K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 5 2017

Fe + S → FeS

 x      x (mol)

2Al + 3S  → t ° Al 2 S 3

  y     3y/2(mol)

Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:

56x + 27y = 1,1

(x +3y/2).32 = 1,28

 

Giải ra x = 0,01 và y = 0,02

% n Fe  = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; % n Al = 100 - 33,33% = 66,667%

% m Fe  = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; % m Al  = 100 - 50,90 = 49,1 (%)

15 tháng 3 2016

a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có: 
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
theo đề x(mol) x(mol) 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
y(mol) (3/2)y (mol) 
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1 
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04 
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02 
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g 
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9% 
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1% 

15 tháng 5 2018

 Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al2S3

29 tháng 6 2016

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al2S3.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có  (mol).

Ta có hệ phương trình :

                               

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.

%mAl = %.

%mFe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

%nAl =  66,67%.

%Fe = 33,33%. 

20 tháng 10 2021

)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al2S3.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có 

 (mol).

 

Ta có hệ phương trình :

                               

 

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.

%mAl = 

%.

 

%mFe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

21 tháng 2 2018

Chọn A

6 tháng 3 2017

Đáp án A.

nS = 0,4 (mol)

=> mhh = mFe + mAl

Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl = 2nS

=> 56nFe + 27 nAl = 11 ; 2nFe + 3nAl = 2.0,4

=> nFe = 0,1,  nAl = 0,2=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (gam)