Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a, \(2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o,V_2O_5}2SO_3\) - pư hóa hợp.
b, \(BaCO_3\underrightarrow{t^o}BaO+CO_2\) - pư phân hủy.
c, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) - pư thế
d, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) - pư hóa hợp
e, \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag_{\downarrow}\) - pư thế
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1. 4P + 5 O2 to → 2 P2O5 (hóa hợp )
6.2H2 + O2 to→ 2H2O (hóa hợp )
2.Zn + 2HCl → ZnCl2+H2 thế
7.H2 + CuO → Cu+H2O oxi hóa khử
3. 2Al + 6HCl → 2 AlCl3+3H2 thế
8.3Fe + 2O2 to → Fe3O4 (hóa hợp )
4.Fe + H2SO4 l → FeSO4+H2 thế
9.3H2 + Fe2O3 to → 2 Fe+3h2O oxi hóa khử
5. 2KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2 phân hủy
10. C2H2 + \(\dfrac{5}{2}\)O2tto→2CO2+H2O oxi hóa khử
\(1.4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ 2.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\\ 3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ 4.2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ 6.2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ 7.H_2+CuO\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\\ 8.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ 9.Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 10.2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)
phản ứng hoá hợp: 1, 6, 8
phản ứng phân huỷ: 5
phản ứng thế: 2, 3, 4, 7, 9
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{^{t^0}}2P_2O_5\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. BaO + 2H2O → Ba(OH)2
3. SO2 + H2O → H2SO3
4. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
5. 2KClO3 → (to,MnO2) 2KCl + 3O2
6. 3Fe + 2O2 →(to) Fe3O4
7. C2 H4 + 3O2 →(to) 2CO2 + 2H2O
8. S + O2 →(to) SO2
9 . Fe2O3 + 3H2 →(to) 2Fe + 3H2O
10. CuO + H2 →(to) Cu + H2O
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\
BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\
SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\
2KClO_3\xrightarrow[xtMnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\
3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\
C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\
Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\
CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
Số nguyên tử Cu : Số phân tử O2 : Số phân tử CuO = 2:1:2
b) \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
Số nguyên tử Al : Số phân tử Cl2: Số phân tử AlCl3 = 2:3:2
c) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Số nguyên tử Zn : Số phân tử H2SO4: Số phân tử ZnSO4: Số phân tử H2 = 1:1:1:1
d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Số nguyên tử P : Số phân tử O2 : Số phân tử P2O5 = 4:5:2
e) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^O}Fe_3O_4\)
Số nguyên tử Fe : Số phân tử O2 : Số phân tử P2O5 = 3:2:1
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
phản ứng thế : Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Fe2O3+H2 Fe + H2O
Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2
=> nguyên tố có độ hoạt động hóa học mạnh sẽ thay thế cho nguyên tố có độ hoạt động hóa học yếu hơn trong hợp chất của nguyên tố này
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
2Al(OH)3 --to--> Al2O3 + 3H2O (pư phân hủy)
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag (pư thế)
3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4 (pư hóa hợp)
2Al + 3CuCl2 --> 2AlCl3 + 3Cu (pư thế)
2Al(OH)3 -------> Al2O3 + 3H2O (p/ư phân hủy)
Cu + 2AgNO3 -------> Cu(NO3)2 + 2Ag (p/ư thế)
3Fe + 2O2 -------> Fe3O4 (p/ư hóa hợp; p/ư oxy hóa - khử)
2Al + 3CuCl2 -----> 2AlCl3 + 3Cu (p/ư thế)
a) 2SO2 + O2 -> 2SO3
phản ứng hoá hợp
b) sửa đề BaCO3 -> BaO + CO=>BaCO3 -> BaO + CO2
BaCO3 -> BaO + CO2
phản ứng phân huỷ
c) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
phản ứng thế
d) 4P + 5O2 ->2P2O5
phản ứng hoá hợp
e) Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
phản ứng thế