![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Nếu bạn còn cần
Mà thôi, tui viết kiến thức cho, gặp mấy bài kiểu này còn biết làm chứ
\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=T\)
\(\left[{}\begin{matrix}H_3PO_4+NaOH\rightarrow NaH_2PO_4+H_2O\left(1\right)\\H_3PO_4+2NaOH\rightarrow Na_2HPO_4+2H_2O\left(1\right)\\H_3PO_4+3NaOH\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\left(3\right)\end{matrix}\right.\)
\(T< 1\Rightarrow chi-xay-ra-\left(1\right)\Rightarrow H_3PO_4\left(du\right);H_2PO_4^-\)
\(T=1\Rightarrow H_2PO_4^-\)
\(1< T< 2\Rightarrow xay-ra-\left(1\right)-va-\left(2\right)\Rightarrow H_2PO_4^-;HPO_4^{2-}\)
\(T=2\Rightarrow HPO_4^{2-}\)
\(2< T< 3\Rightarrow xay-ra-\left(2\right)va\left(3\right)\Rightarrow HPO_4^{2-};PO_4^{3-}\)
\(T=3\Rightarrow PO_4^{3-}\)
\(T>3\Rightarrow chi-xay-ra-\left(3\right)\Rightarrow PO_4^{3-};OH^-\left(du\right)\)
Còn đâu bạn chỉ việc viết phương trình và làm như bài hóa lớp 8 :v
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(m_{H_2O}=1,62\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=0,09\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,18\left(mol\right);m_H=0,18.1=0,18\left(g\right)\\ n_{CO_2}=\dfrac{2,64}{44}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,06\left(mol\right);m_C=0,06.12=0,72\left(g\right)\\ Vây:m_C+m_H=0,72+0,18=0,9< 1,38\\ \Rightarrow X.có.chứa.O\\ m_O=1,38-0,9=0,48\left(g\right);n_O=\dfrac{0,48}{16}=0,03\left(mol\right)\\ Đặt.X:C_aH_bO_c\left(a,b,c:nguyên,dương\right)\\ Ta.có:a:b:c=0,06:0,18:0,03=2:6:1\\ \Rightarrow CTĐG:C_2H_6O\\ M_X=23.2=46\left(\dfrac{g}{mol}\right)=M_{C_2H_6O}\\ \Rightarrow X:C_2H_6O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Vì dd có 3 axit có thể tích bằng nhau nên: nH+ = 0,1.0,1.2 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol
nOH- = 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol.
Ta có: H+ + OH- → H2O
Dung dịch C có pH = 1 => H+ dư
[H+]dư = \(\dfrac{0,07-0,4V}{0,3+C}\)= 10-1
=> V = 0,08 lít
=> Chọn B
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 3:
(1) \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)
(2) \(NH_3+HNO_3\rightarrow NH_4NO_3\)
(3) \(NH_4NO_3+KOH\rightarrow KNO_3+NH_3+H_2O\)
(4) \(N_2+O_2\xrightarrow[]{t^ocao}2NO\)
(5) \(NO+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow NO_2\)
(6) \(4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3\)
(7) \(4HNO_{3\left(đ\right)}+Cu\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)
(8) \(HNO_3+NH_3\rightarrow NH_4NO_3\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
\(n_X=\dfrac{1,0752}{22,4}=0,048\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{8,448}{44}=0,192\left(mol\right)\)
=> Số nguyên tử C = \(\dfrac{0,192}{0,048}=4\)
=> anken là C4H8, akadien là C4H6
b) Gọi số mol C4H8, C4H6 là a, b (mol)
=> a + b = 0,048
PTHH: C4H8 + Br2 --> C4H8Br2
C4H6 + 2Br2 --> C4H6Br4
=> a + 2b = \(\dfrac{13,44}{160}=0,084\)
=> a = 0,012; b = 0,036
=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,012.56+0,036.54}{0,048}=54,5\left(g/mol\right)\)