Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{KOH}=a\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}+n_{Ca\left(OH\right)_2}+2n_{H_2}=0.5a+0.01+2\cdot0.03=0.5a+0.07\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m_X+m_{H_2O}=m_{Ca\left(OH\right)_2}+m_{KOH}+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow2.43+\left(0.5a+0.07\right)\cdot18=0.01\cdot74+56a+0.03\cdot2\)
\(\Rightarrow a=0.06\)
\(m_{KOH}=0.06\cdot56=3.36\left(g\right)\)
PT: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT, có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K+n_{Ba}\)
\(\Rightarrow n_K+2n_{Ba}=0,04\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{KOH}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Sigma n_{KOH}=n_K+2n_{K_2O}\)
\(\Rightarrow n_K+2n_{K_2O}=0,04\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_K+2n_{Ba}=n_K+2n_{K_2O}\) \(\Rightarrow n_{Ba}=n_{K_2O}=\dfrac{0,04-n_K}{2}\) (3)
Mà: mA = 4,62 (g)
\(\Rightarrow39n_K+137n_{Ba}+94n_{K_2O}+153n_{BaO}=4,62\) (4)
Từ (3) và (4) \(\Rightarrow2n_{BaO}=n_K\) (5)
Từ (1) và (5) \(\Rightarrow n_{BaO}+n_{Ba}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Sigma n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}+n_{BaO}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,02.171=3,42\left(g\right)\)
Tuy cách này vận dụng toán nhiều hơn hóa nhưng bạn tham khảo nhé!
Coi A gồm : K,Ba,O
Ta có : \(n_K = n_{KOH} = \dfrac{2,24}{56} = 0,04(mol)\)
Gọi :\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=a\left(mol\right)\\n_O=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 137a + 16b = 4,62 - 0,04.39 = 3,06(1)
Bảo toàn e :
\(n_K + 2n_{Ba} = 2n_{H_2} + 2n_O\\ \Rightarrow 2a - 2b = 0(2)\)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,02
Vậy :
\(n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba} = 0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{Ba(OH)_2} = 0,02.171 = 3,42(gam)\)
$n_{Ba} = n_{Ba(OH)_2} = 0,12(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
Gọi $n_{Na} = a ; n_O = b$
Ta có :
$23a + 16b + 0,12.137 = 21,1$
Bảo toàn electron : $a + 0,12.2 = 2b + 0,05.2$
Suy ra $a = \dfrac{177}{1550} ; b = \dfrac{197}{1550}$
Suy ra $m_{NaOH} = \dfrac{177}{1550}.40 = 4,57(gam)$
\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=n_{H^+}=2.0,12=0,24\left(mol\right)\)
Để trung hoà ddX thì cần 0,24 mol H+ có trong ddY.
\(Đặt:n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=2.2a=4a\left(mol\right)\) (Này viết PTHH ra em sẽ hiểu)
\(n_{H^+\left(trongY\right)}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2a+4a=6a\\ \Leftrightarrow0,24=6a\\ \Leftrightarrow a=0,04\\ \Rightarrow hhY:\left\{{}\begin{matrix}0,04\left(mol\right)H_2SO_4\\0,16\left(mol\right)HCl\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{hh.kloai}+96.0,04+35,5.0,16=8,94+9,52=18,46\left(g\right)\)
Câu 21 :
Pt : 2KClO3 → 2KCl + 3O2\(|\)
2 2 3
0,3 0,45
Số mol của khí oxit
nO2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)
Thể tích của khí oxi ở dktc
VO2 = nO2 . 22,4
= 0,45 . 22,4
= 10,08 (g)
Câu 23 :
Số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : 500ml = 0,5l
Nồng độ mol của dung dịch thu được
CM = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Câu 27 :
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{1,972}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)
Pt : Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,08 0,08 0,08
CaO + H2O → Ca(OH)2\(|\)
1 1 1
0,04 0,04
Số mol của canxi
nCa = \(\dfrac{0,08.1}{1}=0,08\left(mol\right)\)
Khối lượng của canxi
mCa= nCa . MCa
= 0,08 . 40
= 3,2 (g)
Khối lượng của canxi oxit
mCaO = 5,44 - 3,2
= 2,24 (g)
Số mol của canxi oxit
nCaO = \(\dfrac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
nCaO= 0,04 (mol) → nCa(OH)2 = 0,04 (mol)
Số mol tổng của canxi hidroxit
nCa(OH)2 = 0,08 + 0 ,04 = 0,12 (mol)
Khối lượng của canxi hidroxit
mCa(OH)2= nCa(OH)2. MCa(OH)2
= 0,12 . 74
= 8,88 (g)
Câu 29 :
Khối lượng của đồng (II) sunfat
C0/0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.70}{100}=14\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt