Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/nH2= 0,1(mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
0,1_________________0,1(mol)
=> mFe=0,1.56=5,6(g)
=> %mFe= (5,6/12).100\(\approx\) 46,667%
=> %mCu \(\approx\) 100% - 46,667% \(\approx\) 53,333%
b) mCu= 12-5,6=6,4(g) -> nCu= 0,1(mol)
Cu + 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
0,1___0,2__________________0,1(mol)
V=V(SO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
mH2SO4(p.ứ)=0,2.98=19,6(g)
=> mH2SO4(bđ)= 19,6 x 100/90 \(\approx21,778\left(g\right)\)
=> mddH2SO4 \(\approx\) (21,778 x 100)/98\(\approx22,222\left(g\right)\)
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
Al, Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội
Rắn không tan ở TN2 là Cu
mCu = 6,4 (g)
=> \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,1-------------------------->0,1
=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
PTHH: Mg + H2SO4 ===> MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
Ta có: nH2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> mH2 = 0,3 x 2 = 0,6 (gam)
Theo PTHH, ta thấy nH2SO4 = nH2 = 0,3 (mol)
=> mH2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 (gam)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mmuối khan = mkim loại + mH2SO4 - mH2 = 11,3 + 29,4 - 0,6 = 40,1 (gam)
Gọi số mol Al là x; Zn là y.
\(\Rightarrow27x+65y=2,49\)
Gọi số mol Al là x; Zn là y.
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Zn}=1,5x+y=\frac{1,344}{22,4}=0,0\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,54}{2,49}=21,49\%\Rightarrow\%m_{Zn}=78,31\%\)
\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,06\left(mol\right)\)
BTKL:
\(m_{kl}+m_{H2SO4}=m_{muoi}+m_{H2}\)
\(\Rightarrow m_{muoi}=2,49+0,06.98-0,06.2=8,25\left(g\right)\)
Cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì Al bị thụ động hóa, chỉ có Zn phản ứng.
\(Zn+H_2SO_{4\left(đac\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(\Rightarrow n_{SO2}=n_{Zn}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
a) \(n_{H2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)
x-----------------------------------------------1,5x(mol)
\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)
y-------------------------------------------y(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=2,49\\1,5x+y=0,06\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,02.27}{2,49}.100\%=21,69\%\)
\(\%m_{Zn}=100-21,69=78,31\%\)
b) \(m_{muối}=m_{Al2\left(SO4\right)3}+m_{ZnSO4}=0,02.400+0,03.161=12,83\left(g\right)\)
c)\(2Al+6H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+6H2O+3SO2\)
0,02----------------------------------------------------------0,03(mol)
\(Zn+2H2SO4-->ZnSO4+2H2O+SO2\)
0,03------------------------------------------------------0,03(mol)
\(\sum n_{SO2}=0,03+0,03=0,06\left(mol\right)\)
\(V_{SO2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
c8
Fe+2HCl->FeCl2+H2
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
nH2=17,92/22,4=0,8 mol
m muối=0,2x127+0,4x133,5=78,8 g
c9
số mol hí thu được là:nH2=VH222,4=4,48\22,4=0,2(mol)
PTHH: X+H2SO4→XSO4+H2
0,2 0,2 (mol)
MX=m\n=13\0,2=65(đvC)
→kim loại hóa trị II có M=65 là kẽm (Zn)
Trên lớp em sẽ trình bày như khi em trình bày câu 8 chứ?
đúng r bn