=0,2\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2\)
\(\left[H^+\right]=0,4\)
b, \(n_{H^+}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{200}=10^{-4}\)
\(\Rightarrow pH=4\)
$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
OH- + H+ → H2O
Bđ : 0,01...0,04..................(mol)
Pư : 0,01...0,01...................(mol)
Sau pư : 0......0,03...................(mol)
$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$
Vậy :
$[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
b)
$pH = -log(0,15) = 0,824$
\(n_{NaOH}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0.25\cdot1=0.25\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
\(0.5..............0.25................0.25\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.25\cdot2}{0.25+0.25}=1\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.25}{0.25+0.25}=0.5\left(M\right)\)