Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).
=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : 4,48/22,4 = 0,2 mol
Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :
5,6/0,2 = 28 (gam/mol)
=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C 2 H 4
Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là CH 4
% V C 2 H 4 = 4,48/6,72 x 100% = 66,67%; V CH 4 = 33,33%
a)
CxH2x +2 + (3x+1)/2O2 → t ∘ x CO2 + (x+1) H2O
CyH2y + 3y/2O2 → t ∘ y CO2 + y H2O
CzH2z-2 + (3z-1)/2O2 → t ∘ zCO2 + (z-1) H2O
Khi đốt cháy hỗn hợp A thu được CO2 và H2O. Cho sản phẩm qua Ca(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng chính là khối lượng của H2O và CO2
=> mCO2 + mH2O = 9,56 (g)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
nCO2 = nCaCO3 = 16/100 = 0,16 (mol)
=> nH2O = (9,56 – 0,16.44)/18 = 0,14 (mol)
Ta có hệ phương trình:
b)
thế a, b vào (2) => 0,01x + 0,02y + 3.0,01z = 0,16
=> x + y +3z = 16
Vì có 2 hidrocacbon bằng nhau và bằng một nửa số cacbon của hidrocacbon còn lại nên có các trường hợp sau:
Vậy công thức phân tử của 3 hidrocacbon là: C2H6; C2H4 và C2H2
Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng :
C 2 H 2 + 2 Br 2 → C 2 H 2 Br 4
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là CH 4 và C n H 2 n + 2
Theo đề bài V C 2 H 2 tham gia phản ứng là : 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít).
Vậy số mol C 2 H 2 là 0,448/22,4 = 0,02 mol
Gọi số mol của CH 4 là X. Theo bài => số mol của C n H 2 n + 2 cũng là x.
Vậy ta có : x + x = 0,448/22,4 = 0,02 => x = 0,01
Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp :
2 C 2 H 2 + 5 O 2 → 4 CO 2 + 2 H 2 O
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O
2 C n H 2 n + 2 + (3n+1) O 2 → 2n CO 2 + 2(n+1) H 2 O
Vậy ta có : n CO 2 = 0,04 + 0,01 + 0,01n = 3,08/44 => n = 2
Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C 2 H 6
Đồng nhất dữ kiện các phần để tiện tính toán, bằng cách nhân khối lượng Br2 với 2. Bình H2SO4 đặc hấp thụ H2O, bình KOH đặc hấp thụ CO2. Khối lượng bình tăng chính là khối lượng khí hoặc hơi mà bình đó hấp thụ
Vì bay hơi chỉ có nước, mà A tác dụng được với NaOH nên A chỉ chứa gốc phenol hoặc gốc cacboxylic (–COOH).
BTKL:
mY + mO2 = mCO2 + mNa2CO3 + mH2O => mO2 = 12,8g => nO2 = 0,4mol
BTNT O: nO(Y) + 2nO2 = 2nCO2 + 3nNa2CO3 + nH2O
=> nO(Y) = 0,4
=> nC : nH: nO: nNa = 0,4 : 0,6 : 0,4 : 0,2 = 2:3:2:1
=> C2H3O2Na => A: C2H4O2
(Vì A chứa gốc phenol (–OH) hoặc axit (–COOH) nên 1Na sẽ thế 1H).
Tính % thể tích các khí :
% V C 2 H 2 = 0,448/0,896 x 100% = 50%
% V CH 4 = % V C 2 H 6 = 25%
pt:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,3 → 0,3 0,3
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
0,1 → 0,1 0,1
m dd tăng = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = 12g
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_3H_8}=a\left(mol\right)\\n_{C_xH_y}=2a\left(mol\right)\\n_{C_xH_{2x}}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 16,128 (l))
\(\Rightarrow a+2a+3a=\dfrac{16,128}{22,4}=0,72\left(mol\right)\Rightarrow a=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_3H_8}=0,12\left(mol\right)\\n_{C_xH_y}=0,24\left(mol\right)\\n_{C_xH_{2x}}=0,36\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: m bình 1 tăng = mH2O \(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{56,16}{18}=3,12\left(mol\right)\)
BTNT H, có: 0,12.8 + 0,24y + 0,36.2x = 3,12.2 (1)
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.1,19=2,38\left(mol\right)\), \(n_{BaCO_3}=\dfrac{394}{197}=2\left(mol\right)\)
BTNT Ba, có: \(n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=2,38-2=0,38\left(mol\right)\)
BTNT C, có: 0,12.3 + 0,24.x + 0,36.x = nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 2 + 0,38.2 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=4\\y=10\end{matrix}\right.\)
Vậy: CTPT cần tìm là C4H10 và C4H8.
Hỗn hợp T gồm 2 hidrocacbon → T gồm C3H8 và C4H10.
→ Chỉ C4H8 pư với Br2.
Ta có: \(n_{C_4H_8}=n_{Br_2}=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{C_3H_8}=\dfrac{0,18}{3}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{C_4H_{10}}=\dfrac{0,18}{3}.2=0,12\left(mol\right)\)
⇒ mZ = mC3H8 + mC4H10 + mC4H8 = 0,06.44 + 0,12.58 + 0,18.56 = 19,68 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_3H_8}=\dfrac{0,06.44}{19,68}.100\%\approx13,41\%\\\%m_{C_4H_{10}}=\dfrac{0,12.58}{19,68}.100\%\approx35,37\%\%\\\%m_{C_4H_8}\approx51,22\%\end{matrix}\right.\)