Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nFe = 0,1 mol. m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 gam => n O2 = 0,055 mol
Đặt nNO = x, nNO2 = y
Ta có hệ: bảo toàn electron: 3.0,1 - 0,055.4 = 3x + y
30x + 44y / ( x+y) = 19.2
=> x= 0,02, y =0,02
=> V = 0,04.22,4 = 8,96 lít
n NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Gọi chất rắn sau khi nung trong ống sứ với CO là hỗn hợp B nặng 19,2 gam.
Vì khi B phản ứng với HNO3 sinh ra 0,1 mol NO và muối Fe(+3) nên B đã nhường cho HNO3 0,1 x 3 = 0,3 mol e.
Nếu B nhường 0,3 mol e này cho oxi nguyên tử thì toàn bộ nguyên tố Fe trong B sẽ trở thành Fe(+3) trong oxit Fe2O3.
Để nhận 0,3 mol e này, cần 0,15 mol oxi nguyên tử phản ứng với B nặng 0,15 x 16 = 2,4 gam. Vì thế, sau khi phản ứng của B với oxi nguyên tử, ta thu được Fe2O3 với khối lượng là:
19,2 + 2,4 = 21,6 gam.
--> n Fe2O3 = 21,6/160 = 0,135 mol --> n Fe = 0,135 x 2 = 0,27 mol
Gọi số mol mỗi oxit trong A là a mol.
Từ n Fe = 0,27 mol, ta có:
2a + 3a + a = 0,27
--> a = 0,045 mol
--> m1 = 0,045 x 160 + 0,045 x 232 + 0,045 x 72 = 20,88 gam.
Từ n Fe = 0,27 mol, ta có:
--> khối lượng nguyên tố Fe trong B = 0,27 x 56 = 15,12 gam
--> m O trong B = 19,2 - 15,12 = 4,08 gam
--> n O trong B = 4,08/16 = 0,255 mol = n CO2 thu được khi dùng CO khử A ban đầu = n BaCO3 kết tủa
--> m2 = m BaCO3 = 0,255 x 197 = 50,235 gam.
O→ O {-2}
N{+5}→N{+2}
nFe=m/56
nO=(12-m)/16
nNO=0,1
Ta có:3nFe = 2nO + 3nNO
<=>3(m/56) = 2(12-m)/16 + 3*0,1
<=> m = 10,08
nHNO3 = 3*m/56 + nNO = 3*10,08/56 + 0,1 = 0,64(mol)
CM = 0,64/0,2 = 3,2 (M)
O→ O {-2}
N{+5}→N{+2}
nFe=m/56
nO=(12-m)/16
nNO=0,1
Ta có:3nFe = 2nO + 3nNO
<=>3(m/56) = 2(12-m)/16 + 3*0,1
<=> m = 10,08
nHNO3 = 3*m/56 + nNO = 3*10,08/56 + 0,1 = 0,64(mol)
CM = 0,64/0,2 = 3,2 (M)
Bài này nếu là trắc nghiệm thì làm như sau:
Áp dung công thức kinh ngiệm: mFe=0,7mhh + 5,6 ne
Thay số vào thì được: m=0,7.12 + 5,6.2,24/22,4*3= 10,08 g
Nếu là tự luận thì làm theo bảo toàn e.
Fe .... -3e ---> Fe (3+)
m/56 3m/56
O2 .................. +4e ---> 2O (2-)
(12 - m)/32 ---> (12 - m)/8
N (+5) +3e ---> N (+2)
........... 0,3 <--- 0,1
Áp dụng định luật bảo toàn e: 3m/56 = (12-m)/8 + 0,3
Giải ra đc m = 10,08 g
Còn tính C M dd HNO3 thì làm chung theo cách sau:
Áp dụng ĐLBTNT Nitơ : n HNO3 = n NO + 3n Fe(NO3)3 = n NO + 3n Fe = 0,1 + 3*0,18 = 0,64
=> Cm dd HNO3 = 0,64/0,2 = 3,2 M
a, Ta có: \(n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{CO_2}\)
Theo ĐLBT KL, có: mhh + mCO = mFe + mCO2
⇒ mFe = 18,2 + 0,3.28 - 0,3.44 = 13,4 (g)
b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ x + y = 0,2 (1)
PT: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+2NaCl\)
\(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_{3\downarrow}+2NaCl\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 100x + 84y = 18,4 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ a = mCaCl2 + mMgCl2 = 0,1.111 + 0,1.95 = 20,6 (g)
Bạn tham khảo nhé!