Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
=> nHCl = 2nH2 = 0.4*2 = 0.8 mol
=> nCl = 0.8 mol
=> mCl = 28.4 g
mM = mKl + mCl = 15 + 28.4 = 43.4 g
\(n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
=> SNT Al= 1.6.1023=6.1023(n tử)
Ta có: \(n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=2\times0,5=1\left(mol\right)\)
Số nguyên tử Al có trong 0,5 mol Al2O3 là:
\(1\times6\times10^{23}=6\times10^{23}\left(nguyêntử\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{HCl}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)
a, Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=a\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=b\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=8a-b\left(g\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 1.\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{a}{b+\left(8a-b\right)+a}.100\approx11,111\%\\ 2.\%m_{Al}=\dfrac{27.2}{102}.\dfrac{1}{9}.100\approx5,882\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.4........1.2.........0.4..........0.6\)
\(m_{HCl}=1.2\cdot36.5=43.8\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.4\cdot133.5=53.4\left(g\right)\)
\(m_{dd}=10.8+100-0.6\cdot2=109.6\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{53.4}{109.6}\cdot100\%=48.72\%\)
Gọi a ; b và c lần lượt là số mol của Al; Fe; Zn có trong 14,35(g) X
\(PTHH:4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
________a ____0,75a _______0,5a
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
b __ 2b/3 ______b/3
\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)
c____ 0,5c ____ c
\(m_{hh}=27a+56b+65c=14,35\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{O2}=0,75a+\frac{2b}{3}+0,5c=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)
Gọi k là tỉ lệ số mol giữa 14,35 (g) X và 0,12 mol X
Số mol các chất Al, Fe, Zn trong 0,12 mol X lần lượt là ak;bk;ck
- Cho 0, 12 mol hỗn hợp X hòa tan trong đ H2SO4 loãng:
\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
______ak __________________________1,5ak
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
bk______________________ bk
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
ck_______________________ ck
\(n_{H2}=\left(1,5a+b+c\right).k=\frac{3,16}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)
\(n_{hh_X}=\left(a+b+c\right)k=0,12\)
Ta có :
\(\frac{\left(1,5a+b+c\right)k}{\left(a+b+c\right)k}=\frac{0,14}{0,12}\)
\(\Leftrightarrow9a+6b+6c=7a+7b+7c\Leftrightarrow2a-b-c=0\left(3\right)\)
Từ (1); (2);(3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\\c=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=65.0,05=3,25\left(g\right)\)
gọi số mol của Fe là a=> số mol của Al= 2a
ta có: 56a + 27.2a=11
=> a=0,1(mol)
=>mFe=0,1.56=5,6g
=>mAl= 11-5,6=5,4g
Gọi số mol của Al là x (mol)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,5x\left(mol\right)\)
Ta có: \(27x+56\times0,5x=11\)
\(\Leftrightarrow27x+28x=11\)
\(\Leftrightarrow55x=11\)
\(\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)\)
Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=11-5,4=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Al}=0,5.27=13,5\left(g\right)\)