Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{CuO}=\dfrac{36}{80}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Theo.pt:n_{H_2}=n_{Cu}=n_{H_2O}=n_{Cu}=0,45\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,45.64=28,8\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,45.18=8,1\left(g\right)\\V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,2__________0,2_______0,2
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(m_{FeCl2}=0,2.\left(56+71\right)=25,4\left(g\right)\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
______0,2____0,2______
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
a/ Gọi x và y là số mol của Cu và Mg ban đầu.
Ta có: 64x + 24y = 7.6 g
<=> 8x + 3y = 0.95 (1)
2Cu + O2 ---------------> 2CuO
x ------------------------------ x mol
2Mg + O2 ---------------> 2MgO
y ------------------------------ y mol
Từ 2 ptpứ ta có KL hỗn hợp sau pứ là: m = 80x + 40y
Vì KL MgO chiếm 20% KL hỗn hợp nên:
\(\dfrac{40y}{80x+40y}\) = 20% = 0.2
<=> 40y = 0.2(80x + 40y)
<=> 40y = 16x + 8y
<=> 32y = 16x
<=> x = 2y. Thế vào (1) ta có:
<=>8.2y + 3y = 0.95
<=> 19y =0.95
<=> y = 0.05 mol.
===> x = 2.0.05 = 0.1 mol.
Vậy khối lượng Mg: m = 0.05.24 = 1.2 g
mCu: m = 7.6 - 1.2 = 6.4 g.
b/
2HCl `+ `CuO -------> CuCl2 + H2O
0.2 <--- 0.1 mol
2HCl ` + `MgO ------> MgCl2 + H2O
0.2 <----- 0.1 mol
Từ 2 pt trên ta tính lượng axit HCl nguyên chất cần dùng: n = 0.2 + 0.2 = 0.4 mol.
=>VHCl=\(\dfrac{0,4}{0,5}\)=0,8l=800ml
Bài 1:
a) PTHH: CuO + H2 =(nhiệt)=> Cu + H2O
Ta có: nCu = \(\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT, nH2 = nCu = 0,2 (mol)
=> VH2(đktc) = \(0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
b) Theo PT, nCuO = nCu = 0,2 (mol)
=> mCuO = \(0,2\cdot80=16\left(gam\right)\)
Bài 2:
a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 =(nhiệt)=> 2Fe + 3H2O
Ta có: nFe2O3 = \(\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT, nH2 = 3.nFe2O3 = \(3\cdot0,3=0,9\left(mol\right)\)
=> VH2(đktc) = \(0,9\cdot22,4=20,16\left(l\right)\)
b) Theo PT, nFe = 2.nFe2O3 = \(2\cdot0,3=0,6\left(mol\right)\)
=> mFe = \(0,6\cdot56=33,6\left(gam\right)\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
___0,8____0,4__0,8 (mol)
a, \(m_{Mg}=0,8.24=19,2\left(g\right)\)
b, \(m_{MgO}=0,8.40=32\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Câu 1:
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=n_{Cu}=b\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow102\cdot\dfrac{1}{2}a+80b=21,1\) (1)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,7\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{2,7+12,8}\cdot100\%\approx17,42\%\\\%m_{Cu}=82,58\%\end{matrix}\right.\)
a) Gọi số mol Cu, Mg là a, b (mol)
=> 64a + 24b = 7,6 (1)
PTHH: 2Cu + O2 --to--> 2CuO
a---------------->a
2Mg + O2 --to--> 2MgO
b------------------>b
=> \(\%MgO=\dfrac{40b}{80a+40b}.100\%=20\%\)
=> a = 2b (2)
(1)(2) => a = 0,1; b = 0,05
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b)
PTHH: CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
0,1--->0,1
MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O
0,05--->0,05
=> \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,05}{0,5}=0,3\left(l\right)\)
Ủa anh ra khác em luôn...để anh xem lại
a,\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)
\(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O2}=0,2\left(mol\right);n_{Fe3O4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe3O4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
b,
\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(\%O_2=\frac{1}{5}\Rightarrow V_{kk}=4,48.5=22,4\left(l\right)\)
c,
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO4}=158.0,4=63,2\left(g\right)\)
H2 + 1/2O2 = H20
nH2=4,48:22,4=0,2(mol)
Theo PTPU:nO2=1/2.nH2=1/2.0,2=0,1(mol)
=>VO2=0,1.22,4=2,24(l)
b)Theo PTPU:nH2O=nH2=0,2(mol)
=>mH2O=0,2.18=3,6(g)
c) H2 + FeO = Fe + H2O
Theo PTPU:nFe=nH2=0,2(mol)
=>mFe=0,2.56=11,2(g)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2H2 + O2 -to-> 2H2O (1)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
a) Thể tích khí O2 cần dùng (đktc):
\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b) Khối lượng H2O thu được:
\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)
c) PTHH: H2 + FeO -to-> Fe + H2O (2)
Từ các PTHH và đb, ta có:
\(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng Fe thu được:
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)