K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 3 2021

a, Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,15(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{e}=0,3(mol)\Rightarrow n_{O_2}=\frac{n_e}{4}=0,075(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2}=1,68(l)$

b, Trường hợp 1: R không phải kiềm và kiềm thổ 

$Ba+2H_2O\rightarrow Ba(OH)_2+H_2$

Ta có: $n_{Ba}=0,15(mol)\Rightarrow m_{R}=-4,55(g)$ (Loại)

Trường hợp 2: R là kiềm hoặc kiềm thổ

Ta có: $n_{R}=\frac{0,1}{n}(mol)$ (Với n là hóa trị của R)

Mặt khác $n_{Ba}+n_{R}.n:2=0,15\Rightarrow n_{Ba}=0,1(mol)\Rightarrow m_{R}=2,3$

Do đó $M_{R}=23n$ 

Vậy R là Na 

9 tháng 3 2021

Lớp 8 đã làm gì học bảo toàn e đâu m :<

19 tháng 1 2017

a/ \(Ba\left(a\right)+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\left(a\right)\)

\(2R\left(b\right)+2xH_2O\rightarrow2R\left(OH\right)_x+xH_2\left(0,5bx\right)\)

\(2Ba\left(a\right)+O_2\left(0,5a\right)\rightarrow2BaO\)

\(4R\left(b\right)+xO_2\left(0,25bx\right)\rightarrow2R_2O_x\)

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{9.10^{22}}{6.10^{23}}=0,15\)

Giả sử 16g X chỉ có mình Ba thì ta có

\(n_{Ba}=\frac{16}{137}\approx0,117< 0,15=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\)Kim loại R cũng phản ứng với nước tạo H2

Gọi số mol của Ba, R lần lược là a, b ta có

\(n_{H_2}=a+0,5bx=0,15\left(1\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,5a+0,25bx=0,5\left(a+0,5bx\right)=0,5.0,15=0,075\)

\(\Rightarrow V=0,075.22,4=1,68\)

b/ \(2R\left(\frac{0,1}{x}\right)+2xHCl\rightarrow2RCl_x+xH_2\left(0,05\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\)

\(\Rightarrow b=\frac{0,1}{x}\left(2\right)\)

Ta lại có: \(137a+Rb=16\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix}a+0,5bx=0,15\\b=\frac{0,1}{x}\\137a+Rb=16\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}\frac{16-Rb}{137}+0,5bx=0,15\\b=\frac{0,1}{x}\\a=\frac{16-Rb}{137}\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}\frac{16x-0,1R}{137x}+0,5.0,1=0,15\left(4\right)\\b=\frac{0,1}{x}\\a=\frac{16-Rb}{137}\end{matrix}\right.\)

\(\left(4\right)\Leftrightarrow2,3x=0,1R\Leftrightarrow R=23x\)

Thế x lần lược 1,2,3.. ta nhận x = 1, R = 23

Vậy kim loại R là Na

13 tháng 4 2022

TN1: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=a\left(mol\right)\\n_R=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2

a--------------------------------->0,5a

R + 2H2O ---> R(OH)2 + H2

b------------------------------>b

=> 0,5a + b =0,15 (1)

TN2: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=ak\left(mol\right)\\n_R=bk\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> ak + bk = 0,2 (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:

2Na + 2HCl ---> 2NaCl + H2

ak------------------------------>0,5ak

R + 2HCl ---> RCl2 + H2

bk------------------------>bk

=> 0,5ak + bk = 0,15 (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\k=1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{9,4-0,1.23}{0,1}=71\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) Đề sai à bạn?

13 tháng 4 2022

mình giải ra thấy sai nên vào hỏi mọi người thử á

 

4 tháng 4 2023

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_X=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56a + MX.b = 21,4 (1)

- Đốt A trong oxi.

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(2X+O_2\underrightarrow{t^o}2XO\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}+\dfrac{1}{2}n_X=\dfrac{2}{3}a+\dfrac{1}{2}b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

- Cho pư với HCl

+ TH1: X không pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)=a\)

Thay vào (2) được b = -1/15 → vô lý.

+ TH2: X có pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_X=a+b=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(3\right)\)

Từ (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\). Thay vào (1) được MX = 65 (g/mol)

Vậy: X là kẽm. (Zn)

17 tháng 2 2023

Gọi $n_{Fe} = a(mol), n_{Zn} = b(mol) , n_{Al} = c(mol) \Rightarrow 56a + 65b + 27c = 20,4(1)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3 H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b + 1,5c = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)(2)$

Mặt khác : 

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Zn + Cl_2 \xrightarrow{t^o} ZnCl_2$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$

Theo PTHH : $n_{Cl_2} = 1,5n_{Fe} + n_{Zn} + 1,5n_{Al}$

Suy ra : \dfrac{1,5a + b + 1,5c}{a + b + c} = \dfrac{0,275}{0,2}(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1 ; c = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{20,4}.100\% = 54,9\%$

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{20,4}.100\% = 31,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 54,9\% - 31,9\% = 13,2\%$