Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`P_2 O_5 + 3H_2 O ->2H_3 PO_4 `phản ứng hóa hợp
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế
\(2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) phản ứng phân hủy
\(C_2H_4+3O_2-^{t^o}>2CO_2+2H_2O\) phản ứng thế
Ca + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2
P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4
2Al(OH)3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 6H2O
3Mg + 2AlCl3 \(\rightarrow\) 2Al + 3MgCl2
2KMnO4 + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2Zn + O2 \(\rightarrow\) 2ZnO
3CO + Fe2O3 \(\rightarrow\) 2Fe + 3CO2
\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)
Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên.
a) FexOy + yH2 $\xrightarrow{t^o}$ xFe + yH2O
b) SO3 + H2O $\to$ H2SO4
c) 2K + 2H2O $\to$ 2KOH + H2
d) BaO + H2O $\to$ Ba(OH)2
e) 2KClO3 $\xrightarrow{t^o}$ 2KCl + 3O2
f) CxHy + (x + $\dfrac{y}{4}$)O2 $\xrightarrow{t^o}$ xCO2 + y/2 H2O
m) 2KMnO4 $\xrightarrow{t^o} K2MnO4 + MnO2 + O2
n) 4Al + 3O2 $\xrightarrow{t^o}$ 2Al2O3
g) 2H2 + O2 $\xrightarrow{t^o}$ 2H2O
i) K2O + H2O $\to$ 2KOH
h) 2Na + 2H2O $\to$ 2NaOH + H2
u) 2Cu + O2 $\xrightarrow{t^o} $ 2CuO
a, \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)
b, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
c, \(H_2O\underrightarrow{đp}H_2+\dfrac{1}{2}O_2\)
d, \(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)
e, \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
f, \(C_3H_6+\dfrac{9}{2}O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+3H_2O\)
\(4Fe+3O_2-^{t^o}>2Fe_2O_3\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2H_2O-^{điệnphân}>2H_2+O_2\\ 2H_2+O_2-^{t^o}>2H_2O\\ C+O_2-^{t^o}>CO_2\\ 2C_3H_6+9O_2-^{t^o}>6CO_2+6H_2O\)
a. \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)
b. \(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)
c. \(2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow[]{t^o}8CO_2+10H_2O\)
d. \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
e. \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)
f. \(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)
a) 2Mg + O2 --to--> 2MgO (pư hóa hợp)
b) 4P + 5O2 --to--> 2P2O5 (pư hóa hợp)
c) 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3 (pư hóa hợp)
d) 2Na + S --to--> Na2S (pư hóa hợp)
e) 2H2O --đp--> 2H2 + O2 (pư phân hủy)
f) 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2 (pư phân hủy)
g) Cu + Cl2 --to--> CuCl2 (pư hóa hợp)
h) 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2 (pư phân hủy)
i) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (pư thế)
j) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 (pư thế)
k) H2 + CuO --to--> Cu + H2O (pư oxi hóa-khử)
l) CaO + H2O --> Ca(OH)2 (pư hóa hợp)
a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
c: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
d: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
e: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
g: \(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)
a)2Mg+O2 -t°-> 2MgO
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2+H2
c)2 KMnO4 -t°-> K2MnO4 + MnO2 + O2
d)2Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
e)2 K + 2H2O→2 KOH + H2
f) 4 Al +3 O2 to->2Al2O3
a) 2Mg + O\(_2\) -t°-> 2MgO
b) Zn + 2HCl → \(ZnCl_2+H_2\) + ?
c) 2KMnO4 -t°-> \(K_2MnO_4\) + MnO2 + O2
d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H\(_2\)
e) K + \(H_2O\)→ KOH + H2
f) 4Al + 3O2 →2 \(Al_2O_3\)
a) 4P+ 5O2---t*-->2P2O5
b) 2KMnO4--t*---->K2MnO4+MnO2+O2
c) H2O+ BaO----->Ba(OH)2
d) Mg+2HCL------>MgCl2+H2
a) 4P+ 5O2---t*-->2P2O5
b) 2KMnO4--t*---->K2MnO4+MnO2+O2
c) H2O+ BaO----->Ba(OH)2
d) Mg+2HCL------>MgCl2+H2