Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )
Fe3O4 + 4H2 \(\rightarrow\) 3Fe + 4H2O
x................4x.......3x.........4x
ZnO + H2 \(\rightarrow\) Zn + H2O
y...........y.........y........y
=> \(\left\{{}\begin{matrix}232x+81y=19,7\\4x+y=0,3\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a, => mFe3O4 = 232 . 0,05 = 11,6 ( gam )
=> mZnO = 81 . 0,1 = 8,1 ( gam )
b, => mFe = 56 . ( 0,05 . 3 ) = 8,4 ( gam )
=> mZn = 65 . 0,1 = 6,5 ( gam )
c,
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
0,3........0,3............0,3.........0,3
=> mMg = 0,3 . 24 = 7,2 ( gam )
=> mH2SO4 = 98 . 0,3 = 29,4 ( gam )
=> mH2SO4 cần dùng = 29,4 : 90 . 100 = \(\dfrac{49}{15}\) ( gam )
Gọi nFe = a (mol); nAl = b (mol)
=> 56a + 27b = 11 (1)
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
PTHH:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
a ---> 2a ---> a ---> a
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
b ---> 1,5b ---> b ---> b
=> a + 1,5b = 0,4 (2)
Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,15 (mol)
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
THAM KHẢO :
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Gọi khối lượng Fe là x(g) (0<x<11) => nFe = x/56 (mol)
Thì mAl là 11-x(g) => nAl = (11-x)/27 (mol)
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Theo PT (1) ta có: nH2 = nFe = x/56 (mol)
Theo PT (2) ta có: nH2 = 3/2 nAl = 3/2 . (11-x)/27 = (11-x)/18 (mol)
Theo đề bài, nH2 thu được là 0,4(mol) nên ta có:
x/56 + (11-x)/18 = 0,4
<=> 18x +56(11-x) = 403,2
<=> x = 5,6 (g)
Do đó: mFe = 5,6(g) => nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)
mAl = 11-5,6 = 5,4(g) => nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)
a) \(n_{H_2}:\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của \(Fe_3O_4,ZnO\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
1...................4............3............4(mol)
x..................4x.........3x...........4x(mol)
\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)
1..............1...........1.........1(mol)
y..............y............y.........y(mol)
Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}232x+81y=19,7\\4x+y=0,3\end{matrix}\right.\)
=>x=0,05
=>y=0.1
\(m_{Fe_3O_4}:232.0,05=11,6\left(g\right)\)
\(m_{ZnO}:19,7-11,6=8,1\left(g\right)\)
b)\(m_{Fe}:56.0,15=8,4\left(g\right)\)
\(m_{Zn}:65.0,1=6,5\left(g\right)\)
c)\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
....1................1..................1............1(mol)
0,3................0,3................0,3.........0,3(mol)
\(m_{Mg}:0,3.24=7,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2SO_4}:0,3.98+0,3.98.10\%=32.34\left(g\right)\)
cumg co mot cach lam khac cua cau a
do la bang cach goi x la so mol cua H2 tham gia vao pthh 1 Fe3O4+4H2 \(\rightarrow\)3Fe+4H2O
so mol cua H2 tham gia vao pthh 2 la 0,3-x mol
Đổi 2,016 dm3 = 2,016 l
nH2 = 2,016/22,4 = 0,09 (mol)
Gọi nFe2O3 = a (mol); nCuO = b (mol)
160a + 80b = 5,6 (g) (1)
PTHH:
Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
Mol: a ---> 3a ---> 2a ---> 3a
CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O
Mol: b ---> b ---> b ---> b
3a + b = 0,09 (mol) (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol)
mFe2O3 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)
mCuO = 0,03 . 80 = 2,4 (g)
mH2O = (0,02 . 3 + 0,03) . 18 = 1,62 (g)
mFe = 2 . 0,02 . 56 = 2,24 (g)
mCu = 0,03 . 64 = 1,92 (g)
a)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=3a\left(mol\right)\\n_{CuO}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ m_{hh}=85,6\\ \Leftrightarrow232.3a+80.2a=85,6\\ \Leftrightarrow a=0,1\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4}=3a=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe} =0,3.3.56=50,4\left(g\right)\\ m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
b) Sao lại có khí H2 ở đây em nhỉ?
nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)
mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
nMg = 0,6 (mol)
mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)
Không thấy mhh để tính%
Tính %m mỗi oxit chứ:v
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=x\left(mol\right)\\n_{ZnO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
x --------> 4x ---> 3x
\(ZnO+H_2\underrightarrow{t^o}Zn+H_2O\)
y ------> y --> y
Có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}232x+81y=19,7\\4x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%_{m_{Fe_3O_4}}=\dfrac{232.0,05.100}{19,7}=58,88\%\)
\(\%_{m_{ZnO}}=\dfrac{81.0,1.100}{19,7}=41,12\%\)
\(n_{Fe}=3x=3.0,05=0,15\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ n_{Zn}=y=0,1\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
Mình lộn chút