K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

          0,1<----------------0,1<----0,1

=> mMg = 0,1.24 = 2,4 (g)

=> m = mCu = 10,2 - 2,4 = 7,8 (g)

b) 

\(C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

8 tháng 11 2019

Chọn A.

4,4.

24 tháng 2 2018

Đáp án C

nFe = nH2 = 0,1 => mFe = 5,6g => mCu = 10 – 5,6 = 4,4g => Chọn C.

8 tháng 7 2018

Đáp án C

nFe = nH2 = 0,1 => mFe = 5,6g => mCu = 10 – 5,6 = 4,4g => Chọn C.

17 tháng 6 2019

Chọn B

10 tháng 3 2019

Đáp án B

Chất rắn m1 là Cu. Bảo toàn e có 2nCu=3nNO

→ 2b = 2V/70

Gọi số mol: Mg là x; Cu là y; Al là z và NH4NO3 là t

Ta có hệ phương trình

(1) 2x +3y = 2n(H2) = 0,88

(2) 24x + 64y + 27z = 19,92

(3) 148x + 188y + 213z + 80t = 97,95

(4) 2x + 2y + 3t = 3n(NO) + 8n(NH4NO3) = 3V/22,4 + 8t = 6,25y + 8t

→ x = 0,08; y = 0,18; z = 0,24

→ %Mg = 9,64% 

4 tháng 11 2019

10 tháng 9 2018

12 tháng 3 2017

Giải thích: Đáp án B

m(hh Y) = mCu + mAg = 64 . nCu + 108 . nAg = 14 (1)

Cho Y + H2SO4:

Số mol e trao đổi = 2nCu + 1nAg = 2nSO2 = 2.0,1 = 0,2 (2)

Giải  (1) và (2)  :  nAg = 0,1 mol; nCu = 0,05 mol

Theo bài cho  nồng độ Cu(NO3)2 gấp 2 lần AgNO3 như vậy lượng Cu(NO3)2vẫn còn dư sau phản ứng.

→ kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag+, đến lượt Cu2+ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư.

Như vậy ta có nAgNO3 = nAg = 0,1 mol a = 0,1 mol