K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 5 2018

Sơ đồ quá trình + xử lí một số giả thiết cơ bản:

Giải khí nNO = 0,05 mol và nH2 = 0,2 mol. BTKL cả sơ đồ có nH2O = 0,57 mol.

Tiếp tục: bảo toàn H có nNH4+ = 0,05 mol

→ nFe(NO3)2 = 0,05 mol (theo bảo toàn N).

Bỏ cụm SO4 2 vế, tiến hành bảo toàn O có nFe3O4 = 0,08 mol.

Vậy mMg = 38,36 – 0,08 × 232 – 0,05 × 180 = 10,8 gam.

%mMg =    10 , 8 38 , 36 × 100 ≈ 28,15%

Đáp án D

8 tháng 6 2018

mMg = 38,36 – 0,05 × 180 – 0,08 × 232 = 10,8 gam

%mMg = 10,8 ÷ 38,36 × 100% = 28,15%

Đáp án A

29 tháng 3 2019

Đáp án A

- 2 khí gồm H2 (không màu) và NO (không màu háo nâu trong không khí)

- Áp dụng qui tắc đường chéo :

=> Hỗn hợp X gồm 0,2 mol H2 và 0,05 mol NO

- Bảo toàn khối lượng : mR + mH2SO4 = mmuối + mX + mH2O

=> nH2O = 0,57 mol

- Xét dung dịch muối và hỗn hợp R có :

Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4

=> nNH4 = 0,05 mol

Bảo toàn N : nFe(NO3)2 = ½ (nNH4 + nNO) = 0,05 mol

Ta có : nH+ = 2nH2SO4 = 2nH2 + 4nNO + 10nNH4 + 2nO

=> nO(Oxit) = 0,32 mol

=> nFe3O4 = 0,08 mol

=> %mMg = 28,15%

31 tháng 7 2018

Đáp án B

Sơ đồ quá trình phản ứng:

 

Bỏ cụm SO4 ở hai vế sơ đồ rồi tiến hành bảo toàn nguyên tố O ta có n Fe 3 O 4 = 0,08 mol.

25 tháng 1 2019

Đáp án D

X gồm NO (x mol) và H2 (y mol)

x+y=0,25

20x+2y=0,25.3,8.2

=>x=0,05; y=0,2

BTKL: mR+mH2SO4=m muối+mNO+mH2+mH2O

=>mH2O=38,36+0,87.98-111,46-0,05.30-0,2.2=10,26 gam=>nH2O=0,57 mol

BTNT H: 2nH2SO4=4nNH4++2nH2+2nH2O=>nNH4+=(0,87.2-0,57.2-0,2.2)/4=0,05 mol

BTNT N: nNO3-=nNH4++nNO=0,05+0,05=0,1 mol=>nFe(NO3)2=0,05 mol

Giả sử Mg (a mol), Fe3O4 (b mol)

Dung dịch muối gồm: ion KL, 0,05 mol NH4+, 0,87 mol SO4 2-

24a+232b+0,05.180=38,36

24a+56(3b+0,05)=111,46-0,05.18-0,87.96 (KL ion KL)

=>a=0,45;b=0,08

%mFe3O4=232.0,08/38,36=48,38%

29 tháng 6 2017

Đáp án A

nZ = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol);

MZ = 3,8.2 = 7,6 (g/mol)

=> mZ = 0,25. 7,6 = 1,9 (g)

Gọi x và y là số mol của NO và H2

BTKL: mX + mH2SO4 = mY + mZ + mH2O

=> mH2O =  38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g)

 => nH2O = 0,57 (mol)

BTNT H

nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O )/4 

= (2.0,87 – 2.0,2 – 2. 0,57)/4 = 0,05 (mol)

BTNT N:

nFe(NO3)2 = ( nNO + nNH4+)/2 

( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol)

BTNT O:

4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O 

=> nFe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 6. 0,05)/4 = 0,08 (mol)

BTKL: 

mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2

= 38,36 – 0,08.232 – 0,05. 180 = 10,8 (g)

%Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15%

24 tháng 10 2019

2 khí là NO và H2. Dễ tính NO = 0.1; H2 = 0.075

BTNT O →nZnO= 0.2

Đặt nMg = a; nAl =b.

Lập hệ → %nMg = 32%

Đáp án D

20 tháng 7 2019

Chọn đáp án D.

Khí hóa nâu ngoài không khí là NO.

Gần với giá trị 30 nhất.

27 tháng 9 2018

Đáp án D

 

Khí hóa nâu ngoài không khí là NO.

 => Khí còn lại có phân tử khối < 18 => Khí còn lại là H2.

 

· Áp dụng bảo toàn khối lượng có:

Có:

 

 

=> Chứng tỏ có sản phẩm N H 4 +  :

 

 

 

· Áp dụng bảo toàn N có: n F e ( N O 3 ) 2

 

 

· Áp dụng bảo toàn nguyên tố O có:

 

 

 

· Đặt số mol của Mg, Al lần lượt là a, b

 

 

= 8,85

Vì có sản phẩm H2 tạo thành nên sau phản ứng Fe vẫn ở dạng Fe (II).

Áp dụng bảo toàn electron có:

 

 

 

Suy ra

 

=> 

 

Gần với giá trị 30 nhất.