Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
bạn ghi đề có vài chỗ mik ko hỉu lắm "dau khi sinh ra vào nước vôi trong..."???
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Gọi số mol của Fe là a, Số mol của Al là 2b
Số mol của H2 là: 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)
Ta có hệ phương trình:
- 56a + 54b = 11
- a + 3b = 0,4
=> a = 0,1 ; b = 0,1
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp kim loại là:
56a = 56 . 0,1 = 5,6 gam
%Fe = (5,6 : 11).100% = 51%
%Al = 100% - 51% = 49%
Số mol H2SO4 đã dùng là: a + 3b = 0,4 mol
Khối lượng chất tan H2SO4 đã dùng là: 0,4.98 = 39,2 gam
C% của dung dịch H2SO4 đã dùng là:
(39,2 : 500) .100% = 7,84 %
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chỉ có Al phản ứng được với dd H2SO4 loãng thôi bạn nhé!
a) nH2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2
(mol) 1/3<-- 0,5 <------------------1/6 <------ 0,5
=> mAl = 1/3 . 27 = 9 (g) => mCu = 12-9= 3g
Nồng độ mol H2SO4 là: Cm = n/v = 0,5 / 0,5 = 1M
b) Nồng độ mol dd thu được sau phản ứng (dd Al2(SO4)3) : Cm = n/v = 1/6 / 0,5 = 1/3 M
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
$n_{Al} = 0,01(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,015(mol)$
$V = 0,015.22,4 = 0,336(lít)$
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{1,92}{32}=0,06\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + S --to--> ZnS
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,06}{1}\) => Zn dư, S hết
PTHH: Zn + S --to--> ZnS
____0,06<-0,06-->0,06
=> A gồm ZnS: 0,06 mol; Zn dư: 0,04 mol
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
____0,04-->0,04
ZnS + H2SO4 --> ZnSO4 + H2S
0,06->0,06
=> nH2SO4 = 0,1 (mol)
=> \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
có thật là CO dư mà sau phản ứng vẫn còn oxit sắt k vậy ????
đề bài sai chăng hay phản ứng xảy ra không hoàn toàn
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)
PTHH:
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)
Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x
\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)
\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)
\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)
\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)
\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)
\(n_X=C_{MX}.V\)
\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)
⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x
⇔x=0,6(l)
Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch
nC2H4= 0,4 mol; nC2H5OH= 0,3 mol
C2H4 + H2O → C2H5OH ( xúc tác H2SO4)
ban đầu: 0,4 mol
Phản ứng: 0,3 mol 0,3 mol
Còn lại: 0,1 mol 0,3 mol
Hiệu suất phản ứng: H=0,3/0,4 x100%= 75%