![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)CuO + H2SO4---> CuSO4 +H2O
b) Ta có
m\(_{H2SO4}=\frac{100.20}{100}=20\left(g\right)\)
n\(_{H2SO4}=\frac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)
n\(_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
=>H2SO4 dư
Ta có dd sau pư gồm H2SO4 và CuSO4
Theo pthh
n\(_{H2SO4}=n_{CuSO4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}dư=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}dư=0,18.98=17,64\left(g\right)\)
C%(H2SO4)=\(\frac{17,64}{100+1,6}.100\%=17,36\%\)
m\(_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)
C%(CuSO4)=\(\frac{3,2}{100+1,6}.100\%=3,15\%\)
Chúc bạn học tốt
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
CuO + H2SO4 -----> CuSO4 + H2O
nCuO = 0,02 (mol)
nH2SO4= 0.2 (mol)
=> H2SO4 dư, CuO hết
CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O
1 1 1 1
0,02 0,02 0,02 0,02
nH2SO4(dư)= n (đề bài) - n (phản ứng)
= 0,2 - 0,02
= 0,18 (mol)
m ( dư) = 0,18 . 98 = 17,64 (g)
m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)
m CuO = 0,02 . 80 = 1,6 (g)
mH2O = 0,36 (g)
mdung dịch spứ = 100 + 1,6 - 0,36 = 101,24 (g)
C%CuSO4 = 3,16%
C%H2SO4= 17,4%
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Theo bài ta có:
nCuO bđ = 0,02 mol
mH2SO4= 20% . 100 / 100% = 20 g
=>nH2SO4 bđ = 0,2 mol
Theo pthh ta có: nCuO pt = 1 mol ; nH2SO4 = 1 mol
=> Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{nCuObđ}{nCuOpt}\)= \(\dfrac{0,02}{1}\)= 0,02 < \(\dfrac{nH2SO4bđ}{nH2SO4pt}\) = \(\dfrac{0,2}{1}\) = 0,2
=> Sau pư CuO tgpư hết, H2SO4 còn dư
Theo pthh và bài ta có:
+ mH2SO4 dư = 20 - 0,02 . 98 = 18,04 g
+ mCuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g
+ m dd sau pư = mCuO + mdd axit = 1,6 + 100 = 101,6 g
=> C% dd H2SO4 dư = \(\dfrac{18,04}{101,6}.100\) ≈ 17,75%
C% dd CuSO4 = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\) ≈ 3,15 %
Vậy ...
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
ncuo=mcuo:Mcuo=1,6:80=0,02(mol)
nh2so4=\(\dfrac{100.20\%}{98}=0,2mol\)
CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O
n ban đầu 0,02....0,2
n phản ứng 0,02..0,02 .................0,02....0.02
n sau p/ứng 0....0,18 dư
mdd=m cho vào + m có sắn =1.6+100=101,6g
dung dịch sao phản ứng có chứa 2 chất tan : CuSO4 và H2SO4 dư
=> C% CuSO4=\(\dfrac{m_{c\text{us}o4}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,02.160}{101.6}.100\%=3,149\%\)
=> C% H2SO4=\(\dfrac{m_{h2so4}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,18.98}{101,6}.100\%=17,36\%\)
a) PTHH: CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
Theo pt: .... 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 .. (mol)
Theo đề: . 0,02 .... 0,02 ......... 0,02 .... 0,02 . (mol)
b) \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{100.20\%}{100\%.98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)
So sánh \(\dfrac{n_{CuO_{đề}}}{n_{CuO_{pt}}}< \dfrac{n_{H_2SO_{4_{đề}}}}{n_{H_2SO_{4_{pt}}}}\left(0,02< \dfrac{10}{49}\right)\)
=> H2SO4 dư, tính theo nCuO
=> Dung dịch thu được sau phản ứng có hai chất tan gồm CuSO4 và H2SO4 dư.
\(m_{H_2SO_{4_{dư}}}=n.M=\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98=18,04\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4}=n.M=0,02.160=3,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddspứ}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_{4_{bđ}}}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%\)
\(C\%_{H_2SO_{4_{dư}}}=\dfrac{m_{H_2SO_{4_{dư}}}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{18,04}{101,6}.100\%\approx17,76\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)Theo đề bài ta có :
mct=mH2SO4=\(\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,204\left(mol\right)\)
nCuO=\(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH :
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
0,02mol...0,02mol...0,02mol
Theo pthh ta có tỉ lệ :
nCuO=\(\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,204}{1}mol\)
=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của CuO)
b) Các chất có trong dung dịch sau p/ư gồm CuSO4 và H2SO4 dư
Ta có
mct=mCuSO4=0,02.160=3,2 g
mct=mH2SO4(dư) = (0,204-0,02).98=18,032 g
mddCuSO4= 1,6 + 100 = 101,6 (g)
=> C%\(_{C\text{uS}O4}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%\)\(\)
C%\(_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\approx17,75\%\)
- Khối lượng axit sunfuric: \(\dfrac{20.100}{100}\) = 20g
a, Phương trình phản ứng:
\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)
b, Tính nồng độ phần trăm các chất:
\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)
80g........................98g
1,6g............................20g
-H2SO4 dư, tính theo CuO:
\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)
80g........................ 98g 160g
1,6g......................... ?...................?
\(m_{H_2SO_4}\left(phan.ứng\right)=\dfrac{1,6.98}{80}=1,96g\)
\(m_{H_2SO_4}\left(sau.phan.ung\right)=20-1,96=18,04g\)
- Khối lượng dung dịch sau PƯ:
m dd = m CuO + m dd axit = 1,6 + 100 = 101,6g
\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{18,04}{101,6}.100\approx17,75\%\)
\(m_{CuSO_4}=\dfrac{1,6.160}{80}=3,2g\)
\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{3,2}{101,6}.100\approx3,15\%\)
Vậy..........................
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)+b)
\(m_{H_2SO_4}\)=100.20%=20g
=>\(n_{H_2SO_4}\)=20:98=0,2(mol)
nCuO=1,6:80=0,02(mol)
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
0,02......0,02.........0,02.............(mol)
Ta có:\(\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)=>CuO hết,H2SO4 dư
Theo PTHH:\(m_{CuSO_4}\)=0,02.160=3,2(g)
\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,2-0,02=0,18(mol)
=>\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,18.98=17,64(g)
mdd(sau)=1,6+100=101,6(g)
Vậy \(C_{\%CuSO_4}\)=\(\dfrac{3,2}{101,6}\).100%=3,15%
\(C_{\%H_2SO_4\left(dư\right)}\)=\(\dfrac{17,64}{101,6}\).100%=17,4%
Theo đề bài ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}nCuO=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\nH2SO4=\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a) Ta có PTHH :
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
0,02mol...0,02mol....0,02mol
Theo PTHH ta có : \(\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)
=> nH2SO4 dư ( tính theo nCuO )
b) Sau P/Ư thu được dung dịch CuSO4 và H2SO4 dư
C% \(_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100\%\approx3,15\%\)
C%\(_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,02\right).98}{1,6+100}.100\%\approx17,36\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
b) \(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=147\times20\%=29,4\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Theo pT: \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{CuO}=\frac{2}{3}n_{H_2SO_4}\)
Vì \(\frac{2}{3}< 1\) ⇒ H2SO4 dư
Dung dịch sau pư gồm: H2SO4 dư và CuSO4
\(m_{dd}saupư=16+147=163\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\frac{9,8}{163}\times100\%=6,01\%\)
Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2\times160=32\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{32}{163}\times100\%=19,63\%\)
"Dung dịch sau pư gồm: H2SO4 dư và CuSO4
mdd sau pư=16+147=163(g)"
Cho mình hỏi là tại sao bạn lại lấy 147g dd H2SO4 lúc ban đầu thay vì tính dd H2SO4 lúc sau vậy, một phần H2SO4 trong dung dịch ban đầu đã bị phản ứng rồi mà? Chưa kể tới việc bạn còn sử dụng 16g CuO thay vì số gam CuSO4 cần dùng tới nữa. Mình thấy bạn lập luận đúng nhưng khi tính thì lại cho sai số vào vậy
Vậy mình nghĩ nên là:
mdd HS04 dư = mdd H2S04 - mH2S04 phản ứng = 147 - 0,2 × 98 = 127,4g
mCuSO4= 0,2×160 = 32g
mdd sau pư= mdd HS04 dư+ mCuSO4 = 32 + 127.4 = 159.4g
Rồi sử dụng các số mới này vào lúc tính C%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 1.
a) Oxit + nước -------> dung dịch axit:
CO2 + H2O -----> H2CO3
SO2 + H2O -----> H2SO3
b) Oxit + nước -------> dung dịch bazơ:
Na2O + H2O -----> 2NaOH
CaO + H2O -----> Ca(OH)2
c) Oxit + dung dịch axit ----> Muối + nước:
1. Na2O + 2HCl -----> 2NaCl2 + H2O
2. CaO + 2HCl -----> CaCl2 + H2O
3. CuO + 2 HCl -----> CuCl2 + H2O
d) Oxit + dung dịch bazơ ----> Muối + nước:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Câu 2.
Số mol của CuO là:
\(n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{m_{dd}\cdot C\%}{M\cdot100\%}=\frac{100\cdot20\%}{98\cdot100\%}\approx0,2\left(mol\right)\)
a) PTHH:
CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O
1mol____1mol
0,02______0,2mol
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,02}{1}< \frac{0,2}{1}\)
\(\Rightarrow\) CuO hết, H2SO4 dư
- Theo pt: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,02\cdot160=3,2\left(g\right)\)
-Theo pt: \(n_{H_2SO_4\left(td\right)}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2\cdot0,02=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,18\cdot98=17,64\left(g\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL để tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng. Ta có:
mCuO + m\(ddH_2SO_4\) + mdd(sau pư)
\(\Rightarrow\) mdd(sau pư) = 1,6 + 100 = 101,6 (g)
b) Nồng độn phần trăm của CuSO4:
\(C\%_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}\cdot100\%}{m_{dd}\left(sau\right)}=\frac{3,2\cdot100\%}{101,6}=3.15\%\)
Nồng độ phần trăm của H2SO4 dư:
\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\cdot100\%}{m_{dd}\left(sau\right)}=\frac{17,64\cdot100\%}{101,6}=17,36\%\)