K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 12 2017

Đáp án A

Bảo toàn điện tích suy ra x = 0,025 mol

Ba2++ SO42-→BaSO4

0,03    0,025     0,025

OH-+ NH+4→ NH3+ H2O

0,06   0,05

Dung dịch Y có 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; OH- 0,01 mol

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

19 tháng 12 2019

Chọn đáp án C

22 tháng 10 2019

Đáp án C

Bảo toàn điện tích: 2x = 0,05 + 0,12 – 0,12  x = 0,025

Ba2+      + SO42- → BaSO4

          0,025  ← 0,025  → 0,025   (mol)

            NH4+ + OH-    NH3 + H2O

            0,05   → 0,05 → 0,05      0,05   ( mol)

       mchất rắn = mX + mBa(OH)2 – mBaSO4 – mNH3 – mH2O = 7,875g

25 tháng 3 2018

Đáp án C

8 tháng 8 2021

Bảo toàn điện tích : $x = \dfrac{0,12 + 0,05 - 0,12}{2} = 0,025(mol)$

$n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)$
$n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,06(mol)$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$NH_4^+ + OH^- \to NH_3 + H_2O$

Suy ra, dung dịch gồm : 

$Na^+ : 0,12(mol)$
$Cl^- : 0,12(mol)$
$OH^- : 0,06 - 0,05 = 0,01(mol)$
$Ba^{2+} : 0,03 - 0,025 = 0,005(mol)$

Suy ra: $m = 0,12.23 + 0,12.35,5 + 0,01.17 + 0,005.137 = 7,875(gam)$

3 tháng 10 2019

Theo BTĐT: x = ( 0,12 + 0 ,05 - 0,12):2 = 0,025 (mol)

Cho 0 ,03 Ba(OH)2 vào dd X
Ba2+ + SO42- --->BaSO4

NH4+ OH- ---> NH3 +H2O

=> m = 7,875g

5 tháng 7 2018

AD ĐLBT e, ta có:

0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + x.2

=> x = 0,025 (mol)

Cho Ba(OH)2 vào dd X

nBa2+ = 0,3.0,1 = 0,03

nOH- = 0,3.0,1.2 = 0,06

Ba2+ + SO42- ---> BaSO4

0,03...0,025...---> 0,025

=> nBa2+ = 0,005

NH4+ + OH- ---> NH3 + H2O

0,05...0,06...-->...0,05

=> nOH- = 0,01

\(\sum m=\)mNa+ + mCl- + mBa2+ + mOH-

= 0,12.23 + 0,12.35,5 + 0,05.137 + 0,01.17

= 7,875(g)

30 tháng 11 2019

Đáp án B

18 tháng 10 2017

Chọn D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)2:

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 2) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

BaSO 4   0,012 (mol) và Al ( OH ) 3 : 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.