Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Gọi x là số mol của Fe ⇒ \(n_{Al}=x\left(mol\right)\)
Ta có: \(56x+27x=9,96\)
\(\Leftrightarrow83x=9,96\)
\(\Leftrightarrow x=0,12\left(mol\right)\)
Vậy \(n_{Fe}=n_{Al}=0,12\left(mol\right)\)
b) Gọi y là số mol của Fe ⇒ \(n_{Cu}=2y\left(mol\right)\)
Ta có: \(56y+128y=27,6\)
\(\Leftrightarrow184y=27,6\)
\(\Leftrightarrow y=0,15\)
Vậy \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)
c) Gọi z là số mol của Cu \(\Rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}z\left(mol\right)\)
Ta có: \(64z+18z=29,52\)
\(\Leftrightarrow82z=29,52\)
\(\Leftrightarrow z=0,36\)
Vậy \(n_{Cu}=0,36\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,24\left(mol\right)\)
a.
Đặt:
nFe= x mol
nAl= x mol
mX = 56x + 27x = 9.96 g
=> x = 0.12
Vậy số mol mỗi kim loại là : 0.12 mol
b. Đặt:
mFe=y mol
nCu= 2y mol
mY= 56y + 2y*64 = 27.6g
=> y= 0.15
Vậy số mol của Fe và Cu lần lượt là : 0.15 và 0.3 mol
c. Đặt:
nCu=3z mol
nAl= 2z mol
mZ= 3z*64 + 2z*27 = 29.52 g
=> z = 0.12
Vậy số mol của Cu và Al lần lượt là : 0.36 và 0.24 mol
Gọi x là số mol của Fe
\(\Rightarrow n_{Al}=0,3-x\left(mol\right)\)
Ta có: \(m_X=m_{Fe}+m_{Al}\)
\(\Leftrightarrow11=56x+27\left(0,3-x\right)\)
\(\Leftrightarrow11=56x+8,1-27x\)
\(\Leftrightarrow2,9=29x\)
\(\Leftrightarrow x=0,1\)
Vậy \(m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Al}=27\times\left(0,3-0,1\right)=,54\left(g\right)\)
m(rắn k tan)= mCu=1(g)
=> m(Fe,Al)= 16,4(g)
nH2SO4=(39,2%.100)/98=0,4(mol)
Đặt: nFe=a(mol); nAl=b(mol)
PTHH: Fe+ 2 HCl -> FeCl2 + H2
a_______2a_____a____a(mol)
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +3 H2
b__3b_______b____1,5b(mol)
Ta được hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}2a+3b=0,4\\56a+27b=16,4\end{matrix}\right.\) Đến lúc này em cần xem lại số liệu đề bài nhé!
\(\overline{M_{hh}}=29.0,3276\approx9,5\)
-Gọi số mol H2 là x, số mol O2 là y
\(\overline{M_{hh}}=\dfrac{2x+32y}{x+y}=9,5\)\(\rightarrow\)2x+32y=9,5x+9,5y
\(\rightarrow\)7,5x=22,5y\(\rightarrow\)x=3y\(\%n_{H_2}=\dfrac{x}{x+y}.100\%=\dfrac{3y}{3y+y}.100\%=\dfrac{3}{4}.100\%=75\%\)
\(\rightarrow\)\(\%n_{O_2}=25\%\)
Bài 1:
\(Zn+2HCl\left(0,05\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(0,025\right)\)
\(H_2\left(0,025\right)+CuO\rightarrow Cu\left(0,025\right)+H_2O\)
\(n_{Zn}=\frac{2,35}{65}=\approx0,0362\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
Vì \(n_{Zn}=0,0362>0,025=\frac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl phản ứng hết.
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)
Bài 2:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Gọi số mol của Mg và Zn lần lược là x, y
\(24x+65y=8\left(1\right)\)
Dựa vào phương trình hóa học ta thấy rằng số mol của hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng đúng bằng số mol của H2 tạo thành.
\(n_{H_2}=\frac{3,36+1,12}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+y=0,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+65y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=\frac{5}{41}\\y=\frac{16}{205}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{Mg}=\frac{24.5}{41}=2,927\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Zn}=\frac{65.16}{205}=5,073\left(g\right)\) b/ \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_M=\frac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
ta có pthh 12 Al+6 =hHCl -> 2AlCl3 +3 H2 Ta có pthh2 zn +2 HCl-> ZnCl2 +H2 thea đề bài ta có n H2= 5.6/22.4 = 0.25 mol . Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh1 , số mol của H2 tham Gia vào pthh2 là 0.25- x mol. theo pthh1 nAl = 2/3 nH2 = 2/3*x .Theo pthh 2 ta có nZn = nH2= 0.25- x . Theo đề bài ta có hệ pt 27*2/3* x + 65*(0.25- x)= 9.2 -> 18x + 16.25- 65x = 9.2-> 16.25-47x =9.2 -> -47x = 9.2-16.25 -> -47x = -7.05 -> x = -7.05/-47= 0.15 mol. -> nAl = 2/3*015=0.1 mol . nZn = nH2 = 0.25-0.15= 0.1 mol . -> số mol hh là bằng nAl+ nZn = 0.1+0.1=0.2 mol .-> Mhh = 9.2/0.2 = 46 g/mol -> % mAl= 27*100)
Ta có: \(n_{Fe}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\)
Ta có: \(m_X=m_{Fe}+m_{Cu}\)
\(\Leftrightarrow12=56x+64x\)
\(\Leftrightarrow12=120x\)
\(\Leftrightarrow x=0,1\left(mol\right)\)
Vậy \(m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)
Đặt:
nFe=nCu= x mol
mX = 56x + 64x = 12 g
=> x = 0.1
mFe= 5.6g
mCu= 6.4g