Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Thuần đốt cháy :
⇒ nhìn hỗn hợp hiđrocacbon gồm a mol C + b mol H2.
Đốt cháy 1,84 gam hỗn hợp + O2 a mol CO2 + b mol H2O.
Ta có :
Ca(OH)2 dùng dư :
Δmdung dịch giảm = mCaCO3↓ – ∑(mCO2 + mH2O)
→Ta có: 100a – (44a + 18b) = 4,76
=>56a – 18b = 4,76. (1)
Lại có :
12a + 2b = mhỗn hợp = 1,84 (2)
Từ 1, 2=> a = 0,13; b = 0,14.
→ m gam kết tủa là 0,13 mol CaCO3 → m = 13,0 gam.
Ta có: m dd tăng = mCO2+H2O - mCaCO3 => mCO2+H2O = 25,4 + 10 = 35,4 gam
TH1: Ca(OH)2 dư, CaCO3 chưa bị hòa tan
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3, Ca(OH)2 dư, H2O
=> nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol => mH2O = 35,4 - 0,1.44 = 31 gam
=> nH2O = 1,722 mol > nCO2 (loại)
TH2: CaCO3 bị hòa tan một phần
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3, Ca(HCO3)2, H2O
BTNT "Ca": nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 - nCaCO3 = 0,35 - 0,1 = 0,25 mol
BTNT "C": nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,1 + 2.0,25 = 0,6 mol
=> mH2O = 35,4 - 0,6.44 = 9 gam => nH2O = 0,5 mol
=> n axit = nCO2 - nH2O = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol
=> nO(axit) = 2naxit = 0,2 mol
=> m = m axit = mC + mH + mO = 0,6.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 11,4 gam
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
=> \(n_{Fe}+n_{FeS}=n_{H_2}+n_{H_2S}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Và 56.nFe + 88.nFeS = 18,8
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn S: nCaSO3 = 0,15 (mol)
=> m = 0,15.120 = 18 (g)
=> B
Nhận thấy các chất trong hỗn hợp đều có dạng Cm(H2O)n nên có thể quy về C và H2O.
Đốt cháy hỗn hợp thu được sản phẩm dẫn vào Ba(OH)2 dư thu được kết tủa là BaCO3 0,47 mol nên C 0,47 mol.
Khối lượng dung dịch giảm 65,07 gam.
\(\rightarrow mH_2O=92,59-65,07-0,47.44=6,84\left(g\right)\)
\(\rightarrow m=6,84+0,47.12=12,48\left(g\right)\)
=> chọn D
nCO2 = nBaCO3 = 0,47 mol => nC = 0,47 mol
m dung dịch giảm = mBaCO3 – mCO2 – mH2O
=> 65,07 = 92,59 – 0,47.44 – mH2O
=> mH2O = 6,84 gam => nH2O = 0,38 mol => nH = 0,76 mol
CTPT các chất lần lượt là: C3H4O2, C2H4O2, C6H10O5
=> nO = n\(\dfrac{H}{2}\) = 0,38 mol
->m = mC + mH + mO = 0,47.12 + 0,76 + 0,38.16 = 12,48 gam
Ta có C3H6 và C4H8 có dạng CnH2n
\(C_nH_{2n}+\frac{3n}{2}O_2\rightarrow nCO_2+nH_2O\)
___________________0,5____0,5
\(n_{H2O}=\frac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)
m bình 2 tăng = mCO2 do nước vôi trong giữ lại CO2
\(m_{CO2}=0,5.44=22\left(g\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,0225.2=0,045\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{1,08}{18}=0,06\left(mol\right)\)
mO(mất đi) = 3,2(g)
=> nO(mất đi) = \(\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{2}{100}=0,02\left(mol\right)\)
TH1:
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0,02<--------------------0,02
Bảo toàn C: nC = 0,02 (mol)
Bảo toàn H: nH= 0,12(mol)
Bảo toàn O: nO + 0,2 = 0,02.2 + 0,06
=> nO = -0,1(vô lí)
TH2:
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0,045<---0,045------->0,045
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
0,025------>0,025
=> nCO2 = 0,07 (mol)
Bảo toàn C: nC = 0,07 (mol)
Bảo toàn H: nH= 0,12(mol)
Bảo toàn O: nO + 0,2 = 0,07.2 + 0,06
=> nO = 0 (mol)
Xét nC : nH = 0,07 : 0,12 = 7:12
=> CTPT: (C7H12)n
Mà MA < 100g/mol
=> n = 1
CTPT: C7H12
S từ FeS chuyển hết vào CaSO3
=> nFeS = nCaSO3
nFe = nH = x mol
nFeS = nH2S = y mol
ta có hệ :
56x + 88y = 18,8
22,4x + 22,4y = 5,6
còn lại bạn tự làm nhé
Đốt cháy butan cũng giống như đốt cháy X, sản phẩm cháy đều như nhau
Ta có:
\(n_{C4H10}=\frac{23,2}{14.4+10}=0,4\left(mol\right)\)
\(2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow8CO_1+10H_2O\)
\(n_{CO2}=4n_{C4H10}=0,4.4=1,6\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=5n_{C4H10}=0,4.5=2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{CO2}+m_{H2O}=1,6.44+2.18=106,4\left(g\right)\)