Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn đáp án C
Quy X về Fe và S với số mol lần lượt là x và y mol.
Ta có: mX = 56x + 32y = 7,52 gam || Bảo toàn e: 3x + 6y = nNO2 = 0,96 mol.
||⇒ giải hệ được: x = 0,06 mol; y = 0,13 mol.
Cho Ba(OH)2 dư vào Y thì kết tủa là BaSO4: 0,13 mol và Fe(OH)3: 0,06 mol.
Nung kết tủa thì rắn gồm 0,13 mol BaSO4 và 0,03 mol Fe2O3.
⇒ khối lượng chất rắn là m = 0,13 × 233 + 0,03 × 160 = 35,09 gam
Đáp án C
Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn nguyên tố , Qui đổi
-Lời giải: Qui hỗn hợp X về : x mol Fe và y mol S
Bảo toàn e: 3nFe + 6nS = nNO2
Và 56x + 32y = 7,52g = mX
Chất rắn cuối cùng là Fe2O3: 0,03mol và BaSO4: 0,13mol (Bảo toàn nguyên tố)
Đáp án C
► Quy X về Fe và S với số mol lần lượt là x và y.
mX = 56x + 32y = 7,52(g) || Bảo toàn electron:
3x + 6y = 0,96 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,06 mol; y = 0,13 mol.
► Rắn gồm 0,03 mol Fe2O3 và 0,13 mol BaSO4.
||⇒ mrắn = 0,03 × 160 + 0,13 × 233 = 35,09(g)
| CHÚ Ý |
| Kỹ thuật điền số điện tích là một kỹ thuật rất hữu dụng khi xử lý các bài toán có liên quan đến dung dịch. Khi áp dụng cần luôn hỏi “Dung dịch cuối cùng chứa ion gì? Số mol là bao nhiêu? |
S, FeS, FeS2 + HNO3 → Fe3+ + SO42- + NO2↑
Khi cho Ba(OH)2 vào X, kết tủa là Fe(OH)3 và BaSO4
Coi hỗn hợp đầu gồm x mol Fe và y mol S
=> 56 x + 32 y = 7 , 52 3 x + 6 y = 0 , 96 → x = 0 , 06 y = 0 , 13
Bảo toàn nguyên tố => n Fe(OH)3 = 0,06 mol; n BaSO4 = 0,13 mol
Sau khi nung, chất rắn là Fe2O3 (0,03 mol) và BaSO4 (0,13 mol)
=> mc.rắn = 35,09 g
Đáp án D