Hòa tan 25,2g kim loại M vào dung dịch H2SO4 10% (loãng), vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạ...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Oanh Noo

27 tháng 2 2017

Hòa tan 25,2g kim loại M vào dung dịch H2SO4 10% (loãng), vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6g muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại M tách ra và còn lại là dung dịch muối sunfat bão hòa ở nồng độ 9,275%. Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại M.

P/s: ai bik trl giúp e vs ạ...e cần gấp...!!!

#Hóa học lớp 8

Thảo Phương

CTVVIP

30 tháng 6 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Phương Chi

8 tháng 3 2023

hòa tan 10,8 g kim loại mg vào dung dịch axit sunfuric loãng sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X . Làm lạnh dung dịch X xuống 20 độ C thu đc 14,76g muối sunfat kết tinh ngậm nước có nồng độ 21,703%. Tìm công thức muối sunfat ngậm nước

#Hóa học lớp 8

Lê Ng Hải Anh

8 tháng 3 2023

Bạn xem lời giải ở đây nhé.

https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-108-g-mg-vao-dd-h2so4-20-vua-du-sau-khi-phan-ung-ket-thuc-thu-duoc-dd-x-lam-lanh-dd-x-xuong-20-do-c-thu-duoc-1476-g-muoi-sunfat-ket-ti.4797186776937

Đúng(1)

linh

25 tháng 7 2023

hoà tan hoàn toàn 10,2g một oxit kim loại có hoá trị 3 vào 100g dung dụng h2so4 vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34,2 g muối sunfat a)xác định tên kim loại b) tính nồng độ % của dung dịch h2so4 c) tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M cần dùng để kết tủa hoàn toàn dung dịch muối trên

#Hóa học lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 7 2023

$Đặt.oxit:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ a,\Rightarrow A.là.nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}.100=29,4\%\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)$

Đúng(3)

Nguyễn Thị Trúc Hà

3 tháng 7 2021

Cho 1 oxit kim loại hóa trị X tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% sau p/ứ kết thúc thu được dung dịch muối sunfat 22,64%.Tìm oxit kim loại trên

#Hóa học lớp 8

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

3 tháng 7 2021

PTHH: $X_aO_b+bH_2SO_4\rightarrow X_a\left(SO_4\right)_b+bH_2O$

Giả sử $n_{H_2SO_4}=1\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=490\left(g\right)$

Theo PTHH: $n_{X_aO_b}=n_{X_a\left(SO_4\right)_b}=\dfrac{1}{b}\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{X_a\left(SO_4\right)_b}=\dfrac{a.X}{b}+96\left(g\right)\\m_{X_aO_b}=\dfrac{a.X}{b}+16\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Theo đề: $\dfrac{\dfrac{aX}{b}+96}{\dfrac{aX}{b}+506}=0,2264$ $\Rightarrow\dfrac{0,7736aX}{b}=18,5584$ $\Rightarrow\dfrac{aX}{b}\approx24$

Với $a=b\ne0$ thì $X=24$ (Magie)

Vậy công thức oxit là MgO

Đúng(3)

Nguyễn Thị Trúc Hà

3 tháng 7 2021

Cảm ơn bạn

Đúng(0)

nguyễn bảo châu

1 tháng 4 2020

Đốt cháy hoàn toàn 13,44 gam một muối sunfat của kim loại M hóa trị II , bằng lượng oxi vừa đủ thu được chất rắn A và khí B . Hòa tan A bằng dung dịch H2SO4 13,720% ( vừa đủ ) thu được dung dịch muối nồng độ 20,144% làm lạnh dung dịch này đến toC thấy tách ra được 12,50 gam tinh thể T , phần dung dịch bão hòa có nồng độ 14,589% a) Xác định kim loại M và công thức của tinh thể T . Biết trong các phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Buddy

1 tháng 4 2020

a) PTHH: 2MS + 3O2 --> 2MO + 2SO2

a a a

MO + H2SO4 --> MSO4 + H2O

a a a

Gọi a là số mol của MS

Ta có: $mMSO4\mMO+mH2SO4$ = $a(M+96)\a(M+16)+(98a\13,72%)$ = 20,144%

=> $M+96\(98\13,72%)+M+16$ = 20,144%

Giải ra ta được: M = 64 (Cu) => $a=13,44\96$ = 0,14 mol

=> $mddmdd$ sau p/ứ = $mMO+mdd.H2SO4$ = $98×0,14\13,72%+80×0,14$ = 111,2 (g)

=> mdd sau khi làm lạnh = 111,2 - 12,5 = 98,7

PTHH: CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Gọi b là số mol CuSO4 còn lại

Theo bài ra ta có:

C% CuSO4 = $160b\98,7$ $\times$ 100% = 14,589%

=> b = 0,09 mol

=> nCuSO4 đã tách ra = 0,14 - 0,09 = 0,05 mol

=> $nCuSO4.xH2O$ =0,05 mol

=> 0,05 ( 160 + 18x ) = 12,5

=> x = 5

=> Tinh thể T là CuSO4.5H2O

b) Ta có: $mH2O$ trong dd bão hòa = 98,7 - 0,09 x 160 = 84,3g

=> S của CuSO4 = $160×0,09×100\84,3$ = 17,08g

Đúng(1)

B.Thị Anh Thơ

1 tháng 4 2020

Đặt A là MO (a mol)

$MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O$

a_______a__________a________

$m_{dd\left(muoi\right)}=a\left(M+16\right)+\frac{98a}{13,72\%}=a\left(M+\frac{5112}{7}\right)$

$C\%_{MSO4}=\frac{a\left(M+96\right)}{a\left(M+\frac{5112}{7}\right)}=20,144\%$

$\Rightarrow M=64$

Vậy M là Cu

$\Rightarrow n_{CuSO4}=n_{CuO}=n_{CuS}=a=0,14$

$m_{dd\left(con.lai\right)}=a\left(M+\frac{5112}{7}\right)-12,5=98,7$

$n_{CuSO4\left(Cl\right)}=\frac{98,7.14,589\%}{160}=0,09$

$\Rightarrow n_{CuSO4.kH2O}=0,14-0,09=0,05$

$\Rightarrow160+18k=\frac{12,5}{0,05}$

$\Rightarrow k=5$

Tinh thể là CuSO4.5H2O

$\Rightarrow C\%=\frac{S}{S+100}=14,589\%$

$\Rightarrow S=17\left(g\right)$

Đúng(1)

duythằnggà

8 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn oxit của kim loại R có công thức R2On vào dung dịch axit H2SO4 10% vừa đủ, thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Xác định kim loại R và công thức của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 4 2022

Giả sử hòa tan 1 mol R₂O_n

PTHH: R₂O_n + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂O

1------>n----------->1-------->n

=> m_H2SO4 = 98n (g)

=> $m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{98n.100}{10}=980n\left(g\right)$

$m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=2.M_R+96n\left(g\right)$

m_{dd sau pư} = m_R2On + m_{dd H2SO4}

= 2.M_R + 16n + 980n = 2.M_R + 996n (g)

$C\%_{muối}=\dfrac{2.M_R+96n}{2.M_R+996n}.100\%=12,9\%$

=> $M_R=\dfrac{16242}{871}n\left(g/mol\right)$

Chỉ có n = 3 thỏa mãn => M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

CTHH của oxit là Fe₂O₃

Đúng(1)

Khổng Mạnh Hùng

8 tháng 4 2022

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 4 2022

Giả sử hòa tan 1 mol R₂O_n

PTHH: R₂O_n + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂O

1------>n----------->1-------->n

=> m_H2SO4 = 98n (g)

=> $m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{98n.100}{10}=980n\left(g\right)$

$m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=2.M_R+96n\left(g\right)$

m_{dd sau pư} = m_R2On + m_{dd H2SO4}

= 2.M_R + 16n + 980n = 2.M_R + 996n (g)

$C\%_{muối}=\dfrac{2.M_R+96n}{2.M_R+996n}.100\%=12,9\%$

=> $M_R=\dfrac{16242}{871}n\left(g/mol\right)$

Chỉ có n = 3 thỏa mãn => M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

CTHH của oxit là Fe₂O₃

Đúng(6)

Yến Nhi

9 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 10,2(g) 1 oxit kim loại M cần 331,8(g) dung dịch H2SO4 vừa đủ. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Tìm CTPT của oxit kim loại

#Hóa học lớp 8

Buddy

9 tháng 5 2022

gọi CTPT oxit R2O3

ta có PTHH: R2O3+3H2SO4 -> R2(SO4)3+3H2O

khối lượng muối trg dd sau phản ứng

mR2(SO4)3= 34,2 g

lập pt toán học

10,2/2R+48=34,2/2R+288

=>R=27(Al)=>CTPT oxit: Al2O3

Đúng(1)

Bảo Châu

18 tháng 5 2016

Hoà tan 3,2g Oxit kim loại hoá trị III bằng 200g dung dịch H2SO4 loãng. Khi thêm vào hoà tan 1 oxit kim loai htri IV biết rằng hoà tan 8g oxit này bằng 300ml dd H2SO4 1M. sau p/ứ trung hoà lượng axit còn dư bằng 50g dd NaOH 24%. tìm cthỗn hợp sau phản ứng 1 lượng CaCO3 vừa đủ thấy 0,0224dm3 CO2 ở đktc sau đó cô cạn dung dịch thu được 9,36g muối sunfat khô. Tìn công thức õit kim loại và C% H2SO4

#Hóa học lớp 8