Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cấu hình e của nguyên tử A : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
→ Nguyên tử A có 4 lớp e. Có 2 e ở lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) → là kim loại (những nguyên tử có từ 1 đến 3 e ở lớp ngoài cùng), Z A = 20 → A là Ca
Chọn D
Cấu hình electron của R là [ N e ] 3 s 2 3 p 3 .
Vậy số hiệu nguyên tử của R = số electron của R = 15.
Đáp án A.
Cấu hình electron đầy đủ của R là 1s22s22p63s23p63d14s2
D
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3 s 2 3 p 2 .
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 .
Có 14 electron trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử là 14
Nguyên tố A có 20e
=> Cấu hình e của A: 1s22s22p63s23p64s2
Nguyên tố A có 20e
=> Cấu hình e của A: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)
Lớp ngoài cùng : 4s2
Nên có 2e lớp ngoài cùng