Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hòa tan A trong lượng nước dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại là chất rắn G. Hòa tan hết G trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Giải thích thí nghiệm trên bằng các phương trình phản ứng.
________________________________________________________________________
A: BaO + FeO + Al2O3
B: FeO + Al2O3 dư
D: dd Ba(AlO2)2
E: Fe + Al2O3 dư
G: Fe
\(PTHH:BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
\(Ba\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)
\(Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2+2Al\left(OH\right)_3\)
\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)
\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(10FeSO_4+8H_2SO_4+2KMnO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+8H_2O+2MnSO_4+K_2SO_4\)
Bài 3: Cho một lá sắt có khối lượng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g. Tính nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng
_______________________________________________________________________
Gọi số mol Fe là x (mol)
\(PTHH:Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
(mol)_____x_____x_________x_____x__
(mol)
Theo đề bài ta có:
\(\Delta m=64x-56x=5,16-5\\ \Leftrightarrow8x=0,16\\ \Leftrightarrow x=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{ddCuSO_4}=50.1,12=56\left(g\right)\\ n_{CuSO_4}=\frac{56.15}{100.160}=0,0525\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,02}{1}< \frac{0,0525}{1}\rightarrow CuSO_4\) dư
\(m_{ddspu}=0,02.56+56-64.0,02=55,84\left(g\right)\)
\(C\%_{ddNaCl}=\frac{0,02.152}{55,84}.100\%=5,44\left(\%\right)\)
\(C\%_{ddCuSO_4\cdot du}=\frac{160.\left(0,0525-0,02\right)}{55,84}.100\%=9,31\left(\%\right)\)
PTHH: 2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2 (1)
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2 (2)
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2 (3)
AlCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)3+3NaCl (4)
NaOH+Al(OH)3\(\rightarrow\)NaAlO2+2H2O (5)
FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl (6)
4Fe(OH)2+O2+2H2O\(\rightarrow\)4Fe(OH)3 (7)
MgCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaCl (8)
4Fe(OH)3\(\underrightarrow{t^o}\)2Fe2O3+6H2O (9)
Mg(OH)2\(\underrightarrow{t^o}\)MgO+H2O (10)
Gọi nAl=a(mol); nFe=b(mol); nMg=c(mol) (a,b,c >o)
\(\Rightarrow\)27a+56b+24c=11,9 (*)
Theo PTHH (1):3nAl=2nH2\(\Rightarrow\)nH2=1,5a(mol)
Theo PTHH (2): nFe=nH2=b(mol)
Theo PTHH (3):nMg=nH2=c(mol)
\(\Rightarrow\)Tổng nH2=1,5a+b+c=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4 (**)
Ta có sơ đồ phản ứng:+)2Fe\(\rightarrow\)2FeCl2\(\rightarrow\)2Fe(OH)2\(\rightarrow\)2Fe(OH)3\(\rightarrow\)Fe2O3
\(\Rightarrow\)nFe=2nFe2O3\(\Rightarrow\)nFe2O3=\(\frac{b}{2}\)(mol)\(\Rightarrow\)mFe2O3=80b(g)
+)Mg\(\rightarrow\)MgCl2\(\rightarrow\)Mg(OH)2\(\rightarrow\)MgO
\(\Rightarrow\)nMgO=c(mol)\(\Rightarrow\)mMgO=40c(g)
\(\Rightarrow\)160b+40c=14(***)
Từ (*),(**),(***), ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b+24c=11,9\\1,5a+b+c=0,4\\80b+40c=14\end{matrix}\right.\)
Giải ra, ta được:a=0,1;b=0,1;c=0,15.
\(\Rightarrow\)mAl=2,7(g);mFe=5,6(g);mMg=3,6(g)
Vậy: %mAl=\(\frac{2,7}{11,9}\).100%=22,69%
%mFe=\(\frac{5,6}{11,9}\).100%=47,06%
%mMg=100%-22,69%-47,06%=30,25%
