K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 8 2019

17 tháng 6 2018

Đáp án A

8 tháng 11 2018

24 tháng 3 2018

Giải thích: Đáp án C

Khi điện phân AgNO3 :

Catot : Ag+ + 1e -> Ag

Anot : 2H2O -> 4H+ + 4e + O2

- Mg + X thu được hỗn hợp kim loại => Ag+

- Hỗn hợp kim loại + HCl => nMg = nH2 = 0,005 mol => nAg  = 0,002 mol

Hỗn hợp khí là sản phẩm khử của Mg với H+ và NO3- (Mg dư)

nNO + nN2O = 0,005 mol

mNO + mN2O = 2.19,2.0,005 = 0,192g

=> nNO = 0,002 ; nN2O = 0,003 mol

Gọi nNH4NO3 = x mol

Bảo toàn e : nMg(NO3)2 = nMg + HNO3 + nMg + Ag+ = ½ (3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3) + ½ nAg

= ½ (3.0,002 + 8.0,003 + 8x) + ½ .0,002 = 0,016 + 4x

=> mmuối = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 = 148(0,016 + 4x) + 80x = 3,04g

=> x = 0,001 mol

=> nH+(X) = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 0,048 mol = ne

Định luật Faraday : ne.F = It => t = 2316 (s)

19 tháng 12 2018

22 tháng 11 2018

Chọn A.

Tại thời điểm t (s) tại anot thu được khí Cl2 (0,05 mol) Þ ne (1) = 0,1 mol

Tại thời điểm 3,5t (s) tại anot có: 

 

 và dung dịch Y chứa Cu2+ dư (a mol), H+ (0,2 mol), NO3-, K+

Khi cho Y tác dụng với Fe thì: nFe pư

=

Chất rắn thu được gồm Fe dư và Cu Þ 20 – 56.(a + 0,075) + 64a = 16,4 Þ a = 0,075

Vậy dung dịch X gồm Cu(NO3)2 (0,25 mol) và KCl (0,15 mol) Þ m = 58,175 (g).

10 tháng 6 2019

8 tháng 5 2019

Chọn C