Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử KL có hóa trị n.
PT: \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}nH_2=\dfrac{0,4}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,4}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)
Với n = 2 thì MM = 24 (g/mol) là tm
Vậy: M là Mg.
Ta có: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
Đáp án A
Oxit chưa biết của kim loại nào → Gọi MxOy
Mà : 56ax + 16ay = 4,8
→ ax = 0,06
→ x : y = ax : ay = 0,06 : 0,09 = 2 : 3 => M2O3
→ n = 0,12 : 0,06 = 2 => M hóa trị II
→ Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trị
Lưu ý: Bài toán này dễ nhầm lẫn nếu không để ý sự thay đổi hóa trị ở 2 phương trình.
Gọi x là số mol của kim loại R:
PTHH: R + 2HCl -----> RCl2 +H2
x mol
=>MR= 4/x đvC (*)
Khi cho hỗn hợp Zn và R vào dd H2SO4:
nH2= 13.44/22.4=0.6 mol
PTHH: R + H2SO4 ---> RSO4+ H2
x x
Zn +H2SO4 ----> ZnSO4 + H2
y y
Kết hwpj với (*) ,ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{4}{x}+65y=22.2\\x+y=0.6\end{matrix}\right.\)
giải ra : x =0.489432167 ; y = 0.1910567833
mZn=0.1910567833*65= 12.41g
=>mR=22.2-12.41=9.79g
=>MR=9.79/0.489432167 \(\approx\) 24 đvC (Mg)
Vậy kim loại R cần tìm là Mg.
(Số mol tính ra giữ nguyên, chỉ làm tròn ở kết quả cưới cùng để tránh sai số).
Chọn đáp án D
Nhận thấy mM + mCl– = 22,855 < 23,365.
⇒ Trong dung dịch có OH– ⇒ mOH– = 0,51 gam.
⇒ nOH– = 0,03 mol.
⇒ ∑ne cho = ∑ne nhận = nOH– + nCl– = 0,2 + 0,03 = 0,23 mol.
⇒ Gọi hóa trị của M là n ⇒ N = 15 , 755 0 , 23 × n = 68,5n
⇒ M = 137 ứng với n = 2
nH2=0,45 mol
PTHH : 2 M + 2x HCl -->2 MClx + xH2
mol 0,9/x 0,45
mX = 0,9/x *M = 25,2 g
=> M=28x
lập bảng tính được M=56 , x=2
vậy M là Sắt ( Fe)