![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
nSO3=8/80=0,1(mol)
pthh: SO3 + H2O -> H2SO4
nH2SO4=nSO3=0,1(mol) => mH2SO4(tạo sau)= 0,1.98=9,8(g)
mH2SO4(tổng)= 100.9,8% + 9,8=19,6(g)
mddH2SO4(sau)=8+100=108(g)
=>C%ddH2SO4(sau)= (19,6/108).100=18,148%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 11:
\(PTHH:2A+Cl_2\rightarrow2ACl\\TheoĐLBTKL:\\ m_A+m_{Cl_2}=m_{ACl}\\ \Leftrightarrow 9,2+m_{Cl_2}=23,4\\ \Rightarrow m_{Cl_2}=23,4-9,2=14,2\left(g\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\\ n_A=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ M_A=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(I\right):Natri\left(Na=23\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 8:
Đặt CTTQ oxit kim loại hóa trị III là A2O3 (A là kim loại)
nH2SO4=0,3(mol)
mNaOH=24%. 50= 12(g) => nNaOH=0,3(mol)
PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
0,3________0,15(mol)
A2O3 +3 H2SO4 -> A2(SO4)3 +3 H2
0,05___0,15(mol)
=> M(A2O3)= 8/0,05=160(g/mol)
Mặt khác: M(A2O3)=2.M(A)+ 48(g/mol)
=>2.M(A)+48=160
<=>M(A)=56(g/mol)
-> Oxit cần tìm: Fe2O3
Bài 7:
mHCl= 547,5. 6%=32,85(g) => nHCl=0,9(mol)
Đặt: nZnO=a(mol); nFe2O3=b(mol) (a,b>0)
PTHH: ZnO +2 HCl -> ZnCl2+ H2O
a________2a_______a(mol)
Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O
b_____6b____2b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}81a+160b=28,15\\2a+6b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mFe2O3=0,1.160=16(g)
=>%mFe2O3=(16/28,15).100=56,838%
=>%mZnO= 43,162%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi Kim loại Đó là A
\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
tl1.......2.............1...........1(mol)
br 0,15....0,3.....0,15.....0,15(mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(M_A=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,6}{0,15}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
Vậy A là Magie(Mg)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
nSO3=0,75(mol)
mH2SO4(bđ)= 600.15%=90(g) => nH2SO4(bđ)= 90/98=45/49(mol)
PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4
0,75______0,75____0,75(mol)
=> mH2SO4(tổng)= 0,75.98+90= 163,5(g)
mddH2SO4= mSO3+mddH2SO4(bđ)= 0,75.80 + 600= 660(g)
=>C%ddH2SO4(sau)= (163,5/660).100=24,773%
VddH2SO4(sau)= 660/1,25= 528(ml)=0,528(l)
nH2SO4(tổng)= 45/49 + 0,75= 327/196(mol)
=> CMddH2SO4(sau)= 327/196 : 0,528=3,16(M)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(m_{dd\left(80^oC\right)}=1026,4\left(g\right)\)
Gọi khối lượng M2SO4 trong dd bão hòa ở 80oC là a(g)
Có \(S_{80^oC}=\dfrac{a}{1026,4-a}.100=28,3\left(g\right)\)
=> a = 226,4 (g)
\(m_{H_2O\left(80^oC\right)}=1026,4-226,4=800\left(g\right)\)
Gọi khối lượng M2SO4 trong dd bão hòa ở 10oC là x (g)
Gọi khối lượng H2O trong dd bão hòa ở 10oC là y (g)
Có \(S_{10^oC}=\dfrac{x}{y}.100=9\left(g\right)\)
=> x = 0,09y (1)
mM2SO4 (tách ra) = 226,4 - x (g)
mH2O (tách ra) = 800 - y (g)
=> 226,4 - x + 800 - y = 395,4 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=52,1\left(g\right)\\y=578,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
mM2SO4 (tách ra) = 226,4 - x = 174,3 (g)
=> \(n_{M_2SO_4}=\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)\)
=> \(n_{M_2SO_4.nH_2O}=\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)\)
=> \(M_{M_2SO_4.nH_2O}=2.M_M+96+18n=\dfrac{395,4}{\dfrac{174,3}{2.M_M+96}}\left(g/mol\right)\)
=> MM + 48 = 7,095n
Xét n = 8 => MM = 8,76 (loại)
Xét n = 9 => MM = 15,855 (Loại)
Xét n = 10 => MM = 23 (Na)
Xét n = 11 => MM = 30,045 (Loại)
Vậy CT của muối ngậm nước là Na2SO4.10H2O
+) Ở $80^oC:$
100g nước có 23,8g chất tan
128,3g dung dịch có 28,3g chất tan
1026,4g dung dịch có $x(g)$ chất tan
$\to x=\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4(g)$
Khối lượng nước của dd ở $80^oC$ là: $1026,4-226,4=800(g)$
+) Ở $10^oC:$
100g nước có 9g chất tan
109g dung dịch có 9g chất tan
$(1026,4-395,4)g=631g$ dung dịch có $y(g)$ chất tan
$\to y=\dfrac{631.9}{109}\approx 52(g)$
Khối lượng nước của dd ở $10^oC$ là: $631-52=579(g)$
Khối lượng nước kết tinh: $800-579=221(g)$
Khối lượng $M_2SO_4$ kết tinh: $226,4-52=174,4(g)$
\(\underbrace{M_2SO_4}_{174,4}.\underbrace{nH_2O}_{221}\)
Mà $7<n<12$
\(\begin{array}{|c|c|c|}\hline n&8&9&10&11\\\hline M_2SO_4&111,36&127,8&142&156,2\\\hline\end{array}\)
Vì $M_{M_2SO_4}\in \mathbb{N}\to M_{M_2SO_4}=142$
$\to M_M=23(Na)$
Vậy muối là $Na_2SO_4.10H_2O$
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 1 :
$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$
Khí ẩm $H_2$ được làm khô bằng canxi vì $H_2$ không phản ứng với $Ca(OH)_2$
Khí ẩm $CO_2,SO_2$ không thể làm khô bằng canxi vì chúng phản ứng tạo sản phẩm khác
Bài 2 :
2 tấn = 2000 kg
$m_{CaCO_3} = 2000.80\% = 1600(kg)$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaO} = n_{CaCO_3\ pư} = \dfrac{1600}{100}.90\% = 14,4(kmol)$
$m_{CaO} = 14,4.56 = 806,4(kg)$
1/ \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2;n_{H_2SO_4}=\dfrac{14.70\%}{98}=0,1\)
Bảo toàn nguyên tố S : \(n_S=n_{H_2SO_4\left(lt\right)}=0,2\)
Mà thực tế chỉ thu được 0,1
=> \(H=\dfrac{0,1}{0,2}.100=50\%\)
2/ \(n_{N_2}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=0,3\left(mol\right);n_{NH_3}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)=> Sau phản ứng N2 dư, tính theo số mol H2
=> n NH3(lt)= \(\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
Mà thực tế chỉ thu được 0,15 mol
=> \(H=\dfrac{0,15}{0,2}.100=75\%\)