Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học...

LT

LÊ THANH PHÚC

10 tháng 9 2019

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

10 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/S9ArunR.jpg

Đúng(0)

LT

Lê Thu Dương

10 tháng 9 2019

a)CuO + H2SO4---> CuSO4 +H2O

b) Ta có

m$_{H2SO4}=\frac{100.20}{100}=20\left(g\right)$

n$_{H2SO4}=\frac{20}{98}=0,2\left(mol\right)$

n$_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)$

=>H2SO4 dư

Ta có dd sau pư gồm H2SO4 và CuSO4

Theo pthh

n$_{H2SO4}=n_{CuSO4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)$

m$_{H2SO4}dư=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)$

m$_{H2SO4}dư=0,18.98=17,64\left(g\right)$

C%(H2SO4)=$\frac{17,64}{100+1,6}.100\%=17,36\%$

m$_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)$

C%(CuSO4)=$\frac{3,2}{100+1,6}.100\%=3,15\%$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

YN

Yuri Nguyễn

25 tháng 7 2018

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

2

HM

Huỳnh Minh Huyền

31 tháng 8 2018

CuO + H₂SO₄ -----> CuSO₄ + H₂O

n_CuO = 0,02 (mol)

n_H_2SO4= 0.2 (mol)

=> H₂SO₄ dư, CuO hết

CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O

1 1 1 1

0,02 0,02 0,02 0,02

n_H2SO4(dư)= n (đề bài) - n (phản ứng)

= 0,2 - 0,02

= 0,18 (mol)

m ( dư) = 0,18 . 98 = 17,64 (g)

m _CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)

m _CuO = 0,02 . 80 = 1,6 (g)

m_H2O= 0,36 (g)

m_{dung dịch spứ}= 100 + 1,6 - 0,36 = 101,24 (g)

C%_CuSO4= 3,16%

C%_H2SO4= 17,4%

Đúng(0)

HY

Hà Yến Nhi

1 tháng 9 2018

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Theo bài ta có:

nCuO bđ = 0,02 mol

mH2SO4= 20% . 100 / 100% = 20 g

=>nH2SO4 bđ = 0,2 mol

Theo pthh ta có: nCuO pt = 1 mol ; nH2SO4 = 1 mol

=> Ta có tỉ lệ: $\dfrac{nCuObđ}{nCuOpt}$= $\dfrac{0,02}{1}$= 0,02 < $\dfrac{nH2SO4bđ}{nH2SO4pt}$ = $\dfrac{0,2}{1}$ = 0,2

=> Sau pư CuO tgpư hết, H2SO4 còn dư

Theo pthh và bài ta có:

+ mH2SO4 dư = 20 - 0,02 . 98 = 18,04 g

+ mCuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g

+ m dd sau pư = mCuO + mdd axit = 1,6 + 100 = 101,6 g

=> C% dd H2SO4 dư = $\dfrac{18,04}{101,6}.100$ ≈ 17,75%

C% dd CuSO4 = $\dfrac{3,2}{101,6}.100$ ≈ 3,15 %

Vậy ...

Đúng(0)

NT

Nghuyễn Thị Hạnh

20 tháng 8 2017

Cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Minh Nguyệt

20 tháng 8 2017

Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Đúng(0)

P

Phương

23 tháng 7 2017

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

2

T

Tenten

23 tháng 7 2017

n_cuo=m_cuo:M_cuo=1,6:80=0,02(mol)

n_h2so4=$\dfrac{100.20\%}{98}=0,2mol$

CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O

n ban đầu 0,02....0,2

n phản ứng 0,02..0,02 .................0,02....0.02

n sau p/ứng 0....0,18 dư

mdd=m cho vào + m có sắn =1.6+100=101,6g

dung dịch sao phản ứng có chứa 2 chất tan : CuSO4 và H2SO4 dư

=> C% CuSO4=$\dfrac{m_{c\text{us}o4}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,02.160}{101.6}.100\%=3,149\%$

=> C% H2SO4=$\dfrac{m_{h2so4}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,18.98}{101,6}.100\%=17,36\%$

Đúng(0)

DB

Duy Bùi Ngọc Hà

23 tháng 7 2017

a) PTHH: CuO + H₂SO₄ $\rightarrow$ CuSO₄ + H₂O

Theo pt: .... 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 .. (mol)

Theo đề: . 0,02 .... 0,02 ......... 0,02 .... 0,02 . (mol)

b) $n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{100.20\%}{100\%.98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)$

So sánh $\dfrac{n_{CuO_{đề}}}{n_{CuO_{pt}}}< \dfrac{n_{H_2SO_{4_{đề}}}}{n_{H_2SO_{4_{pt}}}}\left(0,02< \dfrac{10}{49}\right)$

=> H₂SO₄ dư, tính theo ⁿCuO

=> Dung dịch thu được sau phản ứng có hai chất tan gồm CuSO₄và H₂SO₄ dư.

$m_{H_2SO_{4_{dư}}}=n.M=\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98=18,04\left(g\right)$

$m_{CuSO_4}=n.M=0,02.160=3,2\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddspứ}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_{4_{bđ}}}=1,6+100=101,6\left(g\right)$

$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%$

$C\%_{H_2SO_{4_{dư}}}=\dfrac{m_{H_2SO_{4_{dư}}}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{18,04}{101,6}.100\%\approx17,76\%$

Đúng(0)

TT

Trâm Trần Thị Ngọc

7 tháng 6 2017

Cho 1,6g đồng (II)oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuaric có nồng độ 20%. a.Viết phương trình hóa học. b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

T

thuongnguyen

7 tháng 6 2017

a)Theo đề bài ta có :

mct=mH2SO4=$\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,204\left(mol\right)$

nCuO=$\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)$

PTHH :

CuO + H2SO4 $\rightarrow$ CuSO4 + H2O

0,02mol...0,02mol...0,02mol

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nCuO=$\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,204}{1}mol$

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của CuO)

b) Các chất có trong dung dịch sau p/ư gồm CuSO4 và H2SO4 dư

Ta có

mct=mCuSO4=0,02.160=3,2 g

mct=mH2SO4(dư) = (0,204-0,02).98=18,032 g

mddCuSO4= 1,6 + 100 = 101,6 (g)

=> C%$_{C\text{uS}O4}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%$

C%$_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\approx17,75\%$

Đúng(0)

NK

Như Khương Nguyễn

7 tháng 6 2017

- Khối lượng axit sunfuric: $\dfrac{20.100}{100}$ = 20g

a, Phương trình phản ứng:

$CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O$

b, Tính nồng độ phần trăm các chất:

$CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O$

80g........................98g

1,6g............................20g

-H2SO4 dư, tính theo CuO:

$CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O$

80g........................ 98g 160g

1,6g......................... ?...................?

$m_{H_2SO_4}\left(phan.ứng\right)=\dfrac{1,6.98}{80}=1,96g$

$m_{H_2SO_4}\left(sau.phan.ung\right)=20-1,96=18,04g$

- Khối lượng dung dịch sau PƯ:

m _dd = m _CuO + m _{dd axit} = 1,6 + 100 = 101,6g

$\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{18,04}{101,6}.100\approx17,75\%$

$m_{CuSO_4}=\dfrac{1,6.160}{80}=3,2g$

$\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{3,2}{101,6}.100\approx3,15\%$

Vậy..........................

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hải An

26 tháng 6 2017

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%

a, Viết phương trình hóa học

b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Giúp mk vs

#Hóa học lớp 9

3

TN

Tài Nguyễn

26 tháng 6 2017

a)+b)

$m_{H_2SO_4}$=100.20%=20g

=>$n_{H_2SO_4}$=20:98=0,2(mol)

n_CuO=1,6:80=0,02(mol)

CuO+H₂SO₄->CuSO₄+H₂O

0,02......0,02.........0,02.............(mol)

Ta có:$\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}$=>CuO hết,H₂SO₄ dư

Theo PTHH:$m_{CuSO_4}$=0,02.160=3,2(g)

$n_{H_2SO_4\left(dư\right)}$=0,2-0,02=0,18(mol)

=>$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}$=0,18.98=17,64(g)

m_dd(sau)=1,6+100=101,6(g)

Vậy $C_{\%CuSO_4}$=$\dfrac{3,2}{101,6}$.100%=3,15%

$C_{\%H_2SO_4\left(dư\right)}$=$\dfrac{17,64}{101,6}$.100%=17,4%

Đúng(0)

T

thuongnguyen

26 tháng 6 2017

Theo đề bài ta có :$\left\{{}\begin{matrix}nCuO=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\nH2SO4=\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

a) Ta có PTHH :

CuO + H2SO4 $\rightarrow$ CuSO4 + H2O

0,02mol...0,02mol....0,02mol

Theo PTHH ta có : $\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol$

=> nH2SO4 dư ( tính theo nCuO )

b) Sau P/Ư thu được dung dịch CuSO4 và H2SO4 dư

C% $_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100\%\approx3,15\%$

C%$_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,02\right).98}{1,6+100}.100\%\approx17,36\%$

Đúng(0)

TH

Thái hưng

1 tháng 7 2019

Cho 16 gam đồng 2 oxit tác dụng với 147 gam dung dịch axit sunfuric nồng độ 20%

A) Viết phương trình phản ứng xảy ra

B) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

PH

Phùng Hà Châu

1 tháng 7 2019

a) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) $n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=147\times20\%=29,4\left(g\right)$

$n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)$

Theo pT: $n_{CuO}=n_{H_2SO_4}$

Theo bài: $n_{CuO}=\frac{2}{3}n_{H_2SO_4}$

Vì $\frac{2}{3}< 1$ ⇒ H₂SO₄ dư

Dung dịch sau pư gồm: H₂SO₄ dư và CuSO₄

$m_{dd}saupư=16+147=163\left(g\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}pư=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,1\times98=9,8\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\frac{9,8}{163}\times100\%=6,01\%$

Theo PT: $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2\times160=32\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{32}{163}\times100\%=19,63\%$

Đúng(1)

0G

05_Trần Gia Bảo_8A4

14 tháng 7 2022

"Dung dịch sau pư gồm: H₂SO₄ dư và CuSO₄

$m_{d d} s a u p ư = 16 + 147 = 163 (g)$

Cho mình hỏi là tại sao bạn lại lấy 147g dd H₂SO₄ lúc ban đầu thay vì tính dd H₂SO₄ lúc sau vậy, một phần H₂SO₄trong dung dịch ban đầu đã bị phản ứng rồi mà? Chưa kể tới việc bạn còn sử dụng 16g CuO thay vì số gam CuSO4 cần dùng tới nữa. Mình thấy bạn lập luận đúng nhưng khi tính thì lại cho sai số vào vậy

Vậy mình nghĩ nên là:

m_{dd HS04 dư =}m_{dd H2S04}- m_{H2S04 phản ứng}= 147 - 0,2 × 98 = 127,4g

m_CuSO4= 0,2×160 = 32g

m_{dd sau pư}= m_{dd HS04 dư}+ m_CuSO4= 32 + 127.4 = 159.4g

Rồi sử dụng các số mới này vào lúc tính C%

Đúng(0)

C

camcon

12 tháng 9 2021

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Phần b tính C% của H2SO4 dư tại sao không lấy m dư của H2SO4 chia cho 100 ạ. Mà phải tính mdung dịch spu. Khi nào thì mới lấy mH2SO4/100

#Hóa học lớp 9

0

NM

Ngọc Minh Khánh Nguyễn

3 tháng 6 2019

Câu 1. Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng với a) nước, tạo thành dung dịch axit. b) nước, tạo thành dung dịch bazo c) dd axit, tạo thành muối và nước d) dd bazo, tạo thành muối và nước. Viết PTHH Câu 2. Cho 1,6 g đồng (II) oxit tác dụng với 100 g dd axit sunfuric có nồng độ 20% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

MK

Minh Khánh

3 tháng 6 2019

Câu 1.

a) Oxit + nước -------> dung dịch axit:

CO₂ + H₂O -----> H₂CO₃

SO₂ + H₂O -----> H₂SO₃

b) Oxit + nước -------> dung dịch bazơ:

Na₂O+ H₂O -----> 2NaOH

CaO + H₂O -----> Ca(OH)₂

c) Oxit + dung dịch axit ----> Muối + nước:

1. Na₂O + 2HCl -----> 2NaCl₂+ H₂O

2. CaO + 2HCl -----> CaCl₂+ H₂O

3. CuO + 2 HCl -----> CuCl₂+ H₂O

d) Oxit + dung dịch bazơ ----> Muối + nước:

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Đúng(0)

MK

Minh Khánh

3 tháng 6 2019

Câu 2.

Số mol của CuO là:

$n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)$

$\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{m_{dd}\cdot C\%}{M\cdot100\%}=\frac{100\cdot20\%}{98\cdot100\%}\approx0,2\left(mol\right)$

a) PTHH:

CuO + H₂SO₄----> CuSO₄ + H₂O

1mol____1mol

0,02______0,2mol

Lập tỉ lệ: $\frac{0,02}{1}< \frac{0,2}{1}$

$\Rightarrow$ CuO hết, H₂SO₄dư

- Theo pt: $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,02\cdot160=3,2\left(g\right)$

-Theo pt: $n_{H_2SO_4\left(td\right)}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2\cdot0,02=0,18\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,18\cdot98=17,64\left(g\right)$

Áp dụng ĐLBTKL để tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng. Ta có:

m_CuO + m_{$ddH_2SO_4$}+ m_{dd(sau pư)}

$\Rightarrow$ m_{dd(sau pư)}= 1,6 + 100 = 101,6 (g)

b) Nồng độn phần trăm của CuSO₄:

$C\%_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}\cdot100\%}{m_{dd}\left(sau\right)}=\frac{3,2\cdot100\%}{101,6}=3.15\%$

Nồng độ phần trăm của H₂SO₄dư:

$C\%_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\cdot100\%}{m_{dd}\left(sau\right)}=\frac{17,64\cdot100\%}{101,6}=17,36\%$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP