Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bạn xem hỗn hợp ban đầu được tạo thành từ: Fe, Cu và O2
Fe -------> Fe3+ + 3e
x.........................3x
Cu -------> Cu2+ + 2e
y..........................2y
O2 + 4e -----> 2O2-
z.........4z
S+6 + 2e -------> S+4
...........0,045..........0,0225
Gọi x, y, z là số mol Fe, Cu, O2. Ta có hpt:
56x + 64y + 32z = 2,44
3x + 2y = 4z + 0,045
0,5*400x + 160y = 6,6
=> x = 0,025, y = 0,01, z = 0,0125
=> %mCu = 0,01*64/2,44*100% = 26,23%
`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`
`0,05` `0,15` `0,025` `(mol)`
`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`
`0,225` `0,45` `0,225` `(mol)`
`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`
Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`
`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$
`@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`
`@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`
`@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`
Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO2 được)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)
PTHH:
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
b----->2b------------------->b------------->b
\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)
Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(a) 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\)(Phản ứng oxi hóa-khử)
\(Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\)
\(b) n_{SO_2} = \dfrac{672}{1000.22,4} = 0,03(mol)\\ n_{Fe}= \dfrac{2}{3}n_{SO_2} = 0,02(mol)\\ \%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{2,72}.100\% = 41,18\%\\ \%m_{Fe_2O_3} = 100\% -41,18\% = 58,82\%\)
\(a) Zn + 2H_2SO_4 \to ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O\\ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{SO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)\\ m_{Zn} = 0,07.65 = 4,55(gam)\\ m_{ZnO} = 16,7-4,55 = 12,15(gam)\\ b) n_{ZnSO_4} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,07 +\dfrac{12,15}{81} = 0,22(mol)\\ m_{ZnSO_4} = 0,22.161 =35,42(gam) \)
Đáp án B
Số mol SO2 thu được là: n SO 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5 mol
Sơ đồ phản ứng:
Các quá trình nhường , nhận electron:
\(CuO+H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
0,04 0,04 (mol)
Cu+\(2H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,15 0,15 0,15 (mol)
n\(_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
phản ứng trên là phản ứng oxi hóa-khử[Cu:0\(\rightarrow\)+2(chất khử);\(H_2SO_4:+6\rightarrow+4\)(chất oxi hóa)]
n\(_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=12,8-9,6=3,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{3,2}{12,8}.100=25\%\)
\(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{9,6}{12,8}.100=75\%\)
\(m_{CuSO_4}=\left(0,15+0,04\right).160=30,4\left(g\right)\)