Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Coi hh X gồm Fe và O.
Ta có: 56nFe + 16nO = m1 (1)
\(n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
BT e, có: 3nFe - 2nO = 3nNO = 0,06 (2)
BTNT Fe, có: nFe(NO3)3 = nFe ⇒ 242nFe = m1 + 16,68 (3)
Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_O=0,12\left(mol\right)\\m_1=7,52\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT N, có: nHNO3 (pư) = 3nFe(NO3)3 + nNO = 0,1.3 + 0,02 = 0,32 (mol)
⇒ nHNO3 = 0,32 + 0,32.25% = 0,4 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,4.63}{25\%}=100,8\left(g\right)\)
Đáp án B
Thoạt nhìn đây có vẻ là một bài toán khó vì chỉ cho hai dữ liệu là số mol và dung dịch thu được chỉ chứa hai muốn sunfat. Ta cũng có thể bị mắc bẫy vì cho rằng nhưng công thức này chỉ áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO3. Tuy nhiên, đây là một bài toán khá đơn giản.
Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên hết
Thoạt nhìn đây có vẻ là một bài toán khó vì chỉ cho hai dữ liệu là số mol và dung dịch thu được chỉ chứa hai muốn sunfat. Ta cũng có thể bị mắc bẫy vì cho rằng 
nhưng công thức này chỉ áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO3. Tuy nhiên, đây là một bài toán khá đơn giản.
Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên hết
Chọn A
Cách 1:
Giả thiết hỗn hợp ban đầu được tạo ra từ a mol Fe và b mol O 2
Cách 2:
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)
→ 56x + 16y = 11,36 mol (1)
Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + 3 nNO
→ 3x – 2y = 0,18 (2)
Từ (1)(2) → x = 0,16; y = 0,15
Số mol NO3- = ne cho = 3 nFe = 0,48 mol
mmuối = mFe + mNO3- = 0,16.56 + 0,48.62 = 38,72g
1) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow64a+56b=18,4\) (1)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,35\cdot2=0,7\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,2\cdot64}{18,4}\cdot100\%\approx69,57\%\\\%m_{Fe}=30,43\%\end{matrix}\right.\)
2) PTHH: \(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)
Theo PTHH: \(n_{NaOH}=n_{SO_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(l\right)=175\left(ml\right)\)
\(1) n_{Cu} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 64a + 56b = 18,4(1)\\ n_{SO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)\)
Bảo toàn electron :
\(2a + 3b = 0,35.2(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ \%m_{Cu} = \dfrac{0,2.64}{18,4}.100\% = 69,57\%\\ \%m_{Fe} = 100\%-69,57\% = 30,43\%\\ 2) NaOH + SO_2 \to NaHSO_3\\ n_{NaOH} = n_{SO_2} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,35}{2} = 0,175(lít)\)
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$
n Fe = n NO = 1,12/22,4 = 0,05(mol)
=> n Fe2O3 = (29,6 - 0,05.56)/160 = 0,1675 mol
n HNO3 = 4n Fe + 6n Fe2O3 = 1,205(mol)
=> m dd HNO3 = 1,205.63/12,6% = 602,5 gam
Sau phản ứng :
n Fe(NO3)3 = n Fe + 2n Fe2O3 = 0,385 mol
m dd = m X + m dd HNO3 - n NO = 29,6 + 602,5 - 0,05.30 = 630,6 gam
=> C% Fe(NO3)3 = 0,385.242/630,6 .100% = 14,77%
Bác ơi. cho e hỏi ngu
Trong dd Z đc mỗi Fe(NO3)3 thôi hả bác