K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

20 tháng 7 2017

1,68 lit khí không bị dung dịch Br2 hấp thụ là propan

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

22 tháng 8 2018

Khi dẫn hỗn hợp A đi qua dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thì propin sẽ tác dụng hết với AgNO3/NH3, etilen không tác dụng.

Vậy 0,840 lít khí thoát ra là etilen.

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

20 tháng 5 2019

CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3

CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3

Lọc kết tủa: AgC≡CAg và Ag cho vào HCl chỉ có AgC≡CAg phản ứng:

AgC≡CAg + 2HCl → HC≡CH↑ + 2AgCl↓

Phần không tan Y là Ag và AgCl, hòa tan trong HNO3 đặc chỉ có Ag phản ứng:

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2nâu↑ + H2O

2 tháng 1 2017

Đáp án C

C2H2 và C2H4  cho qua dd AgNO3 chỉ có C2H2 phản ứng => khí đi ra là khí C2H4

BTNT C: nC2H2 = nAg2C2 = 28,8: 240 = 0,12 (mol)

nC2H4 = 2,912 : 22,4 = 0,13 (mol)

%m C2H2 = (mC2H2 : mhh khí).100% = [ 0,12. 26 : (0,12.26 + 0,13.28)].100% = 46,15%

3 tháng 6 2019

Thể tích proprin là: 3,36 - 0,84 = 2,52 (l)

nC3H4 = Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11 = 0,1125(mol)

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

⇒ m = 0,1125. 147 = 16,5375 (g)

19 tháng 2 2023

Ta có: \(n_X=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

- Cho hh khí quá bình 1:

PT: \(C_3H_4+AgNO_3+NH_3\rightarrow AgC_3H_3+NH_4NO_3\)

Ta có: \(n_{AgC_3H_3}=\dfrac{5,88}{147}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{C_3H_4}=n_{AgC_3H_3}=0,04\left(mol\right)\)

- Cho tiếp hh khí còn lại qua bình 2, thấy dd Br2 nhạt màu.

→ Br2 dư, C2H4 pư hết. Khí thoát ra là C3H8.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Ta có: \(n_{C_3H_8}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

a, \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,16-0,08-0,04}{0,16}.100\%=25\%\\\%V_{C_3H_4}=\dfrac{0,04}{0,16}.100\%=25\%\\\%V_{C_3H_8}=50\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_X=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow X\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,08.25\%=0,02\left(mol\right)\\n_{C_3H_4}=0,08.25\%=0,02\left(mol\right)\\n_{C_3H_8}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{\pi}=n_{C_2H_4}+2n_{C_3H_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{Br_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\)

⇒ nπ < nBr2

→ Br2 dư. Hiện tượng: Dd Br2 nhạt màu dần.

16 tháng 8 2017

Phương trình hóa học:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11