Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi n CH4 = a(mol) ; n C2H4 = b(mol) ; n C2H2 = c(mol)
=> 16a + 28b + 26c = 10,4(1)
Bảo toàn nguyên tố với C :
n CO2 = a + 2b + 2c = 33/44 = 0,75(2)
$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$
n Br2 = n C2H4 + 2n C2H2 = b + 2c = 80/160 = 0,5(3)
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,15 ; b = 0,1 ; c = 0,2
%m CH4 = 0,15.16/10,4 .100% = 23,08%
%m C2H4 = 0,1.28/10,4 .100% = 26,92%
%m C2H2 = 100%- 23,08% -26,92% = 50%
Gọi :n C2H4 = a(mol) ; n C3H6 = b(mol) ; n C2H6 = c(mol)
n X = a + b + c = 2,016/22,4 = 0,09(1)
Bảo toàn nguyên tố với C :
n CO2 = 2a + 3b + 2c = 4,704/22,4 = 0,21(2)
Mặt khác :
n Br2 = n C2H4 + n C3H6 = a + b = 9,6/160 = 0,06(3)
Từ (1)(2)(3) suy ra a = b = c = 0,03
Suy ra m X = 0,03.28 + 0,03.42 + 0,03.30 = 3(gam)
%m C2H4 = 0,03.28/3 .100% = 28%
%m C3H6 = 0,03.42/3 .100% = 42%
%m C2H6 = 100% -28% -42% = 30%
Hoà tan hoàn toàn hh 12,1g Fe và Zn trong 200ml dd HCl 2M vừa đủ. Tính % khối lượng Fe trong hh đầu?
Gọi số mol Fe, Zn là a,b
=> 56a + 65b = 12,1 (1)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
______a---->2a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
_b---->2b
=> 2a + 2b = 0,4 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{56.0,1}{12,1}.100\%=46,28\%\)
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=12,1(1)\)
\(n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%\)
n CH4 = a(mol) ; n C2H6 = b(mol) ; n C2H4 = c(mol)
=> 16a + 30b + 28c = 11,8(1)
Bảo toàn nguyên tố với C :
n CO2 = a + 2b + 2c = 35,2/44 = 0,8(2)
Mặt khác :
n X = 20,16/22,4 = 0,9(mol)
n Br2 = n C2H4 = 48/160 = 0,3(mol)
Suy ra :
n X / n Br2 = (a + b + c)/c = 0,9/0,3(3)
Từ (1)(2) (3) => a = 0,1 ; b = 0,2 ; c = 0,15
Vậy :
%V CH4 = 0,1/(0,1 + 0,2 + 0,15) .100% =22,22%
%V C2H6 = 0,2/(0,1 + 0,2 + 0,15) .100% = 44,44%
%V C2H4 = 100% -22,22% -44,44% = 33,34%
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=18,6(1)\)
\(n_{HCl}=3.0,2=0,6(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13(g)\)
\(n_{H_2}\approx0,35\left(mol\right)\)
\(n_{Cl_2}=0,375\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)
x.........2x........................x..............x
\(2M+2nHCl-->2MCl_n+nH_2\uparrow\)
4x..........4xn.................4x................2xn
\(2M+nCl_2-->2MCl_n\)
4x.......2xn...................4x
\(2Fe+3Cl_2-->2FeCl_3\)
x..........1,5x..............x
\(x+2xn=\dfrac{7,84}{22,4}\Rightarrow2xn=\dfrac{7,84}{22,4}-x\left(1\right)\)
\(2xn+1,5x=0,375\left(2\right)\)
thay(1) vaog(2) => x=0,05
n=3
Thể tích Cl2 tác dụng vs M
\(V_{Cl_2}=2.3.0,05.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) \(M=\dfrac{5,4}{4.0,05}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> M: Al
\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=400\left(ml\right)=0,4\left(l\right)\)
\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1.......0,2...................0,1.............0,1
\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
b) \(n_{KOH}=\dfrac{50.22,4\%}{56.100\%}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(HCl+KOH-->KCl+H_2O\)
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) =>KOH dư
\(V_{KOH}=\dfrac{50}{1,25}=40\left(ml\right)=0,04\left(l\right)\)
\(CM_{KCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,04}=\dfrac{5}{12}\left(M\right)\)
\(CM_{KOH}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2+0,04}=\dfrac{5}{12}\left(M\right)\)
\(n_{Br_2}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)
\(C_3H_6+Br_2\rightarrow C_3H_6Br_2\)
\(0.3.........0.3\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{48.4}{44}=1.1\left(mol\right)\)
\(BảotoànC:\)
\(n_{C_2H_6}=\dfrac{1.1-0.3\cdot3}{2}=0.2\left(mol\right)\)
\(\%C_2H_6=\dfrac{0.2\cdot30}{0.2\cdot30+0.3\cdot42}\cdot100\%=32.25\%\)
\(\%C_3H_6=67.75\%\)