Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi số mol axit axetic trong hỗn hợp là x.
Số mol rượu etylic trong hỗn hợp là y.
Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với Na :
2 CH 3 COOH + 2Na → 2 CH 3 COONa + H 2 ↑
x mol x/2 mol
2 C 2 H 5 OH + 2Na → 2 C 2 H 5 ONa + H 2
y mol y/2 mol
Ta có: n H 2 = x/2 + y/2
Theo đề bài : n H 2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol
Vậy x/2 + y/2 = 0,015 → x + y = 0,03 mol
Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với NaOH :
CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
x x
Theo đề bài số mol NaOH phản ứng là 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol).
Vậy x = 0,02 (mol) và y = 0,03 - x = 0,03 - 0,02 = 0,01 (mol).
→ Khối lượng hỗn hợp là m = 0,02 x 60 + 0,01 x 46 = 1,2 + 0,46 = 1,66 (gam)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
nHCl = 0,5 (mol)
nH2 = 0,1 (mol)
nNaOH = 0,1 (mol)
PTHH : Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2 (1)
FeO + 2HCl ----> FeCl2 + H2O (2)
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O (3)
Theo pthh (1) : nFe = nH2 = 0,1 (mol)
nHCl(1) = 2nH2 = 0,2 (mol)
Theo pthh (3) : nHCl = nNaOH = 0,1 (mol)
=> nHCl (2) = tổng nHCl - nHCl(1) - nHCl (3) = 0,5 - 0,2 - 0,1 = 0,2 (mol)
Theo pthh (2) : nFeO = 1/2 nHCl(2) = 0,1 (mol)
BT Fe : nFeCl2 = nFe + nFeO = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)
=> CM(A) = n/V = 0,2/0,5 = 0,4 (M)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
% khối lượng CH 3 COOH : 1,2/1,66 x 100% = 72,29%
% khối lương C 2 H 5 OH : 0,46/1,66 x 100% = 27,71%
\(n_{Br_2}=0,2\cdot1=0,2mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_6H_6}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)
\(C_6H_6+Br_2\underrightarrow{Fe,t^o}C_6H_5Br+HBr\)
x x
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
y 2y
\(2C_6H_6+15O_2\underrightarrow{t^o}6H_2O+12CO_2\)
x 7,5x
\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)
y 2,5y
Từ các pt trên:\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,2\\7,5x+2,5y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,088\\y=0,056\end{matrix}\right.\)
\(m=m_{C_6H_6}+m_{C_2H_2}=0,088\cdot78+0,056\cdot26=8,32g\)