cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch hcl, theo sơ đồ sau Zn+HCL->ZnCL+h2 a)khối lượng HCL cần dùngb)khối lượng ZnCl2 thu d...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NhậtOP Mobile

27 tháng 12 2021

cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch hcl, theo sơ đồ sau Zn+HCL->ZnCL+h2 a)khối lượng HCL cần dùng

b)khối lượng ZnCl2 thu dc

c) tính thể tích H2 ở (đktc)

#Hóa học lớp 8

neverexist_

27 tháng 12 2021

undefined

Đúng(0)

Lihnn_xj

27 tháng 12 2021

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Ann Naa

16 tháng 7 2021

Cho 32,5g bột kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit Clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau : Zn +HCl ---> ZnCl2+H2 Hãy tính : a thể tích khí hiđro thu được ở đktc b khối lượng axit Clohiđric cần dùng

#Hóa học lớp 8

Khang Diệp Lục

16 tháng 7 2021

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

+$n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)$

+$nH_2=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)$

+$n_{HCl}=2n_{Zn}=1\left(mol\right)$

+$V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(lit\right)$

$m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(gam\right)$

Đúng(2)

Phía sau một cô gái

16 tháng 7 2021

$n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)$

$Zn$ $+$ $2$$HCl$ → $ZnCl_2$ $+$ $H_2$

$0,5$ $mol$ → $1$ $mol$ → $0,5$$mol$ → $0,5$ $mol$

$V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

$m_{HCl}=n.M=1.36,5=36,4\left(g\right)$

Đúng(1)

Phạm Định

4 tháng 5 2021

cho 32,5g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20^o/_o thu được kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro (H2).

tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?

tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?

#Hóa học lớp 8

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

4 tháng 5 2021

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{1\cdot36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\\V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 8 2018

Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2

Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

Ngô Quang Sinh

24 tháng 8 2018

Đúng(0)

Dĩm Quyn

9 tháng 1 2022

Cho 13g Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M thu được muối kẽm Clorua(ZnCl₂) và khí H₂

a) Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc

b) Đốt cháy toàn bộ khí H₂ ở trên bằng khí O₂. Tính khối lượng Oxi cần dùng

#Hóa học lớp 8

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 1 2022

a) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}$ => Zn dư, HCl hết

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

__________0,2-------------->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

______0,1->0,05

=> m_O2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Đúng(2)

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 7 2019

Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2

Tính thể tích khí H 2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

Ngô Quang Sinh

27 tháng 7 2019

Đúng(0)

nguyễn kỳ an

18 tháng 1 2022

Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Có 13 g kẽm tham gia phản ứng. Tính: a) Khối lượng axit tham gia phản ứng.

b) Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành. c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Hoàng Minh

18 tháng 1 2022

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$

$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$

$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$

Đúng(2)

Nguyễn Huy Tú

18 tháng 1 2022

Số mol kẽm là :

$n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1

0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

a, Khối lượng HCL là :

$m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)$

b, Khối lượng ZnCL₂ là :

$m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)$

c, Thể tích H₂ là : V = n . 22,4 = $0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Đúng(2)

꧁trần tiến đͥ�ͣ�ͫt꧂

15 tháng 12 2021 - olm

cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo phương trình Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 a) tính số mol kẽm b) tính thể tích H2 c) tinhs khối lượng axit đã dùng

#Hóa học lớp 8

tui chơi tiktok nè (★彡ʈɛɑɱ❖Tử❖ʈɦầɲ...

15 tháng 12 2021

undefined mik cũng ko bt đúng hay sai

Đúng(0)

⚚ßé Só¡⁀ᶦᵈᵒᶫ

15 tháng 12 2021

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

a)n_Zn=$\frac{13}{65}$=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

n_H2=n_Zn=0,2(mol)

n_HCl=2n_Zn=0,4(mol)

b)V_H2=22,4.0,2=4,48(lít)

c)m_HCl=36,5.0,4=14,6(g)

Đúng(0)

level max

25 tháng 1 2022

Lập PTHH của phản ứng giữa HCl tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: Zn + HCl −−→ ZnCl2 + H2

Biết rằng sau phản ứng thu được 0,3 mol khí hydrogen H2. Hãy tính: a) Khối lượng kẽm đã phản ứng

b) Khối lượng axit HCl đã phản ứng

c) Khối lượng ZnCl2 tạo thành.

#Hóa học lớp 8

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 1 2022

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

___0,3____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, $m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)$

b, $m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)$

c, $m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(8)

Buddy

25 tháng 1 2022

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,3---0,6-----0,3----0,3 mol

=>m _Zn=0,3.65=19,5g

=>m _HCl=0,6.35,6=21,9g

=>m _ZnCl2=0,3.136=40,8g

Đúng(1)

Lê Minh Anh

19 tháng 3 2021

cho 6,5g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thu đc muối kẽm clorua ZnCl2 và khí H2 a) Viết PTHH PƯ xảy ra? b) Tính thể tích khí H2 tham gia pư ở đktc? c) tính khối lượng muối kẽm clorua thu đc sau pư d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro trên tác dụng hết với bột đồng II oxit CuO ở nhiệt độ cao. tính khối lượng kl đồng Cu thu đc sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Lê Minh Anh

19 tháng 3 2021

câu c sai

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

19 tháng 3 2021

a+b+c) PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.$

d) PTHH: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP