Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
dạ em cảm ơn anh/thầy nhưng mà cái tổng HCl ra m bấm máy sai rồi ạ vs cảm ơn anh/thầy giúp em giải bài nha
\(CuO+2HCl \to CuCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2O\\ n_{CuO}=a(mol)\\ n_{Al_2O_3}=b(mol)\\ n_{HCl}=2a+6b=0,08(1)\\ m_{muối}=135a+267b=4,02(2)\\ (1)(2)\\ a=b=0,01(mol)\\ m_{dd}=4,02+0,01.(80+102)=5,84g\\ C\%_{CuO}=\frac{0,01.80}{5,84}.100\%=13,7\%\\ C\%_{Al_2O_3}=\frac{0,01.102}{5,84}.100\%=17,4\%\)
a/ Gọi x,y lần lượt là số mol CuO và ZnO tham gia phản ứng
nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)
PTHH : CuO + 2HCl -----> CuCl2 + H2O
(mol) x 2x x
ZnO + 2HCl -----> ZnCl2 + H2O
(mol) y 2y y
Ta có hệ pt : \(\begin{cases}80x+81y=16,08\\2x+2y=0,4\end{cases}\) \(\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,12\\y=0,08\end{cases}\)
=> mCuO = 0,12.80 = 9,6 (g)
\(\Rightarrow\%CuO=\frac{9,6}{16,08}.100\approx59,7\%\)
=> %ZnO = 100% - 59,7% = 40,3%
b/ mCuCl2 = 0,12.135 = 16,2(g)
mZnCl2 = 0,08.136 = 10,88 (g)
Bài 14:
a) \(n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
0,5<--------------0,5<----0,5
=> mCa = 0,5.40 = 20 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{20}{34}.100\%=58,82\%\\\%m_{CaO}=100\%-58,82\%=41,18\%\end{matrix}\right.\)
b) b phải là khối lượng bazo thu được chứ nhỉ..., sao tính đc m dung dịch
\(n_{CaO}=\dfrac{34-20}{56}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CaO + H2O --> Ca(OH)2
0,25---------->0,25
=> mCa(OH)2 = (0,5 + 0,25).74 = 55,5 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
0,5 0,5 0,5 ( mol )
( \(CaO+H_2O\) không giải phóng \(H_2\) )
\(m_{Ca}=0,5.40=20g\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{20}{34}.100=58,82\%\\\%m_{CaO}=100\%-58,82\%=41,18\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{CaO}=\dfrac{34-20}{56}=0,25\left(mol\right)\)
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
0,25 0,25 ( mol )
\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=\left(0,5+0,25\right).74=55,5g\)
PTHH: ZnO + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2O(1)
FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2O(2)
a) mHCl = \(\frac{102,2.25}{100}=25,55\left(g\right)\)
=> nHCl = \(\frac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\)
Theo PT(1,2): n\(H_2O\) = \(\frac{1}{2}\)nHCl = \(\frac{1}{2}\).0,7 = 0,35 (mol)
=> m\(H_2O\) = 0,35.18 = 6,3 (g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mhh oxit + mHCl = mhh muối khan + mnước
=> mhh muối khan = (26,55 + 25,55) - 6,3 = 45,8 (g)
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của ZnO , FeO có trong 26,55g hh (x,y>0)
Theo PT(1): nHCl = 2nZnO = 2x (mol)
Theo PT(2): nHCl = 2nFeO = 2y (mol)
Vì nHCl = 0,7 (mol)
=> 2x + 2y = 0,7 (*)
Theo đề, ta có: mZnO + mFeO = 26,55
=> 81x + 72y = 26,55(**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,7\\81x+72y=26,55\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần % theo m mỗi oxit trong hh bđ lần lượt là:
%mZnO = \(\frac{0,15.81}{26,55}.100\%\) = 45,76%
%mFeO = 100% - 45,67% = 54,33 %
Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuO}\\y=n_{Al_2O_3}\end{cases}}\)
PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
Theo phương trình \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuCl_2}\\2y=n_{AlCl_3}\end{cases}}\)
\(\rightarrow135x+133,5.2y=4,02\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=0,8.0,1=0,08mol\)
\(\rightarrow2x+6y=0,08\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) => x = y = 0,01 mol
\(\rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,01.80}{0,01.80+0,01.102}.100\%=43,96\%\)
\(\rightarrow\%m_{Al_2O_3}=100-43,96\%=56,04\%\)
Đặt:\(\hept{\begin{cases}x=n_{CuO}\\y=n_{al_2O_3}\end{cases}}\)
PTHH:\(CuO+2HCL\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Al_2O_3+6HCL\rightarrow2Alcl_3+3H_2O\)
Theo phương trình: \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuCl_2}\\2y=n_{AlCl_3}\end{cases}}\)
\(\rightarrow135x+133,5\cdot2y=4,02\left(1\right)\)
\(n_{HCL}=0,8\cdot0,1=0,08mol\)
\(\rightarrow2x+6y=0,08\left(2\right)\)
\(\Rightarrow x=y=0,01mol\)
\(\rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,01\cdot80}{0,01\cdot80+0,01\cdot102}\cdot100=43,96\%\)
\(\rightarrow\%m_{al_2O_3}=100\%-43,96\%=56,04\%\)
PT: \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
Ta có: 72nFeO + 102nAl2O3 = 45 (1)
\(n_{HCl}=1.2,2=2,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{FeO}+6n_{Al_2O_3}=2,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=0,2.72=14,4\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,3.102=30,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,2\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ m muối = mFeCl2 + mAlCl3 = 0,2.127 + 0,6.133,5 = 105,5 (g)
\(n_{HCl}=1.2,2=2,2mol\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{FeO}=a;n_{Al_2O_3}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}72a+102b=45\\2a+6b=2,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,3\\ m_{FeO}=0,2.72=14,4g\\ m_{Al_2O_3}=45-14,4=30,6g\\ n_{FeO}=n_{FeCl_2}=0,2mol\\ n_{Al_2O_3}=0,3.2=0,6mol\\ m_{muối}=0,2.127+0,6.133,5=105,5g\)