Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt nAl = a (mol)
=> nMg = 2a (mol)
=> 27a + 24 . 2a = 15
=> a = nAl = 0,2 (mol)
nMg = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
mMg = 0,4 . 24 = 9,6 (g)
%mAl = \(\dfrac{5,4}{15}=36\%\)
%mMg = 100% - 36% = 64%
PTHH:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,2 ---> 0,6 ---------------> 0,3
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,4 ---> 0,8 --------------> 0,4
=> VH2 = (0,3 + 0,4) . 22,4 =15,68 (l)
=> mHCl = (0,6 + 0,8) . 36,5 = 51,1 (g)
nMg = x; nAl = y; nZn = z
mhh = 24x +27y +65z = 19,46 (1)
Gt: mMg = mAl => 24x = 27y => 24x -27y =0 (2)
nH2 = 16,352/22,4 = 0,73 mol
=> x +3/2.y +z = 0,73 (3)
Từ (1), (2), (3), giải hệ 3 pt 3 ẩn
=> x =0,27; y =0,24; z = 0,1
=> mMg = 24.0,27 = 6,48 = mAl
=> %mMg = %mAl = 6,48.100/19,46= 33,3 %
=> %mZn = 100% - 2.33,3% = 33,4%
\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ n_{Zn}=a\\ n_{Mg}=b\\ 65a+24b=11,3g\\ n_{H_2}=a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\ a=0,1\\ m_{Zn}=65.0,1=6,5g\)
Gọi \(n_{Mg}=x\rightarrow m_{Mg}=24x\)
\(n_{Al}=y\rightarrow m_{Al}=27y\)
\(n_{Zn}=z\rightarrow m_{Zn}=65z\)
\(24x+27y+65z=19,46\left(g\right)\left(1\right)\)
Do \(m_{Mg}=m_{Al}\)
---> 24x=27y------>24x-27y=0(2)
n H2=16,352/224=0,73(mol)
Mg+2HCl---.>MgCl2+H2
x-------------------------------x
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
y-------------------------1,5y
Zn+2HCl--->.ZnCl2+H2
z-----------------------------z
-->x+1,5y+z=0,73(3)
Từ 1,2 ,3 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y+65z=19,46\\24x-27y=0\\x+1,5y+z=0,73\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,27\\y=0,24\\z=0,1\end{matrix}\right.\)
m Al=m Mg=0,27.24=6,48(g)
m Zn=19,46-6,48.2=6,5(g)
b)
Theo pthh
Tổng n HCl=2n H2=1,46(mol)
V HCl=1,46/2=0,73(l)
Do lấy dư 10% nên V HCl=0,73./10%=7,3
Chúc bạn học tốt
Sai câu b
Do lấy dư 10% nên V hcl = 0.73-0.73*10%=0.657(l)
a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.
\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)
\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)
\(\Rightarrow\)Axit còn dư.
b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
x x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)
a/ Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)
2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)
⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)
⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
⇒24x+27y=3,87(1)⇒24x+27y=3,87(1)
nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)
⇒x+1,5y=0,195(2)⇒x+1,5y=0,195(2)
Từ (1) và (2) ta có hệ: {24x+27y=3,87x+1,5y=0,195{24x+27y=3,87x+1,5y=0,195
⇔{x=0,06y=0,09⇔{x=0,06y=0,09
⇒mMg=0,06.24=1,44(g)⇒mMg=0,06.24=1,44(g)
⇒mAl=0,09.27=2,43(g)
a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
b) Gọi nAl = x, nFe = y
=> 27x + 56y = 11 (1)
Theo pt: \(\Sigma\)nH2 = 1,5x + y = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)(2)
Từ 1 + 2 => x = 0,2 , y = 0,1
=> mAl = 0,2.27 = 5,4 => %mAl = \(\dfrac{5,4}{11}.100\%\approx49,09\%\)
%mFe = 100 - 49,09 = 50,91%
c) Theo pt: nHCl = 2nH2 = 0,8 mol
=> mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g
=> \(m_{dd}\)HCl = 29,2 : 10% = 292g
d) mdd sau phản ứng = m A + mHCl = 11 + 292 = 303g
Theo pt: nAlCl3 = nAl = 0,2 mol => m AlCl3 = 26,7g
=> C%AlCl3 = \(\dfrac{26,7}{303}.100\%\) = 8,81%
tương tự nFeCl2 = 0,1 mol => C%FeCl2 = 4,19%
a) \(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
x-----------------------------------------x(mol)
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
y--------------------------------------1,5y(mol)
\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
z---------------------------------------z(mol)
\(n_{H2}=\frac{16,352}{22,4}=0,73\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x=17y\\24x+27y+65z=19,46\\x+1,5y+z=0,73\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,27\\y=0,24\\z=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,27.24}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,24.27}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\%m_{Zn}=100-33,3-33,3=33,4\%\)
b) \(n_{HCl}=2n_{H2}=1,46\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\frac{1,46}{2}=0,73\left(l\right)\)
Do dùng dư 10%
\(\Rightarrow V_{HCl}=0,73+0,73.10\%=0,803\left(l\right)\)