Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right);C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ b,Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{20.10\%}{160}=0,0125\left(mol\right);n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,0125}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Zn.dư\\ n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0125\left(mol\right)\\m_{Zn\left(p.ứ\right)}=0,0125.65=0,8125\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Zn\left(p.ứ\right)}+m_{ddCuSO_4}=0,8125+20=20,8125\left(g\right)\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,0125.161}{20,8125}.100\approx9,67\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{182.5\cdot10}{100\cdot36.5}=0.5\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.2......0.4..........0.2........0.2\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.5-0.4=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl\left(dư\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+182.5-0.2\cdot2=195.1\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3.65}{195.1}\cdot100\%=1.87\%\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0.2\cdot136}{195.1}\cdot100\%=13.94\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{100}=18,25\left(g\right)\\
n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,125 0,125 (mol )
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\
\)
\(C\%=\dfrac{8,125}{8,125+18,25}.100\%=30,8\%\)
Bài 18:
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=0,125.2=0,25\left(g\right)\)
c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,25\left(mol\right)\)
Có: m dd sau pư = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,125.136}{107,875}.100\%\approx15,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,25.36,5}{107,875}.100\%\approx8,46\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(pthh:Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{109,5.10\%}{100\%}}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a. Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)
Vậy Mg dư
Theo pt: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
b. \(m_{dd_{sau.PỨ}}=4,8+109,5-0,3=114\left(g\right)\)
c. Theo pt: \(n_{MgCl_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{\%_{MgCl_2}}=\dfrac{0,15.95}{114}.100\%=12,5\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
n Mg=\(\dfrac{4,8}{24}\)=0,2 mol
m HCl=\(\dfrac{109,5.10}{100}\)=10,95g
=>n HCl=\(\dfrac{10,95}{36,5}\)=0,3 mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,15---0,3---------0,15----0,15 mol
=>HCl phản ứng hết, Mg dư
=> mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
=> mH2 = 0,15.2 = 0,3 (g)
mddspu= mMg + mddHCl- mH2 = 3,6 + 109,5 - 0,3 = 112,8 (g)
c)
mMgCl2= 0,15.95 = 14,25 (g)
->C%ddMgCl2=\(\dfrac{14,25}{112,8}\).100=12,63%
cho e hỏi là sao ở tên tính nMg ra 0,2 sao ở dưới lại viết là 0,15
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(m_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{100\%}=10,95g\Rightarrow n_{HCl}=0,3mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,3 0 0
0,1 0,2 0,1 0,1
0 0,1 0,1 0,1
a)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
b)\(m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5g\)
c)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)
\(m_{ddMgCl_2}=4,8+109,5-0,2=114,1g\)
\(C\%=\dfrac{9,5}{114,1}\cdot1005=8,33\%\)
\(a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\\ b.m_{ddsaupu}=m_{Mg\left(pứ\right)}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,15.24+109,5-0,3=112,8\left(g\right)\\ c.n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{112,8}.100=12,63\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
mCuSO4=20.10%=2gam=>nCuSO4=0,0125 mol
Zn +CuSO4 =>ZnSO4 +Cu
0,0125 mol<=0,0125 mol=>0,0125 mol=>0,0125 mol
mZn=m=0,0125.65=0,8125gam
mCu=0,0125.64=0,8 gam
mdd sau pứ=0,8125+20-0,8=20,0125 gam
C%dd A=C%dd ZnSO4=0,0125.161/20,0125.100%=10,06%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,8}{10\%}.100\%=48\left(g\right)\)
b)\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)
\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\)
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4.48\left(l\right)\)
c)\(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)
\(m_{ddMgCl_2}=4,8+48-0,4=52,4\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{52,4}.100\%=36\%\)
=)) Cái chất tan của dd HCl ấy nó là HCl , khí hidro clorua ấy còn dm là nước trong đấy khí HCl + nước mới tạo thành dd axit HCl . Cái Mg nó là cái chất tác dụng thêm chứ có phải trong dd HCl đâu , khi tạo ra sp là MgCl2 thì MgCl2 + Nước ở dd HCl thì nó mới là dd chứ . Trong 1 dd chính chất đấy là chất tan còn dung môi chỉ là nước th
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
nMg = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,3 0,6 0,3
=> mMg = 0,3 . 24 = 7,2 g
CM HCl = 0,6 : 0,5 = 4M
Thấy @Tuyết Nhi Melody nói mình ít hoạt động quá! Giaỉ giúp bạn bài này nha!
Bài làm:
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{109,5.10}{100}=10,95\left(g\right)\\ =>n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHHL Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)
=> Mg dư, HCl hết nên tính theo nHCl.
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b và c) - Chất có trong dd sau khi f.ứ kết thúc là MgCl2.
Ta có: \(n_{Mg\left(f.ứ\right)}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ =>m_{Mg\left(f.ứ\right)}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\\ =>m_{dd-sau-f.ứ}=3,6+109,5-0,3=112,8\left(g\right)\\ =>C\%_{dd-sau-f.ứ}=\dfrac{14,25}{112,8}.100\approx12,633\%\)
a) PTHH: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
nMg = \(\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
mHCl = \(\dfrac{109,5.10\%}{100\%}=10,95\left(g\right)\)
=> nHCl = \(\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)=> HCl phản ứng hết, Mg dư
Theo PTHH: n\(Mg\) = \(\dfrac{1}{2}n_{HCl}\) = 0,15 (mol)
=> mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
Theo PTHH: n\(H_2\) = nMg = 0,15 (mol)
=> m\(H_2\) = 0,15.2 = 0,3 (g)
=> m\(ddspu\) = mMg + m\(dd_{HCl}\) - m\(H_2\) = 3,6 + 109,5 - 0,3 = 112,8 (g)
c) Theo PTHH: n\(MgCl_2\) = nMg = 0,15 (mol)
=> m\(MgCl_2\)= 0,15.95 = 14,25 (g)
=> C%\(ddMgCl_2\)= \(\dfrac{14,25}{112,8}.100\%\approx12,63\%\)