Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)
Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{200\cdot13,8\%}{208}=\dfrac{69}{520}\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}=n_{BaSO_4}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{69}{520}\cdot142}{250}\cdot100\%\approx7,54\%\\m_{BaSO_4}=\dfrac{69}{520}\cdot233\approx30,92\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)
Ta có : \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{150.4\%}{40}=0,075\left(mol\right)\)
=> \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,075.95}{100}.100=7,125\%\)
\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,075\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,075.58=4,35\left(g\right)\)
Khối lượng của natri hidroxit
C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4.150}{100}=6\left(g\right)\)
Số mol của natri hidroxit
nNaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2\(|\)
2 1 2 1
0,15 0,075 0,15
Số mol của magie clorua
nMgCl2 = \(\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)
Khối lượng của magie clorua
mMgCl2 = nMgCl2 . MMgCl2
= 0,075 . 95
= 7,125 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch magie clorua
C0/0MgCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,125.100}{100}=7,125\left(g\right)\)
b) Số mol của muối natri clorua
nNaCl = \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối natri clorua
mNaCl = nNaCl . MNaCl
= 0,15 . 58,5
= 8,775 (g)
Chúc bạn học tốt
MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+2NaCl
0,5-------1-------------0,5
Mg(OH)2-to>MgO+H2O
0,5----------------0,5
m Mgcl2=47,5g
=>n Mgcl2=0,5 mol
=>m NaOH=1.40=40g
=>m ddNaOH=500g
=>m MgO=0,5.40=20g
MgCl2 (0,5 mol) + 2NaOH (1 mol) \(\rightarrow\) Mg(OH)2\(\downarrow\) (0,5 mol) + 2NaCl.
a) Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng:
m=1.40.100:8=500 (g).
b) Mg(OH)2 (0,5 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) MgO (0,5 mol) + H2O.
Khối lượng chất rắn MgO thu được là:
x=0,5.40=20 (g).
PTHH: \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
\(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)
\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)=n_{Cu\left(OH\right)_2}\)
\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)=n_K\) \(\Rightarrow m_K=0,6\cdot39=23,4\left(g\right)\)
a/
\(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
0,15 0,3 (mol)
\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)
\(m_A=90,7+9,3=100\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{12}{100}.100\%=12\%\)
b/
m\(_{FeSO_4}=\dfrac{16.200}{100}=32\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{32}{152}=\dfrac{4}{19}\left(mol\right)\)
\(2NaOH+FeSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)
bđ: 0,3 \(\dfrac{4}{19}\) 0 0 (mol)
pư: 0,3 0,15 0,15 0,15 (mol)
dư: 0 \(\dfrac{23}{380}\) (mol)
\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.90=13,5\left(g\right)\)
\(m_C=100+200-13,5=286,5\left(g\right)\)
\(m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{21,3}{286,5}.100\%\approx7,4\%\)
\(m_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{23}{380}.152=9,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{9,2}{286,5}.100\%\approx3,2\%\)
\(n_{CaCl_2}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)
\(PTHH:Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaCO_3\)
(mol)_____0,15_________0,15_____0,3_______0,15
\(m_{\downarrow\left(CaCO_3\right)}=100.0,15=15\left(g\right)\)
\(C_{M_{Na_2CO_3}}=\frac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)
\(C_{M_B}=\frac{0,3}{0,15}=2\left(M\right)\)
mNa2CO3=21,2%.250=53(g) -> nNa2CO3=0,5(mol)
PTHH: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 (kt trắng) +2 NaCl
0,5_________0,5_________0,5_____________1(mol)
a) mCaCl2=0,5.111=55,5(g)
=> C%ddCaCl2= (55,5/250).100=22,2%
b) m(kt)=mCaCO3=0,5.100=50(g)