Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{KOH}=0,2.0,2=0,04(mol); n_{H_3PO_4}=0,15.0,15=0,0225(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,04}{0,0225} \Rightarrow 1<\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}<2\)
\(\Rightarrow \) Tạo 2 muối \(K_2HPO_4,KH_2PO_4\)
Đặt \(\begin{cases} n_{KH_2PO_4}=x(mol)\\ n_{K_2HPO_4}=y(mol) \end{cases}\)
Bảo toàn K: \(x+2y=0,04(1)\)
Bảo toàn P: \(x+y=0,0225(2)\)
\((1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,005(mol)\\ y=0,0175(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} C_{M_{KH_2PO_4}}=\dfrac{0,005}{0,2+0,15}\approx 0,014M\\ C_{M_{K_2HPO_4}}=\dfrac{0,0175}{0,2+0,15}=0,05M \end{cases}\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 1:
Ta có: \(n_{H_3PO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,225.1=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,225}{0,15}=1,5\)
⇒ Pư tạo muối NaH2PO4 và Na2HPO4.
a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaH_2PO_4}=x\left(mol\right)\\n_{Na_2HPO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT Na, có: x + 2y = 0,225 (1)
BTNT P, có: x + y = 0,15 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\left(mol\right)\\y=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mNaH2PO4 = 0,075.120 = 9 (g)
mNa2HPO4 = 0,075.142 = 10,65 (g)
b, \(C_{M_{NaH_2PO_4}}=C_{M_{Na_2HPO_4}}=\dfrac{0,075}{0,375}=0,2M\)
Câu 2:
Ta có: \(n_{H_3PO_4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=2,333\)
Vậy: Pư tạo muối Na2HPO4 và Na3PO4.
a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2HPO_4}=x\left(mol\right)\\n_{Na_3PO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT Na, có: 2x + 3y = 0,35 (1)
BTNT P, có: x + y = 0,15 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Na_2HPO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
\(m_{Na_3PO_4}=0,05.164=8,2\left(g\right)\)
b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2HPO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\\C_{M_{Na_3PO_4}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Chọn A
Vậy sau phản ứng thu được 2 muối NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 .
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$
$n_{BaCl_2} = 0,01 = n_{Na_2SO_4} = 0,01 \Rightarrow $ Vừa đủ
$n_{BaSO_4} = n_{Na_2SO_4} = 0,01(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 0,233(gam)$
b)
$n_{NaCl} = 2n_{Na_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,2 = 0,3(lít)$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,02}{0,3} = 0,067M$
c)
$[Na^+] = [Cl^-] = C_{M_{NaCl}} = 0,067M$
\(n_{BaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(n_{Na_2SO_4}=0.2\cdot0.05=0.01\left(mol\right)\)
\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)
\(0.01..........0.01............0.01..............0.02\)
\(m_{BaSO_4}=0.01\cdot233=2.33\left(g\right)\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0.01}{0.1+0.2}=0.03\left(M\right)\)
\(\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]=0.03\left(M\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án A
Ta có: nKOH= 0,15 mol; nH3PO4= 0,1 mol
Ta có: T= nKOH/ nH3PO4= 1,5→ Xảy ra các PT:
H3PO4+ KOH →KH2PO4+ H2O
H3PO4+ 2KOH → K2HP O4+ 2H2O
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{KOH}=1.0,175=0,175\left(mol\right)\)
\(n_{H_3PO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: KOH + H3PO4 --> KH2PO4 + H2O
______0,1<------0,1--------->0,1
KH2PO4 + KOH --> K2HPO4 + H2O
0,075<----0,075---->0,075
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KH_2PO_4}=0,025\left(mol\right)=>m_{KH_2PO_4}=0,025.136=3,4\left(g\right)\\n_{K_2HPO_4}=0,075\left(mol\right)=>m_{K_2HPO_4}=0,075.174=13,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> mrắn = 3,4 + 13,05 = 16,45(g)
nKOH = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)
nH3PO4 = 0,15.0,15 = 0,0225 (mol)
Xét \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,04}{0,0225}=1,778\)
=> Tạo ra muối H2PO4- và HPO42-
PTHH: KOH + H3PO4 --> KH2PO4 + H2O
______a---------a-----------------a
2KOH + H3PO4 --> K2HPO4 + 2H2O
_2b----------b--------------b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,0225\\a+2b=0,04\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,005\\b=0,0175\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KH_2PO_4\right)}=\dfrac{0,005}{0,2+0,15}=0,0143M\\C_{M\left(K_2HPO_4\right)}=\dfrac{0,0175}{0,2+0,15}=0,05M\end{matrix}\right.\)