Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,1<----------------------0,1
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
mFeS = 0,2.88 = 17,6 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án C
Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng:
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án D
Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng theo sơ đồ sau:
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH\(_2\) ( Bảo toàn e)
=> nAl = 0,1 mol
Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH\(_2\)
=> nFe = 0,1 mol
=> Trong mỗi phần thì có : mCu = \(\dfrac{1}{2}.10-27.0,1-56.0,1=1,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Cu\left(X\right)}=\%m_{Cu\left(1/2X\right)}=17\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án B
nSO2 = 1,7 (mol)
Chất rắn Z là Fe2O3, nFe2O3 = 0,4 (mol)
2Febđ → Fe2O3
0,8 ← 0,4 (mol)
Ta có: mX = 1,7 ×64 – 48=60,8 (gam)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi số mol H2, H2S là a, b (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\\M=\dfrac{2a+34b}{a+b}=9.2=18\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,05 (mol); b = 0,05 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05<-------------------0,05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05<---------------------0,05
=> \(\%n_{Fe}=\%n_{FeS}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)
\(M_{hhkhí}=9.2=18\left(g\text{/}mol\right)\\ n_{hhkhí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:
\(\dfrac{n_{H_2S}}{n_{H_2}}=\dfrac{V_{H_2S}}{V_{H_2}}=\dfrac{34-18}{18-2}=\dfrac{1}{1}\)
\(\rightarrow n_{H_2S}=n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,05<-----------------------0,05
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)
0,05<-------------------------0,05
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\\\%n_{FeS}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)
Đáp án C
Đặt số mol các chất trong hỗn hợp X là Fe: a mol; FeS: b mol
Các phương trình hóa học:
=> Y gồm H2: a mol; H2S : b mol