Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
pH = 2
=> [H+] = 10-2 M
=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}M\)
b)
pH = 10
=> \(\left[H^+\right]=10^{-10}M\)
=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}=10^{-4}M\)
c) pH = 6
=> \(\left[H^+\right]=10^{-6}M\)
=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-6}}=10^{-8}M\)
d)
pH = 8
=> \(\left[H^+\right]=10^{-8}M\)
=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-8}}=10^{-6}M\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
- Đáp án B.
- Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
vậy sao tính ra được pH vậy ạ, giải thích giúp em được không ạ.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(C_{M_{HNO_3}}=0,001M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(0,001\right)=3\)
\(C_{M_{H^+}}=0,001M\)
\(C_{M_{OH^-}}=0,001M\)
C