K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

           \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{HCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1mol\\n_{Al_2O_3}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{hh}=10,2+2,4=12,6\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1mol\\n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=400\cdot1,2=480\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=492,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{492,4}\cdot100\%\approx1,93\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{492,4}\cdot100\%\approx5,42\%\end{matrix}\right.\)

26 tháng 12 2021

a) CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

b) \(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

_0,1---->0,2------->0,1----->0,1

=> mCaCl2 = 0,1.111 = 11,1 (g)

=> VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) \(a=C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

d) \(C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

nH2 = 0,15mol => nAl=0,1mol => mAl=2,7g; mAl2O3 = 10,2g => nAl2O3 = 0,1mol

=>%mAl=20,93% =>%mAl2O3 = 79,07%

b) nHCl = 0,1.3+0,1.6=0,9 mol=>mHCl(dd)=100g

mddY=12,9+100-0,15.2=112,6g

mAlCl3=22,5g=>C%=19,98%

C1: Cho 10.8 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với 102.2 g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và 5.6 l khí- tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp- tính % nồng độ các chất trong dung dịch A- cho dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3. tính khối lượng kết tủa.C2: cho 1.74 g hỗn hợp A gồm nhôm và magie tác dụn vừa đủ 100ml dung dịch HCl có D = 1.05 g/ml, thu được 1.792l H2 và...
Đọc tiếp

C1: Cho 10.8 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với 102.2 g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và 5.6 l khí
- tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

- tính % nồng độ các chất trong dung dịch A

- cho dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3. tính khối lượng kết tủa.
C2: cho 1.74 g hỗn hợp A gồm nhôm và magie tác dụn vừa đủ 100ml dung dịch HCl có D = 1.05 g/ml, thu được 1.792l H2 và dung dịch X.

- tính % khối lượng của nhôm

- cho dung dịch X tác dụng vừa đủ 50 g dung dịch AgNO3 thu được dung dịch Y. Tính C% dung dịch Y

C3: hòa tan hoàn toàn 10.3 gam hỗn hợp Mg và MgCO3 trong 100g dung dịch HCl 18.25% thu được dung dịch X và 4.48l hỗn hợp khí Y

- tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

- tính nồng độ % của các chất trong dung dịch X

- cho toàn bộ lượng khí H2 trong Y tác dụng với 1.68 l khí Cl2 (hiệu suất phản ứng 80%) rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm thu được vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

 

3

\(m_O=\dfrac{15.12,8}{100}=1,92\left(g\right)\)

=> \(n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: nHCl = 0,12.2 + 0,15.2 = 0,54 (mol)

=> nCl = 0,54 (mol)

mmuối = mhh rắn - mO + mCl

= 15 - 1,92 + 0,54.35,5 = 32,25 (g)

12 tháng 7 2021

1)

a)

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,2(mol)$
$n_{CaCl_2} = 0,3(mol)$

Suy ra: 

$n_{CaO} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$\%m_{CaO} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,2.100}.100\% = 21,875\%$

$\%m_{CaCO_3} = 78,125\%$

b) 

$m_{dd} = 0,1.56 + 0,2.100 + 50 - 0,2.44 = 66,8(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{33,3}{66,8}.100\% = 49,85\%$

12 tháng 7 2021

Câu 4 : 

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol)$

Suy ra: $56a + 40b = 19,2(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2a + 2b = 0,4.2 = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{19,2}.100\% = 58,33\%$
$\%m_{MgO} = 100\% -58,33\% = 41,67\%$

b)

$n_{FeCl_2} = a = 0,2(mol)$
$n_{MgCl_2} = b = 0,2(mol)$

$m_{muối} = 0,2.127 + 0,2.95 = 44,4(gam)$

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{111}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

                    0,2_____0,4_____0,2____0,2_____0,2  (mol)

            \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

                 0,1_____0,2_____0,1____0,1    (mol)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{5,6}{5,6+20}\cdot100\%=21,875\%\\\%m_{CaCO_3}=78,125\%\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{CaO}+m_{CaCO_3}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=66,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{66,8}\cdot100\%\approx49,85\%\)

 

11 tháng 7 2021

nCO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

nCaCl2=\(\dfrac{33,3}{111}=0,3\)

CaCO2 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

  0,2           ←         0,2    ← 0,2

CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O     

 0,1              ←    0,1

a)  % CaO=\(\dfrac{0,1.56}{0,1.56+0,2.100}.100\%=21,875\%\)    

   % CaCO3 =100% - 21,875%= 78,125%

b) a = mCaO+mCaCO3 =0,1.56+0,2.100=25,6g

mdd sau pư= a + mddHCl - mCO2

                  = 25,6 + 50 - 0,2.44=66,8g

C%CaCl2=\(\dfrac{33,3}{66,8}.100\%\simeq49,85\%\)

8 tháng 12 2021

\(a.BTNT\left(H\right):n_{HCl}=2n_{H_2}=0,65\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{HCl}=\dfrac{0,65}{0,5}=1,3M\\ b.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,325\\27x+56y=9,65\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=4,05\left(g\right)\\m_{Fe}=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)