Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 (1)
Theo PTHH (1) ta có
n H 2 = n Fe = 2,24/56 = 0,04 mol
CuO + H 2 → Cu + H 2 O (2)
Theo PTHH (2) :
Số mol CuO phản ứng : n CuO = n H 2 = 0,04 mol.
Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.
Số mol CuO dư 4,2/80 - 0,04 = 0,0125 mol
Sau phản ứng trong ống nghiệm có: m Cu = 64 x 0,04 = 2,56g
m CuO = 80 x 0,0125 = 1g
Khối lượng chất rắn : 1+ 2,56=3,56 (g).
này cái thằng kia muốn gây sự hả mà tự nhiên đi quá người ta
a)
\(n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,04 ________________ 0,04
\(V_{H2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
b)
\(n_{CuO}=\frac{4,2}{80}=0,0525\left(mol\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
TPU____0,0525__0,04________
PU____0,04____ 0,04___0,04______
SPu ___0,0125___ 0 ___ 0,04________
\(\rightarrow m_{Cr}=0,0125.80+0,04.64=3,56\left(g\right)\)
a, PTHH ( I ) : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)
-> \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
b, \(n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{4,2}{64+16}=0,0525\left(g\right)\)
PTHH ( II ) :........ \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
Trước phản ứng :.0,0525....0,04.........
Trong phản ứng :..0,04.......0,04....
Sau phản ứng : ....0,0125.....0.........
-> Sau phản ứng H2 phản ứng hết, CuO còn dư ( dư 0,0125 mol )
- Theo PTHH ( II ) : \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)
-> \(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,04.64=2,56\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,0125.\left(64+16\right)=1\left(g\right)\)
- Ta có : mchất rắn sau = mCuO dư + mCu = 1 + 2,56 = 3,56 ( g )
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
\(H_2S + Pb(NO_3)_2 \to PbS + 2HNO_3\\ n_{H_2S} = n_{PbS} = \dfrac{23,9}{239} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} - 0,1 = 0,1(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S\\ Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS\\ n_{Fe} = n_{Fe} + n_{FeS} = n_{H_2} + n_{H_2S} = 0,2(mol)\\ n_S = n_{FeS} = n_{H_2S} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4(gam) \)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) => H2 hết, CuO dư
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,3<--0,3
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
0,1--->0,1
=> \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
H2+CuO-->Cu+Fe
Ta có
n Fe=2,24/56=0,04(mol)
Theo pthh1
n H2=n Fe=0,04(mol)
n CuO=4,2/80=0,0525(mol)
--->CuO dư
n CuO dư=0,0525-0,04=0,0125(mol)
m CuO=0,0125.80=1(g)
n Cu=n H2=0,04(mol)
m Cu=0,04.64=2,56(g)
m chất rắn =1+2,56=3,56(g)