Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử kim loại phản ứng hết.Gọi nMg=x;nAl=y
Ta có pt: 24x + 27y = 3.87
<=> 12.2x+ 9.3y = 3.87 > 9.2x+9.3y=9(2x+3y)
=> 2x+3y < 3.87/9=0.43
Ta có các pt phản ứng:
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
x.......2x
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
y........3y
Do kim loại phản ứng hết nên nHCl phản ứng : 2x+3y<0.43
Mà thưc tế nHCl = 0.5
Vậy nHCl dư
Do đó điều giả sử là đúng
Vậy sau phản ứng thì axit vẫn còn dư
giả sử hỗn hợp toàn bộ là Mg thì số mol Mg là 3,87:24=0,16125 số mol HCl phản ứng = 2 số mol Mg =0,3225 <0,5
giả sử toàn bộ hỗn hợp là Al thì tương tự số mol HCl phản ứng vẫn nhỏ hơn 0,5 là số mol ban đầu
=> HCl kiểu gì thì cũng dư
a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol
nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol
==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol
nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol
Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư
b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol
Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)
Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)
Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8%
==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%
a/ Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)
2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)
⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)
⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
⇒24x+27y=3,87(1)⇒24x+27y=3,87(1)
nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)
⇒x+1,5y=0,195(2)⇒x+1,5y=0,195(2)
Từ (1) và (2) ta có hệ: {24x+27y=3,87x+1,5y=0,195{24x+27y=3,87x+1,5y=0,195
⇔{x=0,06y=0,09⇔{x=0,06y=0,09
⇒mMg=0,06.24=1,44(g)⇒mMg=0,06.24=1,44(g)
⇒mAl=0,09.27=2,43(g)
nHCl = 0,8.1 = 0,8
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Gọi số mol của Zn và Mg là a, b
=> 65a + 24b = 8,9
=> \(a=\dfrac{8,9-24b}{65}< \dfrac{8,9-24b}{24}\)
=> \(a< \dfrac{89}{240}-b\)
Theo PTHH, nHCl = 2a + 2b
=> \(n_{HCl}< 2.\left(\dfrac{89}{240}-b\right)+2b\)
=> \(n_{HCl}< \dfrac{89}{120}< 0,8\)
=> HCl dư sau phản ứng
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}.0,15 = 0,1(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Mg} = 0,35(mol)$
$\Rightarrow n_{Mg} = 0,35 - 0,15 = 0,2(mol)$
Vậy số mol Mg và Al là 0,2 và 0,1
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2;
x---------2x
2Al + 6HCl -->2 AlCl3 + 3H2;
y---------3y
ta có: nHCl= 0,25*2= 0,5 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al trong hỗn hợp
ta có 24x + 27y= 3,78
=> 24x + 24y < 3,78
=> 3x + 3y < 0,4725
ta có n HCl pư= 2x+ 3y
2x+ 3y < 3x+ 3y< 0,4725< 0,5
=> 2x+ 3y< 0,5
=> nHCl pư < nHCl dùng
=> HCl dừng dư
Giả sử 3,78 là Mg hoặc Al rồi tính HCl tham gia PƯ
Ta giả sử 3,78g đó là Al
nAl = \(\dfrac{3,78}{27}\)= 0,14 ( mol )
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,14.....0,28
Ta có
0,28 < 0,5
⇒ HCl dư