Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{SO_3}=\dfrac{200}{80}=2,5\left(mol\right)\)
mdd H2SO4 17% = 1000.1,12 = 1120 (g)
=> \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{1120.17}{100}=190,4\left(g\right)\)
PTHH: SO3 + H2O --> H2SO4
2,5------------>2,5
=> mH2SO4(sau pư) = 2,5.98 + 190,4 = 435,4 (g)
mdd sau pư = 200 + 1120 = 1320 (g)
\(C\%_{dd.H_2SO_4.sau.pư}=\dfrac{435,4}{1320}.100\%=32,985\%\)
Giải:
Số mol SO3 là:
nSO3 = m/M = 8/80 = 0,1 (mol)
PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4
----------0,1-----0,1--------0,1---
Khối lượng dd sau phản ứng là:
mddspư = mSO3 + mH2O =125 (g)
Nồng độ phần trăm của dd H2SO4 là:
C%H2SO4 = (mct/mddspư).100 = (0,1.98/125).100 = 0,000784%
Vậy ...
nSO3 = \(\dfrac{8}{80}\) = 0,1 mol
SO3 + H2O ->H2SO4
0,1 ->0,1
=>C% = \(\dfrac{0,1.98}{8+117}\).100% = 7,84%
SO3 là oxit axit H2SO4 là axit về bản chất không có phản ứng nhưng nếu H2SO4 đặc+SO3 thì tạo oleum
khi hòa tan SO3 vào H2SO4 thì SO3 phản ứng với H2O trong dung dịch H2SO4 17%
câu b:
Khối lượng dung dịch axit =490kg
Nước chiếm 90% dung dịch => khối lượng nước trong dung dịch=90%*490=441kg
=> khối lượng H2SO4= khối lượng dung dich- khối lượng nước=490-441=49kg
Mà cứ 80kg tạo ra 98 kg H2SO4
=> để tạo ra 49 kg cần dùng 49*80/98=40 kg
=> Khối lượng nước cần dùng để tạo dung dịch axit = m đung djch axit - khối lượng SO3=490-40=450 kg nước
Vậy cần 450 kg nước và 40kg SO3
a) SO3 + H2O -> H2SO4
400 90 490 (kg)
b) Vậy nếu thu được 490 kg H2SO4 thì khối lượng nước là 90 kg còn khối lượng SO3 là 400(kg)
a, PTPƯ: SO3 + H2O ---> H2SO4
nSO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4
nên 0,1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4
CM H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M
b, PTPƯ: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
1 mol H2SO4 ---> 1 mol Zn
nên 0,1 mol H2SO4 ---> 0,1 mol Zn
mZn=0,1.65=6,5 g
\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: SO3 + H2O --> H2SO4
0,1------------->0,1
\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=242.10\%=24,2\left(g\right)\)
mH2SO4(sau pư) = 24,2 + 0,1.98 = 34 (g)
mdd sau pư = 8 + 242 = 250 (g)
\(C\%_{dd.H_2SO_4.sau.pư}=\dfrac{34}{250}.100\%=13,6\%\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(n_{SO_3}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{12+100}.100\%=13,125\%\)
đặt số mol oleum là x => số mol H2SO4 là \(\dfrac{89}{49}\)x
khối lượng dd sau phản ứng là x *178 + 200
theo bài ta có (\(\dfrac{89}{49}\)x * 98)/(x*178+200)=0,2 => x=0,28 mol
=> m H2SO4.SO3=0,28*178=49,84 g
bạn ơii, cho mình hỏi là tại sao số mol H2SO4 là 89/49x ạ?
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ m_{H_2SO_4\left(tăng\right)}=\dfrac{98}{80}m=\dfrac{49}{40}m=1,225m\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4\left(dd.14,7\%\right)}=14,7.200=29,4\left(g\right)\\ Ta.có:C\%_{ddH_2SO_4\left(cuối\right)}=20\%\\ \Leftrightarrow\dfrac{29,4+1,225m}{m+200}.100\%=20\%\\ m\approx10,3415\left(g\right)\)
Tức là SO3 sẽ hòa tan vào trong nước tạo H2SO4