K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 9 2017

Đáp án D

19 tháng 12 2021

Câu 1:

a) 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3

2Al0 -6e --> Al2+3x2
O20 +4e--> 2O-2x3

 

b) 2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O

2Fe0-6e-->Fe2+3x1
S+6 +2e--> S+4x3

 

c) Fe3O4 + 10HNO3 --> 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

\(Fe_3^{+\dfrac{8}{3}}-1e->3Fe^{+3}\)x1
\(N^{+5}+1e->N^{+4}\)x1

 

d) \(10Al+38HNO_3->10Al\left(NO_3\right)_3+2NO+3N_2O+19H_2O\)

\(\dfrac{30.n_{NO}+44.n_{N_2O}}{n_{NO}+n_{N_2O}}=19,2.2=38,4=>\dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{2}{3}\)

Al0 -3e --> Al+3x10
38H+ + 8NO3- +30e--> 2NO + 3N2O + 19H2Ox1

 

e) \(\left(5x-2y\right)M+\left(6nx-2ny\right)HNO_3->\left(5x-2y\right)M\left(NO_3\right)_n+nN_xO_y+\left(3nx-ny\right)H_2O\)

M0-ne--> M+nx(5x-2y)
\(xN^{+5}+\left(5x-2y\right)e->N_x^{+\dfrac{2y}{x}}\)xn

 

 

15 tháng 5 2021

1)

$Zn^0 \to Zn^{2+} + 2e$   x3
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$  x2

$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

2)

\(Al^0 \to Al^{3+} + 3e\)    x2

\(S^{+6} + 2e\to S^{+4}\)    x3

$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

3)

\(Cr^{+6} + 3e \to Cr^{+3}\)  x1

\(Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e\)  x3

$K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 \to 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

4)

\(Pb^{+4} + 2e \to Pb^{+2}\\ \)  x1

\(2Cl^- \to Cl_2 + 2e\)    x1

$PbO_2 + 4HCl \to PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

5)

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

6)

\((FeCu_2S_2)^0 \to Fe^{+3} + 2Cu^{+2} + 2S^{+4} + 15e\) x4

\(O_2 + 4e \to 2O^{-2}\)  x15

$4FeCu_2S_2 + 15O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8CuO + 8SO_2$

15 tháng 5 2021

à cho e hỏi a 2k mấy thế a

28 tháng 11 2019

Chủ đề 8: Cân bằng phương trình oxi hóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electronChủ đề 8: Cân bằng phương trình oxi hóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electron

2 tháng 2 2020

1. FeS+6HNO3------>Fe(NO3)3+ H2SO4+3NO+2H2O

2. FeS2+8HNO3------>Fe(NO3)3+ 2H2SO4+5NO+2H2O

3. 5Zn+ 12HNO3--------->5Zn(NO3)2+N2+6H2O

4. PbO2+4HCl------->PbCl2+Cl2+ 2H2O

5. FeS2+8HNO3------->2H2SO4+ Fe(NO3)2+5NO↑+ 2H2O

6. 2FeI2+ 6H2SO4 đặc, nóng------> Fe2(SO4)3+ 2I2+ 3SO2↑+ 6H2O

24 tháng 7 2018

🐶(6) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

🐫(5) 2Fe + 4H2SO4Fe2(SO4)3 + S + 4H2O

🐑(14) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O+SO2

🐧(15) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

🐙(17) FeO + 4HNO3 → 2H2O + NO2 + Fe(NO3)3

🐹(18) 4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2



24 tháng 7 2018

🐮(19) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

🐳(22) S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

🐻(23) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2

🐺(24) (5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO3 → (5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (8x-3y) H2O

🐸(25) 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O

🐷(26) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2

🐘(43) FeS2 + 18HNO3 → 7H2O + 2H2SO4 + 15NO2 + Fe(NO3)3

🐰(44) 4H2O + 28HNO3 + 3As2S3 → 9H2SO4 + 28NO+6H3AsO4

🐦(45) 3FexOy + (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO +

(6x-y)H2O

🐱(46) (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O

🐟(47) 2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 5Cl2 + 8H2O

🐍(48) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

🐯(49) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

















16 tháng 11 2016

3fe+ 2o2-> fe3o4

2al+ 6hcl-> 2alcl3+ 3h2

p2o5+ 3h2o-> 2h3po4

2fe(oh)3-> fe2o3+ 3h2o

h2+ cl2-> 2hcl

bacl2+ h2so4-> baso4+ 2hcl

fe2(so4)3+ 6naoh-> 2fe(oh)3+ 3na2so4

chúc bạn học tốt

17 tháng 11 2016

ơ sao a lại hk hóa học lp 10 z ĐứcTM NgôTM

Bài1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (thể hiện tính axit hay tính oxi hóa) 1.H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  2.H 2 SO 4 loãng + Mg  5.H 2 SO 4 + Fe(OH) 3  6.H 2 SO 4 loãng + Fe(OH) 2  7.H 2 SO 4 đặc + Fe(OH) 2  8.H 2 SO 4 đặc + Al 2 O 3  9.H 2 SO 4 đặc + FeCO 3  10.H 2 SO 4 đặc + FeS  11.H 2 SO 4 loãng + FeS  Bài2:Trong phòng thí nghiệm khí hiđro sunfua H 2 S được điều...
Đọc tiếp

Bài1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (thể hiện tính axit hay tính
oxi hóa)

1.H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 

2.H 2 SO 4 loãng + Mg 

5.H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 

6.H 2 SO 4 loãng + Fe(OH) 2 

7.H 2 SO 4 đặc + Fe(OH) 2 

8.H 2 SO 4 đặc + Al 2 O 3 
9.H 2 SO 4 đặc + FeCO 3 

10.H 2 SO 4 đặc + FeS 
11.H 2 SO 4 loãng + FeS 
Bài2:Trong phòng thí nghiệm khí hiđro sunfua H 2 S được điều chế bằng cách cho muối sunfua vào dung dịch axit clohidric HCl.
Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 đặc có điều chế được H 2 S không. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Bài3:Hỗn hợp muối X gồm Na 2 S và Na 2 SO 3 . Cho 100ml dung dịch H 2 SO 4 vào 16,5 gam X đun nóng, thu được hỗn hợp khí có tỷ
khối đối với H 2 là 27. Trung hòa dung dịch thu được bằng 500 ml dung dịch KOH 1M.
a.Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. b.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 .
Bài4:Giải thích tại sao axit H 2 S có tính khử. Viết 5 phương trình phản ứng để minh họa?
Bài5:Cho các chất sau: muối ăn, quặng pirit, nước, không khí các điều kiện có đủ. Viết phương trình điều chế H 2 SO 4 , Cl 2 ,
Fe 2 (SO 4 ) 3 .

Bài 7:Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau bị mất nhãn: K 2 S, KCl, K 2 SO 3 , K 2 SO 4 , KNO 3 .
Bài 8:Dung dịch X chứa hai axit: HCl 2M và H 2 SO 4 4M. Để trung hoà hết 100ml dung dịch X cần 200 gam dung dịch NaOH.
Tính nồng độ của dung dịch NaOH?
Bài9:Để trung hoà 200ml dung dịch X gồm HCl và H 2 SO 4 cần 400ml dung dịch Ba(OH) 2 , tạo ra 23,3 gam kết tủa. Cho 7,2 gam
kim loại M vào 400 ml dung dịch X thu được 6,72 lít khí duy nhất (ở đktc). Dung dịch thu được sau phản ứng cần 200ml dung
dịch Ba(OH) 2 nói trên để trung hoà hết. Tìm nồng độ của HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 và kim loại M.
Bài 10:Chỉ được dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau: MgSO 4 , HCl, BaCl 2 , NaCl, KOH.

GIÚP MK MỘT SỐ CÂU VỚI NHA, MK CẢM ƠN

1
15 tháng 4 2020

hóa lớp 10 khó thế

15 tháng 4 2020

khó lắm bn ơi, bài bạn làm dc giải giúp mk nha, mk cảm ơn

28 tháng 1 2023

`a)` Số oxi hóa của nguyên tử `Fe` trong chất:

`@ Fe` là `0`

`@ FeO` là `2+`

`@ Fe_2 O_3` là `3+`

`@ Fe(OH)_3` là `3+`

`@Fe_3 O_4` là `8/3 +`

`b)` Số oxi hóa của nguyên tử `S` trong chất:

`@ S` là `0`

`@ H_2 S` là `2-`

`@ SO_2` là `4+`

`@ SO_3` là `6+`

`@ H_2 SO_4` là `6+`

`@ Na_2 SO_3` là `4+`

8 tháng 4 2019

a/ (1) FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S

(2) H2S + 2NaOH => Na2S + 2H2O

(3) Na2S + FeCl2 => 2NaCl + FeS

(4) 2FeS + 8H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + 7SO2 + 8H2O

(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 => 3BaSO4 + 2FeCl3

(6) FeCl3 + 3NaOH => Fe(OH)3 + 3NaCl

8 tháng 4 2019

b/ FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2

SO2 + H2S => S + H2O

S + H2 => H2S

H2S + O2 => SO2 + H2O

SO2 + O2 => (to,V2O5) SO3

SO3 + H2O => H2SO4

2H2SO4 đ,n + Cu => CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + NaOH => NaHSO3

P/s: Bạn tự cân bằng nhaa