Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\Rightarrow n_{hh}=64x+56y=26,4\left(g\right)\) (1)
mà \(64x=1,2.56y\) (2)
\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\\y=\dfrac{3}{14}\end{matrix}\right.\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,225 0,225 ( mol )
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
\(\dfrac{9}{28}\) \(\dfrac{3}{14}\) ( mol )
\(V_{H_2}=22,4.\left(0,225+\dfrac{9}{28}\right)=12,24\left(l\right)\)
Gọi x là khối lượng Fe
Khối lượng Pb là: 3,696.x
Ta có: mPb+mFe=52,6⇔x+3,696x=52,6⇒x≃11,2g
mFe≃11,2g→nFe=0,2mol
mPb=11,2.3,696≃41,4g→nPb=\(\dfrac{41,4}{207}\)=0,2mol
=>%Fe=\(\dfrac{11,2}{52.6}.100=21,29\%\)
=>%Pb=78,71%
PbO+H2→Pb+H2O
0,2 <-----0,2
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
0,3 <------0,2
nH2=0,2+0,3=0,5mol→VH2=0,5.22,4=11,2l
Đặt số mol: nPbO=a, nFe2O3=b,pt: PbO+C--->Pb+CO(1),Fe2O3 +3C--->2Fe+3CO(2).theo pt(1) nPb=a mol,theo pt(2) nFe=2.b mol.theo bài ra : a.207+2b.56=26,3 & 207.a=3,696.2b.56 =>a=0,1 &b=0,05.theo pt (1)&pt(2)=>tổng số mol cacbon nC=a+3b=0,25 mol=> mC=0,25.12=3 gam.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)
Nhận thấy rừng `Cu` không tác dụng với `HCl` nên toàn bộ lượng `H_2` là do `Fe`
\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)
tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1
n(mol) 0,1<------------------------------0,1
\(m_{Fe}=n\cdot M=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)
a) Ta có PTHH
Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 \(\rightarrow\) Cu + H2O (2)
gọi mFe = a (g) => mCu = 1.2a(g)
mà mCu + mFe = 26.4(g) => 1.2a + a = 26.4
=> a = 12 => mFe = 12(g) => nFe = m/M = 12/56 =3/14 (mol)
mCu = 26.4 -12 = 14.4(g) => nCu = m/M = 14.4/64 =0.225(mol)
Theo PT(1) => nH2 = 3/2 . nFe = 3/2 .3/14 = 9/28(mol)
Theo PT(2) => nH2 = nCu = 0.225(mol)
=> Tổng nH2 = 9/28 + 0.225= 153/280 (mol)
=> VH2 = n x 22.4 = 153/280 x 22.4 =12.24(l)
b) Theo PT(1) => nFe2O3 = 1/2 . nFe = 1/2 . 3/14 =3/28 (mol)
=> mFe2O3 = n .M = 3/28 .160 =17.14(g)
Theo PT(2) => nCuO = nCu = 0.225(mol)
=> mCuO = n .M = 0.225 x 80 =18(g)
Theo gt:mhhKL=mCu+mFe=26,4(1)
mà mCu=1,2mFe(2)
Giải PT(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=14,4\left(g\right)\\m_{Fe}=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=>nCu=14,4:64=0,225(mol)
=>nFe=12:56=\(\dfrac{3}{14}\)(mol)
a)Ta có PTHH:
Fe2O3+3H2\(\underrightarrow{to}\)2Fe+3H2O(1)
\(\dfrac{3}{28}\).......\(\dfrac{9}{28}\).....\(\dfrac{3}{14}\)...............(mol)
CuO + H2\(\underrightarrow{to}\) Cu+H2O(2)
0,225.....0,225....0,225............(mol)
Theo PTHH(1);(2):\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{9}{28}\)+0,225=\(\dfrac{153}{280}\)(mol)
=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=\(\dfrac{153}{280}\).22,4=12,24(l)
c)Theo PTHH(1);(2):\(m_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{3}{28}\).160=17,143(g)
mCuO=0,225.80=18(g)
Theo gt: \(m_{Cu}+m_{Fe}=26,4\)(1)
mà \(m_{Cu}=1,2m_{Fe}\) (2)
(1)(2) \(\Rightarrow m_{Fe}=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=26,4-12=14,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=\dfrac{14,4}{64}=0,225\left(mol\right)\)
Pt: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
3/28\(\leftarrow\) 9/28 \(\leftarrow\) 3/14
Pt: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,225\(\leftarrow\) 0,225 \(\leftarrow\) 0,225
\(\Sigma_{n_{H_2}}=\dfrac{9}{28}+0,225=\dfrac{153}{280}\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=\dfrac{153}{280}.22,4=12,14\left(l\right)\)
b) \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{28}.160=17,14\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=0,225.80=18\left(g\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\left(\frac{9}{28}\right)\rightarrow2Fe\left(\frac{3}{14}\right)+3H_2O\)
\(CuO+H_2\left(0,225\right)\rightarrow Cu\left(0,225\right)+H_2O\)
Gọi số mol của Cu và Fe thu được là x, y ta có hệ:
\(\left\{\begin{matrix}64x+56y=26,4\\64x=1,2.56y\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,225\\y=\frac{3}{14}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=\frac{9}{28}+0,225=\frac{153}{280}\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=\frac{153}{280}.22,4=12,24\)
a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)
\(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)
b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)
c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)
0,24 > 0,2 ( mol )
0,2 0,15 ( mol )
\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)
Fe2O3 + 3H2 => (to) 2Fe + 3H2O
CuO + H2 => (to) Cu + H2O
Gọi x,y lần lượt là khối lượng của Fe2O3 và CuO
Ta có: x + y = 26.4, y = 1.2x
==> x =12 ; y =14.4
nFe2O3 = m/M = 12/160 = 0.075 (mol)
nCuO = m/M = 14.4/80 = 0.18 (mol)
==> nH2 = 0.075x3 + 0.18 = 0.405 (mol)
==> VH2 = 22.4 x n = 0.405x 22.4 = 9.072 (l)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
nFe = 0.075x2 = 0.15 (mol)
nH2SO4 = m/M = 29.4/98 = 0.3 (mol)
Lập tỉ số: 0.15/1 < 0.3/1 => H2SO4 dư
nFeSO4 = 0.15 (mol) => mFeSO4 = n.M = 152x0.15 = 22.8 (g)