Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTPU: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
-> H2SO4 = ZnSO4 + H2 - Zn
= 16,1 + 0,1 - 6,5
= 9,7 ( g )
PTHH: Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
mH2 = 0,1 x 2 = 0,2 gam
ÁP dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mH2SO4 =mZnSO4 + mH2 - mZn
= 16,1 + 0,2 - 6,5 = 9,8 gam
Câu 1
+n Al = 5,4/27 = 0,2 mol
+nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol
PT
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
(nx: 0,2/2<0,4/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al)
theo PT
nAl2(SO4)3 = 1/2 n Al = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol
-> mAl2(SO4)3 = 0,1 * 342 = 34,2 g
-> nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,2= 0,3 mol
-> VH2 = 0,3 *22,4 = 6,72 lít
+nZn = 8,125/65 = 0,125mol
PT
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,125_0,25____0,125___0,125(mol)
V H2 = 0,125 *22,4 = 2,8 lít
mZnCl2 = 0,125*136 = 17g
khi dẫn toàn bộ khí H2 qua Ag2O
+nAg2O = 37,2/232= 0,16 mol
ta có
PT Ag2O + H2 -> 2Ag + H2O
(nx 0,16/1> 0,125/1 -> H2 hết, Ag2O dư, sp tính theo H2)
Theo PT nAg2O = nH2 = 0,125mol
-> nAg2O dư = 0,16 - 0,125 = 0,035 mol
-> mAg2O dư = 0,035*232 = 8,12 g
a) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
b) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}+m_{H_2}=6,5+7,3=13,8\left(1\right)\\ Tacó:\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{H_2}}=\dfrac{68}{1}\left(2\right)\\ \left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=13,6\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
b) nMg = \(\dfrac{12}{24}\)= 0,5 mol
Theo PTPU ta có nHCl = 2. nMg = 2.0,5= 1 mol
-> mHCl=1. 36,5 = 36,5 gam
Số mol cua Mg là: \(n_{Mg}\)=\(\dfrac{12}{24}\)=0,5(mol)
a)PTHH: Mg + HCl --> \(MgCl_2\) + \(H_2\)
Theo đề: 1mol :1mol : 1mol :1mol
Theo PT:0,5mol --> 0,5mol -->0,5mol -->0,5mol
b)\(m_{HCl}\)=\(n_{HCl}.M_{HCl}=\)0,5.36,5=18,25(g)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
nZn = m/M = 13/65 = 0.2 (mol)
nH2SO4 = m/M = 49/98 = 0.5 (mol)
Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư, Zn tan hết trong dd axit
nH2SO4 dư = 0.5 - 0.2 = 0.3 (mol)
mH2SO4 dư = n.M = 0.3 x 98 = 29.4 (g)
VH2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)
mZnSO4 = n.M = 161 x 0.2 = 32.2 (g)
cho 1,3 gam kẽm Zn tác dụng hoàn toàn với dung dich axit sunfuric H2SO4 loãng, thu được khí hiđro H2 và dung dịch muối kẽm sunfat ZnSO4 . Khối lượng tính bằng
gam của muối kẽm sunfat ZnSO4, tạo thành trong dung dịch là:
A. 1,61
B. 6,44
C. 3,22
D. 3,06
--- Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 nZn= 1,3/65=0,02(mol) => nZnSO4=nZn=0,02(mol) =>mZnSO4=161.0,02=3,22 (g) => CHỌN C
PTPU: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
TĐLBTKL, ta có
H2SO4 = ZnSO4 + H2 - Zn
= 16,1 + 0,1 - 6,5=9,7(g)
PTHH: Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
=>mH2 = 0,1 x 2 = 0,2 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mH2SO4 = mZnSO4 + mH2 - mZn
= 16,1 + 0,1 - 6,5 = 9,7 gam